课件27张PPT。第一章从实验学化学宝泉岭高级中学配制一定物质的量浓度的溶液请同学们阅读教材16页 实验1-5主要仪器——容量瓶
基
本
情
况
细颈，梨形，平底的玻璃瓶瓶上标有容积，温度， 颈部标有刻度线； 50、100、250、 500、
1000 mL构造:规格：形状:容量瓶的主要用途： 配制溶液， 容量瓶不能用来溶解固体和稀释溶液。(一)、计算
n(NaCl) = c(NaCl)．V[(NaCl(aq)] = 1.0mol/L×0.1L = 0.1mol配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液【实验1－5】m(NaCl) = n(NaCl)．M(NaCl) = 0.1mol×58.5g/mol= 5.85g怎样称取NaCl,称多少克,为什么?(二)、称量5.9g(三)、溶解氢氧化钠溶解或浓硫酸稀释放热,必须先降到室温再进行下一步加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多,玻璃棒不能放在桌子上。 (四)、转移
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(五)、洗涤
提问：将烧杯中的氯化钠溶液加到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液加入容量瓶配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(六)、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。怎样确定最后容积?俯视仰视正确xx(六)、定容
问题1:为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防 止加水过量，超过刻度线。 问题2: 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液 体取出吗？必须重新配制(七)、摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀静置后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处损失所致。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(八)、装瓶5.9gNaCl【实验1－5】按以下步实际操作演示（1）实验仪器 容量瓶、托盘天平、药匙或量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管线配制步骤：计算 → 称量 → 溶解（冷却）→ 转移 →
洗涤 → 定容 → 摇匀
→ 装瓶 1.容量瓶上标有（ ） （1）温度（2）浓度 （3）容积（4）压强 （5）刻度线[随堂练习]2、下列哪些仪器是实验1-5中用到的？[随堂练习]√ √ √ √ √ √ 作业： 实验报告册 三.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
由公式分析:[练习]结束结束随堂检测 欲配制1mol/L硫酸溶液250mL，完成下列步骤：
①用量筒量取18.4mol/L浓硫酸 ml
②将量取的浓硫酸慢慢加入事先装有少量 的 中,边加边 ,待 后 将溶液沿 移入 mL容量瓶中13.6烧杯水冷却玻璃棒250搅拌随堂检测 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中,操作中不能损失液体否则会使溶液的浓度偏 。
④向容量瓶内加水至刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3偏低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀250mL容量瓶试剂瓶
1、步骤及注意事项：
2、实验所需仪器 3、容量瓶使用的注意事项 4、影响浓度的误差分析⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶[小结]一定物质的量浓度溶液的配制：构思、制作太辛苦,使用、学习要珍惜!
再见宝泉岭高级中学 杨小飞 版权所有，翻版必究 零七年九月二十五日作业:
1.课本P21页10、11题做在作业本上,其它在书上完成 2.阅读并完成19页归纳与整理课件26张PPT。第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用(1)宝泉岭高级中学2H2 + O2 = 2 H2O 2个氢气分子 1个氧气分子 2个水分子 →微观粒子
→微观粒子 4g32g36g→宏观质量实例1实例2 S + O2 = SO2 32 32 64 →宏观质量 1 1 12升 1升→宏观体积【物质之间是怎样反应的?】[问题] 如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来呢?启示： 科学上要建立起粒子的数目和含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。物质的量（难见、难称量）（可见、可称量） 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。国际单位制（SI）的7个基本物理量物质的量摩[尔]mol 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等一、物质的量使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示.
判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol电视
2、1mol O
3、 1mol Fe
4、 1mol氢
5 、1molH2O
6、 1mol分子氧
7、 1mol钠元素
8、 1mol盐酸不对，指代不明，可以是指氢原子也可指氢分子对，指铁原子不对，研究对象是微观粒子对,指氧原子对, H2O代表水分子不对不对,指代不明不对,指代不明概念辨析【课堂练习】 1. 判断正误，并说明理由。
A.1mol氮 E. 2 mol氧元素
B. 1mol CO2 F. 5mol电子
C. 1mol大米 G. 0.5mol Cl
D.2 molNa+
它们所含的分子数目比为1:1
它们所含的O原子数目比为1:2
它们所含的原子总数比为2:3
它们所含的C原子数目比为1:1
它们所含的电子数比为7:112. 相等物质的量的CO 和干冰相比较 , 下列有关叙述中正确的是哪些 , 为什么? 使用物质的量注意事项：③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。如同一袋米和一粒米的关系.
