化学：2.3《氧化还原反应》学案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：2.3《氧化还原反应》学案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 20.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-26 20:59:00 | ||
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文档简介
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《氧化还原反应》知识学习提纲
［阅读］（1）了解初中所学化学知识的局限性，例如对“燃烧”的定义和研究…
（2）了解分类研究方法——体现问题的本质，使问题的研究简便、易掌握。例如我们把物质分成若干类别来学习：
①氧化物——氧化物的组成、分类和性质……
②酸——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……
③碱——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……
④盐——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……
化学中涉及的反应相当多，进行分类研究是十分必要的。
一、化学反应的分类
［复习］初中学过的化学反应的分类方法
（1）根据反应物、生成物的类别及反应前后物质的种类分：四大基本类型
反应类型 表 达 式 举 例
（2）根据反应过程中物质的得氧和失氧分：氧化反应与还原反应
氧化反应：
还原反应：
（3）根据反应过程中热量的变化分：吸热反应与放热反应
吸热反应：
放热反应：
［练习］判断下列反应所属的类别：
C+O2——
Fe2O3+CO——
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
［结论］①同一反应从不同的角度可以分为不同的类型
②以上各分类方法不能襄括所有的反应
③以上各分类方法不能反映出反应的本质
二、氧化还原反应
［阅读］注意两种方式的对比
［归纳］１．氧化还原反应的定义：
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
［思考］为什么化学反应过程中会发生化合价的变化？
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
［归纳］２．氧化还原反应的表观与实质：
表观：
实质：
３．氧化还原反应的判断：
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
４．氧化还原反应的有关概念及关系：
［思考］对照上面的反应把下列词语连成两句话（注意词语对应）：
氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、得电子、失电子
电子对偏离、电子对偏向、化合价升高、化合价降低
氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化性、还原性
__________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
５．氧化还原反应与四大基本类型反应的关系：
［思考］举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图
［练习］判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物
①2Na+Cl2=2NaCl
②Cu2(OH)2CO3=2CuO + CO2 +H2O
③H2O+3NO2=2HNO3+NO
④4NH3+5O2=4NO+6H2O
⑤Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O
⑥Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
⑦5HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
⑧3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O
⑨NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
⑩3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O
［介绍］歧化反应：如③⑥⑩这样，同一反应物中，同种元素同种价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成两种不同价态的物质。
归中反应：如⑦这样，不同反应物中，同种元素不同价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成相同价态的物质。又如：2H2S+SO2=3S+2H2O
［注意］在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质；氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。
６．氧化还原反应的分析：
（1）双线桥法：
［示例］MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
［注意］桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应
化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化）；
化合价降低为得到，发生还原反应（被还原）；
氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数，又称转移电子数
电子数＝化合价发生变化的原子数×化合价变化数
（2）单线桥法：
［示例］MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
［注意］箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；
桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。
［练习］用双线桥和单线桥分别分析下列氧化还原反应
①Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
②2KClO3 = 2KCl + 3O2
③Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
④3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O
⑤Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
⑥2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
⑦Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
⑧NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
⑨2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
⑩KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
７．氧化剂与还原剂：
（1）定义：
氧化剂：
还原剂：
（2）常见的氧化剂与还原剂：
常见氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；
②能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+；
③不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；
④某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、
HNO3、KClO3等；
⑤过氧化物：Na2O2、H2O2等；
常见还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；
②某些非金属单质：H2、C、P、S等；
③含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3
（3）还原剂还原性的比较
①根据根据活动顺序表判断
②根据非金属活动顺序判断：
还原性：F－③根据反应方程式判断：
还原性：还原剂 > 还原产物 > 氧化剂
④根据反应条件判断：
氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强
⑤根据氧化剂被还原的程度判断：
氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强
（4）氧化剂氧化性的比较
①根据金属活动顺序表判断
②根据非金属活动顺序判断：
氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S
③根据反应方程式判断：
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 > 还原剂
④根据反应条件判断：
