化学：3.3《沉淀溶解平衡》测试（1）（鲁科版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.3《沉淀溶解平衡》测试（1）（鲁科版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 50.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-26 16:03:00 | ||
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文档简介
第三节《沉淀溶解平衡》
一、选择题
1. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1
2. 在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ．
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
3. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．
A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强
C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小
4. 25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
5. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为．
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
6. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
7. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
8. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是
A.该实验说明I-还原性比Cl-强 B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱
C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响
9. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)
B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—)
10.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
11.下列说法正确的是
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
12.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是 mol·L-1
A. 6.0×10-1? B. 5.0×10-1?
C. 5.3×10-1? D. 5.3×10-1?
13.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是
A. 3.5×10-11 B. 2.36×10-?
C. 4.24×10-8 D. 8.74×10-12
14.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是
A. 在纯水中
B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中
C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
15.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.
A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是
A．?A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B．?B点表示T2℃时甲、乙两物质的 溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C．?将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多
D．?若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
17.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为mol·L-1
A. 2.05×10-6 B. 2.03×10-6?
C. 1.28×10-6? D. 2.90×10-6
二、填空题
18.含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.
答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
C
D
D
D
A
C
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
C
B
F
A
B
A
D
C
二、填空题
18左 同离子效应
21世纪教育网
一、选择题
1. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1
2. 在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ．
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
3. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．
A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强
C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小
4. 25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
5. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为．
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
6. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
7. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
8. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是
A.该实验说明I-还原性比Cl-强 B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱
C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响
9. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)
B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—)
10.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
11.下列说法正确的是
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
12.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是 mol·L-1
A. 6.0×10-1? B. 5.0×10-1?
C. 5.3×10-1? D. 5.3×10-1?
13.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是
A. 3.5×10-11 B. 2.36×10-?
C. 4.24×10-8 D. 8.74×10-12
14.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是
A. 在纯水中
B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中
C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
15.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.
A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是
A．?A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B．?B点表示T2℃时甲、乙两物质的 溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C．?将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多
D．?若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
17.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为mol·L-1
A. 2.05×10-6 B. 2.03×10-6?
C. 1.28×10-6? D. 2.90×10-6
二、填空题
18.含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.
答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
C
D
D
D
A
C
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
C
B
F
A
B
A
D
C
二、填空题
18左 同离子效应
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