④相同物质的量的任何物质，都含有相同数目的粒子，也就是说粒子数目相同其物质的量也相同，与物质的种类和存在状态无关。12支铅笔称一打[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？生活小常识那一箱啤酒是多少瓶？ 规定一堆微观粒子就是 1 摩尔
那么1摩尔微观粒子又是多少个呢?
0.012kg 12C微观构成？[思考]已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子个数=规定:1mol任何粒子的集合体中所含的粒子数都与0.012千克12C中所含的碳原子数目相同,约为 6.02ㄨ1023个.把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其单位是mol－1，符号为NA 。二.阿伏加德罗常数 NA = 6.02×1023 mol－1？阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（6.02×1023mol-1）N =NA× n物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：公式一：n=NNA粒 子个数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 变换为 N= n × NA【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
例1:在0.5molO2中含有氧分子数目是多少个、原子是多少个、电子数又是多少摩？
解：O2的分子数为:N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个, 原子数为6.02 × 1023个 ，电子数为8摩。O2的原子数为:3.01 × 1023 ×2O2的电子数为:0.5 × 2 ×8 molG练习一 1 、0.5mol H2约含有氢分子数
个2、 1mol NaCl约含有氯离子数
____________ 个3 、1mol 硫酸分子约含有氧原子数
____________ 个3.01 ? 10236.02 ? 10232.408 ? 1024
5、2mol CO2中含有 mol C和
mol O，含有 个CO2分子。
6、 mol H2O中含有的氧原子数与
1.5mol CO2中含有的氧原子数相同241.204 ? 102434、 1. 204?1024 个水分子物质的量为 _____mol2练 习 二1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。（1）1mol氧。（ ）（2）0.25molH2O 。（ ）（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ） （5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ ）（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
（ ）×√×××√2.选择题⑴ 摩尔是（ ）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位C（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1B3.填空题 （2）1mol H2SO4中含____________个S
原子，_____________个O原子，
____________ 个H原子，____ molO （1）3molH2SO4中约含 _____________个H2SO4 分子，可解离出 _____molH+3×6.02ㄨ102366.02ㄨ10234×6.02ㄨ10232×6.02ㄨ10234(3)1molNaOH中约含有____molNa+、____molOH-11[作业]实验报告册第 页实验习题:
预习第二部分内容:摩尔质量再见宝泉岭高级中学 杨小飞版权所有，翻版必究 二零零七年九月十二日生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
阿佛加德罗课件17张PPT。第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用(2)宝泉岭高级中学 杨小飞复 习：1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这两个概念?
问题：你要想知道一瓶纯净水(500g)里面有多少个水分子,首先应当知道什么量吗？2 、阿伏加德罗常数是怎样定义的?物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。nmN除1摩尔物质的质量? NA ?讨论:宏观微观125698
18
23171256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。小结、1mol物质的质量：（1）1molCu质量是 克
（2）1molH2SO4质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克
(4) 1molCl-质量是 克
(5) 1molNa+质量是 克
(6) 1molNaCl质量是 克64984435.52358.5快速说出1mol下列物质的质量 1 定义：
一、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。Mg/mol或kg/mol 与1mol物质的质量或 物质的式量相等 2 符号：
3 单位：
4 数值： 5 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
M(g/mol)m(g)n(mol)=两个变式：
(1)m=n?M
这回再解答：你要想知道500g水里面有多少个水分子,应该怎么办？A 1mol H2O的质量为18 g/mol
B 1mol任何物质的质量都等于该 物质的相对分子质量
C OH-的摩尔质量为17 g/mol
D 氧气的摩尔质量为32g 判断下列叙述正误学与问（1）N2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）100molH2O的质量是多少克？
（4）0.1molOH-的质量是多少克？课堂练习：1.请回答下列问题结束课堂练习：2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？1mol 0.5mol 结束课堂练习：3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
28 结束4、相同质量的SO2和SO3 ,下列关系正确的是( )
A.含氧原子的个数比为2:3
B.含硫元素的质量比为5:4
C.含氧元素的质量比为5:6
D.含硫原子的个数比为1:1B C结束5.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl
C、NH3 D、H2SO4
D结束6、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、(a/9)mol-1
B、 9a mol-1
C、 2a mol-1
D、a mol-1B构思、制作太辛苦,使用、学习要珍惜!