还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强
⑤根据还原剂被氧化的程度判断：
还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强
［例题］①根据反应：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，
c.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，d.Fe+Cu2+=Fe2++Cu，试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱。
②根据反应：a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱。
③根据反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS，则氧化性Cl2__S
2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，则氧化性O2__S
［注意］几个规律
（1）价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2＝、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________，既有氧化性，又有还原性的是__________。
（2）先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，___先被置换出来，___后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2+___Br－。
（3）守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数；
（4）转化规律：①归中反应中，化合价归中不交叉；如：反应KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合价的变化规律是：
②同种元素相邻价态间转化最容易
③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应
８．氧化还原反应方程式的配平：——化合价升降法
（1）基本原理：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数；
（2）基本方法：标、注、求、配、查
［示例］
①__C+ __H2SO4=__CO2+__SO2+__H2O
②__Cu+__HNO3=__Cu(NO)3+__NO+__H2O
③__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2+__H2O
［练习］配平下列氧化还原反应方程式：
①__Cu + __H2SO4（浓） = __CuSO4 + __SO2 +__H2O
②__Fe2O3 + __H2 = __Fe + __H2O
③__Cl2 +__NaOH = __NaCl + __NaClO + __H2O
④__S + __KOH = __K2SO3 + __K2S + __H2O
⑤__Cu2S + __HNO3 = __Cu(NO3)2 + __S + __NO + __H2O
⑥__Al + __H2SO4 = __Al2(SO4)3 + __H2
⑦__Cu + __HNO3(浓) = __Cu(NO3)2 + __NO2 + __H2O
⑧__NO + __NO2 + __NaOH = __NaNO2 + __H2O
⑨__KMnO4 = __K2MnO4 + __MnO2 + __O2
⑩__KClO3 + __HCl = __KCl + __Cl2 + __H2O
⑾ Fe 3C + HNO3 －－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O
⑿ H2O2 + Cr2(SO4)3 + －－ K2SO4 + K2CrO4
+ H2O
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+2
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得到2e－，化合价降低，发生还原反应
失去2×e－，化合价升高，发生氧化反应
2e－
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属越不活泼，其单质的还原性越弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+
金属越不活泼，其阳离子的氧化性越强
HCl
-1
KClO3
+5
KCl
-1
Cl2
0
←
→
↓
而不是：
HCl
-1
KClO3
+5
KCl
-1
Cl2
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←
→
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《氧化还原反应》知识学习提纲
［阅读］（1）了解初中所学化学知识的局限性，例如对“燃烧”的定义和研究…
（2）了解分类研究方法——体现问题的本质，使问题的研究简便、易掌握。例如我们把物质分成若干类别来学习：
①氧化物——氧化物的组成、分类和性质……
②酸——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……
③碱——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……
④盐——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……
化学中涉及的反应相当多，进行分类研究是十分必要的。
一、化学反应的分类
［复习］初中学过的化学反应的分类方法
（1）根据反应物、生成物的类别及反应前后物质的种类分：四大基本类型
反应类型 表 达 式 举 例
（2）根据反应过程中物质的得氧和失氧分：氧化反应与还原反应
氧化反应：
还原反应：
（3）根据反应过程中热量的变化分：吸热反应与放热反应
吸热反应：
放热反应：
［练习］判断下列反应所属的类别：
C+O2——
Fe2O3+CO——
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
［结论］①同一反应从不同的角度可以分为不同的类型
②以上各分类方法不能襄括所有的反应
③以上各分类方法不能反映出反应的本质
二、氧化还原反应
［阅读］注意两种方式的对比
［归纳］１．氧化还原反应的定义：
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
［思考］为什么化学反应过程中会发生化合价的变化？
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
［归纳］２．氧化还原反应的表观与实质：
表观：
实质：
３．氧化还原反应的判断：
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
４．氧化还原反应的有关概念及关系：
［思考］对照上面的反应把下列词语连成两句话（注意词语对应）：
氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、得电子、失电子
电子对偏离、电子对偏向、化合价升高、化合价降低
氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化性、还原性
__________________________________________________________________________
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５．氧化还原反应与四大基本类型反应的关系：
［思考］举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
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将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图
［练习］判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物
①2Na+Cl2=2NaCl
②Cu2(OH)2CO3=2CuO + CO2 +H2O
③H2O+3NO2=2HNO3+NO
④4NH3+5O2=4NO+6H2O
⑤Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O
⑥Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
⑦5HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
⑧3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O
⑨NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
⑩3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O
［介绍］歧化反应：如③⑥⑩这样，同一反应物中，同种元素同种价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成两种不同价态的物质。
