化学：3.3《沉淀溶解平衡》学案（鲁科版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.3《沉淀溶解平衡》学案（鲁科版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 13.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-26 16:03:00 | ||
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文档简介
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第3章 物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡（第一课时）学案
一、学习点拨
1．目标要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
（3）正确理解和掌握溶度积KSP的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式
2．学习方法
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标。
本节内容的核心知识点就是沉淀溶解平衡的建立及溶度积KSP
二、学习训练材料(第一课时)
[探究一]
1、 在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
2、 NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？如何解释？
【迁移·运用】
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？
【探究实验】
1、在装有1滴管0.1mol/L AgNO3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。
2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。
观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入NaCl后， Cl-浓度增大，原因：__________从而有_____________色的_______________生成。
[知识要点]
一、沉淀溶解平衡
1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：（1）________ ____ __________（2）__ ______ ____
（3）________ ____（4）________ ____（5） _______________________
【巩固训练1】
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
2.难溶等于不溶吗？
3、影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因： ___________________________________________________________________
②外因：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【巩固训练2】
1、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
2、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使Ca(OH)2减小的是（ ）
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp
1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_____________________________的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。
2、表达式：例如： Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
25℃ Ksp = [Mg2 + ][OH-]2== 5.6×10-12mol3L-3
【巩固训练3】请写出BaSO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
3、溶度积性质：
a.溶度积(Ksp )的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无关。
b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。
【巩固训练4】1、下列叙述正确的是（ ）
A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数
C.溶度积常数大者，溶解度也大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。
【作业布置】教材P97第1题
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第3章 物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡（第一课时）学案
一、学习点拨
1．目标要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
（3）正确理解和掌握溶度积KSP的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式
2．学习方法
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标。
本节内容的核心知识点就是沉淀溶解平衡的建立及溶度积KSP
二、学习训练材料(第一课时)
[探究一]
1、 在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
2、 NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？如何解释？
【迁移·运用】
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？
【探究实验】
1、在装有1滴管0.1mol/L AgNO3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。
2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。
观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入NaCl后， Cl-浓度增大，原因：__________从而有_____________色的_______________生成。
[知识要点]
一、沉淀溶解平衡
1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：（1）________ ____ __________（2）__ ______ ____
（3）________ ____（4）________ ____（5） _______________________
【巩固训练1】
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
2.难溶等于不溶吗？
3、影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因： ___________________________________________________________________
②外因：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【巩固训练2】
1、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
2、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使Ca(OH)2减小的是（ ）
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp
1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_____________________________的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。
2、表达式：例如： Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
25℃ Ksp = [Mg2 + ][OH-]2== 5.6×10-12mol3L-3
【巩固训练3】请写出BaSO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
3、溶度积性质：
a.溶度积(Ksp )的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无关。
b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。
【巩固训练4】1、下列叙述正确的是（ ）
A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数
C.溶度积常数大者，溶解度也大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。
【作业布置】教材P97第1题
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