化学：2.3《氧化还原反应》课件（新人教版必修1）

课件54张PPT。第三节 氧化还原反应Cl2+H2O==HCl+HClO 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 H2O2+SO2==H2SO4 Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑△不稳定稳定反应过程中发生电子的得失H2＋Cl2==2HCl光照 氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子是通过共用电子对结合成共价化合物的分子HCl，由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子 。使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化。氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。 CuO + H2 ====== Cu + H2O +2 -2 0 0 +1 -2化合价降低，得到e-，被还原，发生还原反应被氧化，发生氧化反应化合价升高，失去e-，氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4分析 此反应中化合价的升降和得失电子数结论： 氧化还原反应中，
化合价的升降数相等
得失电子数守恒CuO + H2 ==================== Cu + H2O[注意]
１、化合价要划正确
２、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价
的变化同一种元素
３、电子转移数的计算:
　　电子转移数＝化合价有变化的原子个数×这个原子的变化价
　　化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子总数＝失电子总数
4、注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示 +2 0 0 +1步骤：标好价→画双桥(对准价态变化元素)→分析变化化合价降低,得1×2e-，被还原，还原反应化合价升高，失2×e-，被氧化，氧化反应二、分析 (双线桥法)表示方法Cl2 + 2KI ====== 2KCl + I2 0 -1 -1 0化合价升高，失2×e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应2HCl + Fe ====== FeCl2 + H2↑ +1 0 +2 0化合价升高，失1×2e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应1、下列有关说法中，正确的是[ ]
A、非金属单质在反应中只作氧化剂
B、MnO2＋4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2的氧化剂是Mn

C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ反应中，Ｈ２是还原剂氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元素，故氧化剂是ＭｎＯ２反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质，元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是氧化还原反应2、根据方程式回答问题
ＭｎＯ２+４ＨＣｌ==ＭｎＣｌ２+２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２

1）上述反应产物ＭｎＣｌ２中，Ｍｎ元素显[ ]价。
2）以上反应中的氧化剂为[ ]，当有1０个ＭｎＯ２参加反应时，有[ ]个电子发生转移。参考答案：（1）+1； （2）ＭｎＯ２ ；53、分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂.
2Fe+3Cl2==2FeCl3 S+O2==SO2
化合价降低，得2×3e-，还原反应化合价升高，失6×1e- ，氧化反应Cl２—氧化剂、 Fe—还原剂０　　　０　　　　＋３－１化合价升高，失4e-，氧化反应化合价降低，得2×２e-，还原反应O２—氧化剂、 S—还原剂０　０　　　＋4－2化合价降低,得2×6e-，还原反应化合价升高,失6×２e-，氧化反应KClO3—氧化剂、 KClO3—还原剂 +5-2　　　　 -１ 02KClO3==2KCl+3O2↑小节：升—失—氧—还
降—得—还—氧氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被
氧化得到的生成物还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被
还原得到的生成物Fe+CuSO4==Cu+FeSO4三、氧化性与还原性判断氧化性：氧化剂得到电子的能力还原性：还原剂失去电子的能力在同一反应方程式中还原性：还原剂＞还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物Fe+CuSO4==Cu+FeSO4常见的氧化剂O2、 Cl2 、浓H2SO4 、HNO3 、KMnO4 、FeCl3等常见的还原剂活泼金属如Fe, Al, Mg等，以及C, H2，CO等当化合价最高价态:只有氧化性中间价态:即有氧化性
又有还原性最低价态:只有还原性判断下列物质的性质
S C Al Fe3+ Fe2+ 氧化性与还原性的相对强弱比较 1、在同一氧化还原反应中还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应化合价降低，得电子，被还原，还原反应氧化性：氧化剂﹥氧化产物>还原剂还原性：还原剂﹥还原产物>氧化剂
CuO+ＣＯ============Cu+ＣＯ２

+2 ＋２ 　 0 +４化合价降低价，得2e-，被还原，还原反应化合价升高价，失2e-，被氧化，氧化反应CuO—氧化剂、ＣＯ—还原剂、ＣＯ２—氧化产物、Cu—还原产物氧化性： CuO﹥ＣＯ２还原性： ＣＯ﹥ Cu
K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H2/Cu/Hg/Ag/Pt/Au


[注意]特例：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+单质还原性渐弱，对应金属阳离子氧化性渐强2、根据金属活动性判断金属活动顺序表[练习]下列说法中正确的是[ ]
A、还原性强弱：Fe > Cu> H2
B、氧化性强弱：Cu2+ > H+> Fe3+
C、得电子越多的物质，氧化性越强
D、夺电子越强的物质，氧化性越强
D3.价态归中律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，不能交叉。KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O +5 -1 0 -1[例]判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。
得5e-失5×e-4.反应条件 [例题]实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 .
