化学：2.3《氧化还原反应》测试（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：2.3《氧化还原反应》测试（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 49.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-26 20:59:00 | ||
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文档简介
《氧化还原反应》
1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
2. 某溶液含有C1-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2还可选用的氧化剂是( )
①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Gl2==2Fe3+2Cl-
③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3
3. 3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量是( )
A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol D. 无法计算
4．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的
NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2：1
②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
5．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04
下列关于该反应说法正确的是 ( )
A．CuS04发生了氧化反应
B．生成1 mol H3P04时，有10 mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
D．白磷只作还原剂
6. Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为6∶1，则a为( )
A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.80
7．ClO2是 一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平).下列有关叙述中,正确的是( )
A.ClO2是氧化产物
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
C.H2C2O4的还原性比ClO2强
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
8. 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 ml 2mol/L的硝酸 溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应 后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下去，所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是 ( )
A. 450mL B.500mL C.400mL D.不能确定
9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.015mol·L－1 B．0.016mol·L－1 C．0.15mol·L－1 D．0.16mol·L－1
10．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A .2：3 B.3：2 C.4：5 D.5：6
11. 将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后(可以加热)，铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是( )
A．CuO B. O2 C. NaNO3 D. HCl
12．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO34S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3==5S↓+N2↑+6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③
C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞①＞②
13．已知2Fe2++Br2 2Fe3++2Br－；在标准状况下，向100mL 0.2mol·L－的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化，则通入的Cl2是（ ）
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.03mol
14. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，
UO2(NO3)2—— UXOY + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 ( )
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
15．在标准状况下，将CO2和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是( )
A. 有0.125molO2 B. 有1molNa2CO3
C. 有0. 5moCO D. 有0.25molNa2CO3
16. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A、V1＞V2＞V3 B、V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V1 D、V3＞V1＞V2
17. 某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1) 该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 。
②在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。
18. （1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
① O3 。
② Na2O2 。
③ Na2O 。
（2）指出氧在下列各物质中的化合价：
O3 ；Na2O2 ；Na2O 。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 。
（4）人体内O对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
O + H2O ==== H2O2 + O2 +
19、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
20．现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为________________（写出所有可能情况）
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）______________________
（3）当x＝0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。则a=____________，b=___________。
《氧化还原反应》参考答案
1、B 2、D 3、B 4、B 5、C 6、A 7、CD 8、A 9、D 10、A
11、B 12、B 13、C 14、B 15、AB 16、B
17、(1)KMnO4
(2) ①8 ②KMnO4 KI
(3)该反应式含2种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。
18、（1）①3 O2 O3
② 2Na + O2 Na2O2
③ 4 Na + O2 2Na2O
（2）0 -1 -2
（3）4 KO2 + 2 CO2 ====== 2 K2CO3 + 3 O2
（4）2 2 1 1 2 OH
19、(1) KHCO3（1分）
(2) 2.408×1 022 (若为2.4×1022、0.04NA，也给分) （2分）
(3) C（碳）（1分）
(4) H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（1分）
20 (1)①Fe2+、Cu2+②Fe2+ (2) (3)a=0.04mol b=0.12mol
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1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
2. 某溶液含有C1-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2还可选用的氧化剂是( )
①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Gl2==2Fe3+2Cl-
③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3
3. 3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量是( )
A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol D. 无法计算
4．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的
NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2：1
②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
5．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04
下列关于该反应说法正确的是 ( )
A．CuS04发生了氧化反应
B．生成1 mol H3P04时，有10 mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
D．白磷只作还原剂
6. Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为6∶1，则a为( )
A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.80
7．ClO2是 一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平).下列有关叙述中,正确的是( )
A.ClO2是氧化产物
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
C.H2C2O4的还原性比ClO2强
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
8. 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 ml 2mol/L的硝酸 溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应 后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下去，所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是 ( )
A. 450mL B.500mL C.400mL D.不能确定
9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.015mol·L－1 B．0.016mol·L－1 C．0.15mol·L－1 D．0.16mol·L－1
10．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A .2：3 B.3：2 C.4：5 D.5：6
11. 将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后(可以加热)，铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是( )
A．CuO B. O2 C. NaNO3 D. HCl
12．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO34S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3==5S↓+N2↑+6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③
C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞①＞②
13．已知2Fe2++Br2 2Fe3++2Br－；在标准状况下，向100mL 0.2mol·L－的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化，则通入的Cl2是（ ）
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.03mol
14. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，
UO2(NO3)2—— UXOY + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 ( )
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
15．在标准状况下，将CO2和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是( )
A. 有0.125molO2 B. 有1molNa2CO3
C. 有0. 5moCO D. 有0.25molNa2CO3
16. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A、V1＞V2＞V3 B、V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V1 D、V3＞V1＞V2
17. 某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1) 该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 。
②在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。
18. （1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
① O3 。
② Na2O2 。
③ Na2O 。
（2）指出氧在下列各物质中的化合价：
O3 ；Na2O2 ；Na2O 。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 。
（4）人体内O对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
O + H2O ==== H2O2 + O2 +
19、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
20．现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为________________（写出所有可能情况）
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）______________________
（3）当x＝0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。则a=____________，b=___________。
《氧化还原反应》参考答案
1、B 2、D 3、B 4、B 5、C 6、A 7、CD 8、A 9、D 10、A
11、B 12、B 13、C 14、B 15、AB 16、B
17、(1)KMnO4
(2) ①8 ②KMnO4 KI
(3)该反应式含2种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。
18、（1）①3 O2 O3
② 2Na + O2 Na2O2
③ 4 Na + O2 2Na2O
（2）0 -1 -2
（3）4 KO2 + 2 CO2 ====== 2 K2CO3 + 3 O2
（4）2 2 1 1 2 OH
19、(1) KHCO3（1分）
(2) 2.408×1 022 (若为2.4×1022、0.04NA，也给分) （2分）
(3) C（碳）（1分）
(4) H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（1分）
20 (1)①Fe2+、Cu2+②Fe2+ (2) (3)a=0.04mol b=0.12mol
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