专题4 第三单元——羧酸的性质
教学目标：
1.了解羧酸的分类和命名
2.掌握乙酸的分子结构主要化学性质
3.掌握甲酸的结构和化学性质
4．了解有机物官能团决定了化学性质
重点：甲酸的结构和化学性质
难点：酯化反应
引入：图片上的水果里面都含有一种物质--------羧酸，今天我们先来复习一下上一节乙醛的性质
复习：写出下列化学反应方程式
乙醛与银氨溶液的反应：
1、CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
2、乙醛与新制氢氧化铜的反应：
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH 2CH3COONa +Cu2O↓+ 3H2O
乙醛在上面的反应中都发生了氧化反应生成了酸，我们接下来学习一下羧酸
一、羧酸
1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
结构简式：R-COOH
2、分类：
回忆：卤代烃的分类依据有无苯环，分为芳香卤代烃，脂肪卤代烃；根据含多少个卤素原子分为一元卤代烃，二元卤代烃和多元卤代烃；根据有无不饱和键分为饱和卤代烃和不饱和卤代烃，根据这个我们请同学将羧酸进行分类
下列属于脂肪酸的是（A、B、C、D、E、G、H ）属于芳香酸的是（ F ）
属于一元酸的是（A、B、C、D、E、F）属于二元或多元酸的是 （G、H ）
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ中属于饱和酸的是 （B、C、E ）
属于不饱和酸的是 （ A、D ）
接下来我们来简单复习一下重要的有机物羧酸------------------乙酸
二、乙酸
１、分子结构
分子式 C2H4O2结构式： 结构简式：CH3COOH
２、物理性质
色 气味 态，易挥发，易溶于水和有机溶剂。乙酸的熔点为16.5 ℃,又称为冰醋酸。
3、化学性质
酸的通性和酯化反应
写出乙酸与Mg、NaOH、CaCO3、乙醇反应的化学方程式。
2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg+H2
CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
2CH3COOH+ Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2
CH3COOH+C2H5OH CH3COO C2H5+H2O
断开键的位置羧基给出羟基，醇给出羟基上的氢原子
三、甲酸
请写出甲酸的结构式，它有哪些官能团？推断可能的化学性质？
结构特点：既有羧基又有醛基
接下来我们能过实验来论证一下甲酸的性质是不是和同学推断的性质是不是一样
试剂
紫色石蕊试液
Zn
Na2CO3
乙醇
新制氢氧化铜
现象
?变红色
?有气体产生
?有气体产生
?油状液体，有果香味
?砖红色
沉淀
【知识回顾】
1、加药品顺序：乙醇→浓硫酸→甲酸研究
2、加碎瓷片——防暴沸
3、导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方——防倒吸
4、浓H2SO4的作用？催化剂、吸水剂
5、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收甲酸乙酯？
①甲酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出
②吸收甲酸，溶解乙醇，便于闻到甲酸乙酯的香味
甲酸与新制氢氧化铜反应的时候，先把甲酸先用氢氧化钠中和一下。原因？
思考:写出甲酸与乙醇反应的化学方程式。
HCOOH+C2H5OH HCOO C2H5+H2O
结论1:有机物的化学性质由 官能团 决定；
结论2:如果一个物质有多个官能团，它的性质由这些官能团 共同 决定
练习1:1mol有机物 最多消耗下列物质多少mol
1) Na 2)NaOH 3)NaHCO3 4)Na2CO3
提示：1) 酸性–COOH>H2CO3> >HCO3-
2)2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2
练习2:HOOC-COOH乙二酸与下列物质反应，请写出对应的反应方程式
C2H5OH（1：1）反应
C2H5OH（1：2）反应
HOCH2CH2OH生成链状化合物
HOCH2CH2OH生成六元环状化合物
HOCH2CH2OH生成高分子化合物
练习3．可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液区别开的一种试剂是 ( ) A．银氨溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 D．酸性KMn04溶液 D．稀溴水
乳酸分子中既有羟基，又有羧基， 在不同的条件下反应，思考可能生成的产物
阅读 P83 信息提示
在可逆反应中，若改变化学平衡的条件，平衡会向削弱这种改变的方向移动。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？
根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：
1.由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；