KMnO4 > MnO2 反应条件越苛刻，体现的性质越弱
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
△[注意]
1、线桥的起止
2、电子转移数的计算：
　　＝１个给电子原子所给电子数×化合价有变化的该原子个数
3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示
4、与双线桥法的比较CuO + H2 ============ Cu + H2O2e-+2 0 0 +1 步骤：划好价→画单桥(给起得止)→析电子转移数→写四物CuO—氧化剂、H2—还原剂、H2O—氧化产物、Cu—还原产物二、分析表示方法(单线桥法)1、分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
2Fe+3Cl2==2FeCl3 S+O2==SO2
2、标出下列反应的电子转移情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
H2+Cl2==2HCl 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
化合价降低1×6价，还原反应化合价升高3×２价，氧化反应Cl２—氧化剂、Fe—还原剂
FeCl３—氧化产物、还原产物０　　　０　　　　＋３－１化合价升高4×1价，氧化反应化合价降低2×２价，还原反应O２—氧化剂、S—还原剂
SO２—氧化产物、还原产物０　０　　　＋4－22e-0 0 +1 -1 Cl2—氧化剂、H2—还原剂
HCl—氧化产物、还原产物44e-+2 -1 0 +3 -2 +4 -2 O2—氧化剂、FeS2—还原剂
Fe2O3、SO2—氧化产物、还原产物请同学们从下列反应中总结出氧化还原反应与四大基本反应的关系：
CaO+H2O=Ca(OH)２　　 2H2+O2=2H2O
CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O三、与四大基本反应的关系■写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1）一种单质还原一种化合物的一种元素：
2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：
3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素.
4）一种氧化物还原另一种氧化物
H2+CuO=Δ=Cu+H2OO2+2CO=点燃=2CO22KClO3=Δ=2KCl+3O2↑CuO+CO=Δ=Cu+CO2氧 化 剂：CuO 还 原 剂：H2
氧化产物：H2O 还原产物：Cu氧 化 剂：O2 还 原 剂：CO
氧化产物：CO2 还原产物：CO212e-氧 化 剂、还 原 剂：KClO3
氧化产物：O2 还原产物：KCl氧 化 剂：CuO 还 原 剂：CO
氧化产物：CO2 还原产物：Cu分析表示方法(补充作业)2、非金属活动顺序表
[方法]还原性S2->I->（Fe2+）>Br->Cl- >OH-
[注意]金属单质的还原性>阴离子的还原性
[练习]下列说法中，正确的是[ ]
A、只有单质才有还原性
B、只有最低价的离子才有还原性
C、还原性强弱：S2- >Fe2+
D、还原性强弱：S2- >Fe
参考答案：C四、氧化性、还原性强弱的比较3、强强弱弱律
[方法]同一氧化还原反应中，存在着：
氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂
还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
[注意]识别准“四种物质”。
[练习]酸性溶液中的还原性顺序为Cl- A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-
参考答案：CD四、氧化性、还原性强弱的比较4、元素周期律
[方法]同周期：由左往右，单质氧化性渐强、还原性渐弱
[方法]同一族：由上往下，单质氧化性渐弱、还原性渐强
[注意]被比较的性质要是该单质能够体现出的性质。
[例题]已知Na、Mg、Al处于同周期，则它们的还原性由强到弱的顺序为： 。
参考答案：Na > Mg > Al
[练习]已知F2、Cl2、Br2处于同周期，则它们的氧化性由强到弱的顺序为： 。
参考答案：F2 > Cl2 > Br2四、氧化性、还原性强弱的比较5、反应条件
[方法]反应条件越苛刻，体现的性质越弱
[注意]被比较物质要与同一物质反应；被比较的性质要是被比较物质在反应中体现出的性质。
[例题]实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 .
参考答案：KMnO4 > MnO2 > O2四、氧化性、还原性强弱的比较6、反应现象
[方法]反应现象越剧烈，体现的性质越强
[注意]被比较物质要与同一物质反应；被比较的性质要是被比较物质在反应中体现出的性质。
[例题]已知：Na与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，Mg与热水可反应生成Mg(OH)2和H2。比较以上两个反应，可以认为Na、Mg的 性质从强到弱的顺序为 .