归中反应：如⑦这样，不同反应物中，同种元素不同价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成相同价态的物质。又如：2H2S+SO2=3S+2H2O
［注意］在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质；氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。
６．氧化还原反应的分析：
（1）双线桥法：
［示例］MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
［注意］桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应
化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化）；
化合价降低为得到，发生还原反应（被还原）；
氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数，又称转移电子数
电子数＝化合价发生变化的原子数×化合价变化数
（2）单线桥法：
［示例］MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
［注意］箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；
桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。
［练习］用双线桥和单线桥分别分析下列氧化还原反应
①Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
②2KClO3 = 2KCl + 3O2
③Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
④3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O
⑤Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
⑥2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
⑦Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
⑧NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
⑨2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
⑩KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
７．氧化剂与还原剂：
（1）定义：
氧化剂：
还原剂：
（2）常见的氧化剂与还原剂：
常见氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；
②能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+；
③不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；
④某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、
HNO3、KClO3等；
⑤过氧化物：Na2O2、H2O2等；
常见还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；
②某些非金属单质：H2、C、P、S等；
③含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3
（3）还原剂还原性的比较
①根据根据活动顺序表判断
②根据非金属活动顺序判断：
还原性：F－
还原性：还原剂 > 还原产物 > 氧化剂
④根据反应条件判断：
氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强
⑤根据氧化剂被还原的程度判断：
氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强
（4）氧化剂氧化性的比较
①根据金属活动顺序表判断
②根据非金属活动顺序判断：
氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S
③根据反应方程式判断：
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 > 还原剂
④根据反应条件判断：
还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强
⑤根据还原剂被氧化的程度判断：
还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强
［例题］①根据反应：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，
c.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，d.Fe+Cu2+=Fe2++Cu，试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱。
②根据反应：a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱。
③根据反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS，则氧化性Cl2__S
2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，则氧化性O2__S
［注意］几个规律
（1）价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2＝、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________，既有氧化性，又有还原性的是__________。
（2）先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，___先被置换出来，___后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2+___Br－。
（3）守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数；
（4）转化规律：①归中反应中，化合价归中不交叉；如：反应KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合价的变化规律是：
②同种元素相邻价态间转化最容易
③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应
８．氧化还原反应方程式的配平：——化合价升降法
（1）基本原理：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数；
（2）基本方法：标、注、求、配、查
［示例］
①__C+ __H2SO4=__CO2+__SO2+__H2O
②__Cu+__HNO3=__Cu(NO)3+__NO+__H2O
③__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2+__H2O
［练习］配平下列氧化还原反应方程式：
①__Cu + __H2SO4（浓） = __CuSO4 + __SO2 +__H2O
②__Fe2O3 + __H2 = __Fe + __H2O
③__Cl2 +__NaOH = __NaCl + __NaClO + __H2O
④__S + __KOH = __K2SO3 + __K2S + __H2O
⑤__Cu2S + __HNO3 = __Cu(NO3)2 + __S + __NO + __H2O
⑥__Al + __H2SO4 = __Al2(SO4)3 + __H2
⑦__Cu + __HNO3(浓) = __Cu(NO3)2 + __NO2 + __H2O
⑧__NO + __NO2 + __NaOH = __NaNO2 + __H2O
⑨__KMnO4 = __K2MnO4 + __MnO2 + __O2
⑩__KClO3 + __HCl = __KCl + __Cl2 + __H2O
⑾ Fe 3C + HNO3 －－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O
⑿ H2O2 + Cr2(SO4)3 + －－ K2SO4 + K2CrO4
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得到2e－，化合价降低，发生还原反应
失去2×e－，化合价升高，发生氧化反应
2e－
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属越不活泼，其单质的还原性越弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+
金属越不活泼，其阳离子的氧化性越强
HCl
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KClO3
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