2.使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。
3.使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
课件15张PPT。专题4 第三单元 ——羧酸的性质和应用 德清高级中学 吴伟复习：写出下列化学反应方程式乙醛与银氨溶液的反应：
乙醛与新制氢氧化铜的反应：
乙醛与氧气在催化剂作用下的反应： CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
2CH3COONa +Cu2O↓+ 3H2O
一、羧酸1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。2、分类： 下列属于脂肪酸的是（ ）
属于芳香酸的是（ ）
属于一元酸的是（ ）
属于二元或多元酸的是 （ ）
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ中属于饱和酸的是 （ ）
属于不饱和酸的是 （ ）
B、CH3COOHA、CH2＝CHCOOHC、C17H35COOH 硬脂酸
D、C17H33COOH 油酸
E、C15H31COOH软脂酸Ｆ、C6H5COOHＧ、HOOC－COOHＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｈ、Ｇ、Ｂ、Ｃ、ＥＦ、Ａ、Ｄ、Ｈ、ＧＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、二、乙酸１、分子结构 ：
分子式：C2H4O2CH3COOH结构简式：结构式：２、物理性质
色 气味 态，乙酸的熔点为16.5 ℃，易挥发，易溶于水和有机溶剂。纯乙酸称为冰醋酸。
无刺激性液3、化学性质 酸的通性和酯化反应2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg+H2
CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
2CH3COOH+ Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 写出乙酸与Mg、NaOH、Na2CO3、乙醇反应的化学方程式。
请写出甲酸的结构式，它有哪些官能团？推断可能的化学性质？三、甲酸——俗称蚁酸化学性质醛基羧基氧化反应酯化反应新制Cu(OH)2酸性酸的通性与醇发生酯化反应结构特点：既有羧基又有醛基[交流讨论]甲酸的性质和应用变红色有气体产生油状液体，有果香味有气体产生砖红色
沉淀注：甲酸先用氢氧化钠中和思考:写出甲酸与乙醇反应的化学方程式。结论1:有机物的化学性质由 决定；
官能团结论2:如果一个物质有多个官能团，它的性质由这些官能团 决定
共同
练习1:1mol有机物 最多消耗下列物质多少mol1) Na 2)NaOH 3)NaHCO3 4)Na2CO3
提示：1) 酸性–COOH>H2CO3> >HCO3-
2) 2CH3COOH+ Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2
练习．可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液区别开的一种试剂是 ( ) A．银氨溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 D．酸性KMn04溶液 D．稀溴水练习2:HOOC-COOH乙二酸与下列物质反应，请写出对应的反应方程式C2H5OH（1：1）反应
C2H5OH（1：2）反应
HOCH2CH2OH （1：1）反应生成链状化合物
HOCH2CH2OH生成（1：1）反应六元环状化合物
HOCH2CH2OH生成高分子化合物
【知识回顾】1、加药品顺序：2、加碎瓷片3、导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方——防暴沸——防倒吸乙醇→浓硫酸→甲酸4、浓H2SO4的作用？5、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收甲酸乙酯？①甲酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出②吸收甲酸，溶解乙醇，便于闻到甲酸乙酯的香味催化剂、吸水剂【知识要点】一、羧酸二、乙酸
1、酸的通性
2、酯化反应三、甲酸1、羧基的性质
2、醛基的性质1.由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；
2.使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。
3.使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？阅读 P83 信息提示根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有： 在可逆反应中，若改变化学平衡的条件，平衡会向削弱这种改变的方向移动。若此时中和掉H+离子，则H+浓度降低，平衡要削弱这种改变，所以，平衡会向右移动，即继续电离出H+。拓展视野乳酸 分子中既有羟基，又有羧基， 在不同的条件下反应，思考可能生成的产物（1）n（2）+