参考答案：氧化性；Na > Mg四、氧化性、还原性强弱的比较作业
补充作业氧化性、还原性强弱的比较(补充作业)1、下列有关性质比较中，正确的是[ ]
A、还原性Fe3+>Cu2+ B、氧化性Cu2+>Fe3+
C、还原性S>I2>Br2 D、氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+
2、请根据A+B2- =A2- +B，B+D2- =B2- +D推出氧化性 >
> ，还原性 > > 。
3、请用元素周期律判断O2与S的氧化性强弱 > 。
4、请推测Na、Al分别与水反应的条件哪个更苛刻？
5、请用元素周期律推出F2、Cl2的氧化性强弱 > 。
已知它们都能与水反应，则 反应会更剧烈。五、有关规律（对立并存律）[规律]氧化还原反应中，氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、化合价的升与降、电子的得与失等既相互对立又同时并存于同一个氧化还原反应之中。
[应用]判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。
[注意]在同一个氧化还原反应中才有此规律
[例题]请判断Cl2+H2O — HClO反应是否正确？
[参答]错误。因为只有化合价升高，没有化合价降低。
[练习]请推测Cl2+KBr — Br2+？反应中的另一种产物。
[参答]KCl
五、有关规律（性质表现律）[规律]①从原子的最外层电子来看：＜4e-，只体现还原性；＞4e-，易体现氧化性而难体现还原性；＝4e-，既难体现氧化性，也难体现还原性。②从元素所处的化合价来看：最低价者，只有还原性；最高价者，只有氧化性；中间价者，既有氧化性，也有还原性。
[应用]推测物质或微粒表现何种性质
[注意]只能分析体现何种性，而不能比较强弱。
[例题]H2O既可作氧化剂，又可作还原剂的说法正确吗?
[参答]正确。H处于最高价，O处于最低价。如水的电解反应
[练习]下列说法正确的是( )
A、Fe只能作还原剂 B、H2O既可作氧化剂，又可作还原剂
C、CO2既有氧化性又有还原性 D、 H+的氧化性比Cu2+强
[参答]AB。注意C选项仅从理论上看是正确的，但是事实上还没有哪一个反应让CO2中的-2价O体现出还原性，故不选。五、有关规律（电子相等律）[规律]在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。
[应用]巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。
[注意]在同一个氧化还原反应中才存在此规律。
[例题] 120个Na2SO3分子恰好与40个K2Cr2O7分子完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
[参答]
↑(6-4 )×120 = ↓(6-x)×40×2??? 解得 x=3
[练习]由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6。配平下述化学方程式：?? Na2Sx+?? NaClO+?? NaOH=?? Na2SO4+?? NaCl+?? H2O。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO与NaOH的物质的量之比为2:1，试从求得的x值写出该多硫化钠的化学式________。
[参答]
1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH = xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
↑(6+2/x)×x×1↓2×(3x+1)
(3x+1):(2x-2) = 2:1 → x = 5 → Na2S5?五、有关规律（强强弱弱律）[规律]在同一个氧化还原反应中，存在着：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
[应用]推测氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物的性质强弱
[注意]识别准“四种物质”。
[例题]请指出Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu反应中有关物质的氧化性、还原性的强弱。
[参答]氧化性：CuCl2 > FeCl2 还原性：Fe > Cu
[练习]请分析2Fe3++Cu=2Fe2++Cu反应能否实现？
[参答]因为据金属活动顺序表可知：氧化性Fe3+>Fe2+， 还原性Fe>Cu，而利用强强弱弱规律对该反应分析所得出的氧化性、还原性强弱顺序与之相同，故该反应能够发生。
五、有关规律（先强后弱律）[规律]当一种氧化剂遇多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；当一种还原剂遇多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。
[应用]推测“一剂遇多剂”的反应情形。
[注意]此规律只适用于定性，而不适用于定量。
[例题]将一小颗铁钉放置于均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，其现象任何？
[参答]因氧化性Fe3+> Cu2+，故应该是足量的FeCl3先将铁钉完全氧化而生成FeCl2，所以其现象是铁钉溶解，溶液由墨绿色变成浅绿色。
[练习]将少量Cl2通入均足量的Na2S、NaBr的混合溶液中，观察到的现象如何？
[参答]有浅黄色沉淀生成。五、有关规律（价态归中律）[规律]同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。
[应用]判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。
[注意]“高对高、低对低”；与歧化反应的区别
[例题]已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O，则该反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？
[参答] 1：5 5：1
[练习]3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？
[参答] 2：1 1：2作业
补充作业有关规律(补充作业)1、反应S+KOH→K2S+H2O成立吗？为什么？
2、下列说法中，不正确的是[ ]
A、Cu 只有还原性 B、H2O既有氧化性又有还原性
C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有还原性
3、R2O8n- 在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-而自己变为RO42-，又知该变化中的氧化剂与还原剂的个数比为5:2，则n为[ ]
A、0 B、1 C、2 D、3
4、已知X2、Y2、Z2、W2 的氧化能力为W2 >Z2> X2 >Y2 ，则下列氧化还原反应能发生的是[ ]
A、2W- + Z2 = 2Z- + W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
5、分析少量Fe投入均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中的现象。
6、2K2S+K2SO3+3H2SO4 = K2SO4+3S↓+3H2O反应中的氧化产物与还原产物的质量之比为 。 第五讲 方程式配平目标：掌握氧化还原反应方程式的配平1、直接配平
[方法]划好价→列变化→求倍数→配系数（先用相等律配四物后用守恒律配它物）
[例题]
MnO2 + HCl — MnCl2+ Cl2↑+ H2O

[练习]
① H2 + Fe2O3 — Fe + H2O
② CO + Fe2O3 — Fe + CO2
六、氧化还原反应方程式的配平↓2+4 -1 +2 0↑1×1×2121↑20 +3 0 +1 ↓6×3×1312↑2+2 +3 0 +4↓6×3×13123312422、添加配平
[方法]根据相等律，利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物→根据质量守恒定律，利用观察法推出需要添加的物质并配平之
[例题]
　　　 KClO3 + HCl — KCl + ClO2 + Cl2↑+ _______
[练习]
① MnO2 + HCl — MnCl2 + Cl2↑+ _______
② H2S + H2SO4 — S↓+ SO2↑+ _______
③ KClO3+ KCl + _______ — K2SO4 + Cl2↑+ H2O六、氧化还原反应方程式的配平↑2+5 -1 -1 +4 0↓1×1×22122244H/2O2H2O2↑1+4 -1 +2 0↓2×2×1111244H/2O2H2O2↑2-2 +6 0 +4 ↓1×12×111114H/2O2H2O↑1+5 -1 0↓5×5×11/23155/23SO42-/?H3H2SO433作业
补充作业1、请配平下列化学方程式
①__Cu + __HNO3(稀) = __Cu(NO3)2 + __NO↑+ __H2O
②__C + __H2SO4(浓) = __CO2↑ + __SO2↑__H2O
③__Cl2 + __NaOH = __NaCl + __NaClO + __H2O
2、请添加配平下列化学方程式
①__Cu + __H2SO4(浓) = __CuSO4 + __SO2↑__ _____
②__Cu + __HNO3(浓) = __Cu(NO3)2 + __NO2↑+ __ _____
③__KIO3 + __KI + __ _____ = __K2SO4 + __I2 + __H2O
[参答]
1、①3，8，3，2，4
②1，2，1，2，2
③1，2，1，1，1
2、①1，2，1，1，2H2O
②1，4，1，2，2H2O
③1，5，3H2SO4，3，3，3氧化还原反应方程式配平(补充作业)七、氧化还原反应知识体系归纳1、氧化还原反应的实质是[ ]，氧化还原反应的特征是[ ]
A）元素是否有电子转移 B）是否有化合价的改变
C）是否有氧元素参加 D）是否是化合反应或分解反应AB八、氧化还原反应习题训练2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是[ ]
A、3CuS+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+2NO ↑+3S↓ +4H2O
B、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
C、3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O
D、ICl+H2O==HIO+HCl3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是[ ]
A）CO→CO2 B）Fe3+→Fe2+ C）SO2→H2SO3 D）Cl- →AgClDA4、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2+H2O==2HNO3+NO 属于同一类型的是[ ]
A、2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S ↓
B、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7==2KCl+N2↑ +2CrCl3+7H2O
C、3Br2+6NaOH==NaBrO3+5NaBr+3H2O
D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S ↓+8H2OC八、氧化还原反应习题训练5、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是[ ]
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A）H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B）I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C）Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D）NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A6、已知有下列氧化还原反应： ①2NaBrO3+Cl2==Br2+2NaClO3
②HClO3+5HCl==3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl
④2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ，其中氧化性由强到弱的顺序是[ ]
(A)NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2
(B)Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3
(C)I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3
(D)HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2A八、氧化还原反应习题训练7、下列物质属于常见氧化剂一组的是[ ]
A）Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B）O2、KMnO4、C、H2
C）Na、K、FeCl2、H2、CO D）CuO、CO、Fe2O3、H2A8、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是[ ]
A）168g B）42g C）126g D）60gB八、氧化还原反应习题训练9、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G→Q+NaCl ②Z+NaOH→Q+X+H2O ③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Q+H2O→X+H2，这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为[ ]
A）QGZYX B）GYQZX C）GYZQX D）ZXGYQB10、在一定条件下发生如下反应： 2KClO3+I2 ===2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是[ ]
A）该反应属于置换反应 B）该反应中KClO3被还原为Cl2
C）该反应中还原剂为KClO3 D）该反应中氧化剂为I2A、B11、 常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：
2D－＋A2＝2A－＋D2 ；2B－＋D2＝2D－＋B2 ；2A－＋C2＝2C－＋A2
由此得出正确结论是[ ]
A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能自发向右进行
D）还原性A－＞B －C八、氧化还原反应习题训练12、在反应3Cl2+6NaOH==NaClO3+5NaCl+3H2O中氧化剂与还原剂的质量比是[ ]
A）2：1 B）1：2 C）5：1 D）1：5C作业
补充作业（练习卷）