再见宝泉岭高级中学 杨小飞版权所有，翻版必究 二零零七年九月十六日课后作业
作业本：13页学与问
预 习：13页科学探究填表
课件28张PPT。第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用(3)宝泉岭高级中学复习巩固：粒子数
（N）?NA?NA物质的量
（n）?M?M物质的质量
（m）1、完成下列量的转化关系2、1mol任何物质的质量，可以通过摩尔质量求出，要通过摩尔质量求1摩尔物质的体积还要知道什么量,怎么求？密度，V=m/ρ 【讨论】请你给摩尔体积下一个定义？单位物质的量(1mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。1mol物质体积 相同吗？？？让我们先来了解一下1mol固体和液体的体积!计算1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积7.12ml10ml1mol固体物质1mol铁1mol铝1mol铅1mol液体物质1mol水1mol硫酸98克由体积数据结合物质状态你得出什么结论?1mol物质体积 相同吗？？？阅读课本13【科学探究】,思考并填写表格再来了解一下1mol气体的体积吧!1mol下列气体在1.01×105Pa 、
00C下的体积22.322.422.422.4 在相同条件下，等物质的量（如1mol ）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。 结论:物体体积大小取决于什么因素呢？一、影响物质体积的因素 为什么物质的体积有以上的结果呢? 本节只做简单了解.1.粒子数目2.粒子的大小3.粒子之间的距离二、气体摩尔体积概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号: Vm 标准状况下，1mol 任何气体(包括混合气体)的体积都约是22.4L 。单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol≈22.4L/mol （标况下）标准状况下的气体摩尔体积示意图理解要点条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa 对象：任何气体
物质的量：1mol因为Vm的大小与温度和压强有关,所以条件不同Vm不同
25℃、 1.01×105 Pa
Vm= 24.5L/mol 6.02×1023个分子CO2 的摩尔体积是22.4L/mol是对是错解释：未说是标况下标况下NO2 的体积约是22.4L解释：未说是1mol是对是错标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体是对是错标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 解释：单位应为L/mol是对是错气体摩尔体积物质的量气体体积V =Vm× n三、 n .V.Vm三者之间的关系n=VVm变换为:粒子数
（N）?NA?NA物质的量
（n）?M?M物质的质量
（m）完成下列量的转化关系Vm为 22.4L/mol标准状况 ÷ Vm ×Vm气体体积例题：标准状况下,112 mL 某气体的质量为0.14g ,则摩尔质量为 ,相对分子质量为 . 解：= 0 . 005 mol M = m / n= 28 g / mol28g / mol28 1、下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。练习：结束 2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5molO2的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？练习：结束 3、在标准状况下，2molCO2的体积是多少？44.8LH2物质的量是多少?它们所含分子数是否相同?它们的质量是否相同?
作业:课本P17--18
2、3 、9 、10题
构思、制作太辛苦,使用、学习要珍惜!
再见宝泉岭高级中学 杨小飞版权所有，翻版必究 二零零七年九月十六日课件36张PPT。第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用(4)宝泉岭高级中学复习: 影响物质体积的因素有哪些?微粒的数目
微粒的大小
微粒间的平均距离一、为什么 1mol 固体或液体的体积各不相同?[探究与交流]固体物质堆积方式紧密堆积,体积不同液体物质堆积方式液体物质堆积方式液体物质堆积方式液体物质堆积方式液体物质堆积方式堆积也很紧密,不同粒子体积也不同结论: 对于固体或液体，粒子间距较小，决定相同物质的量物质体积大小的主要因素只有粒子本身直径的大小。而不同的固体或液体粒子直径的大小是不同的, 所以1mol任何固体或液体的体积是不同的.气体物质二、为什么相同物质的量任何气体体积在相同条件下却都基本相同呢?固体或液体变为气体23456789 对于气体，粒子间距远大于粒子直径，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同.相同条件同物质的量气体的体积决定于分子间的距离。
结论:三、为什么比较相同物质的量的不同气体体积时,一定要注明在同一条件下呢?在非标准状态下气体的摩尔体积可能为22.4L/mol吗?同条件下同体积的两种气体给一个容器加压,气体体积缩小单独给一个容器加热给一个容器加热,气体体积膨涨 气体粒子间距很大，当改变压强或温度时, 粒子间的距离会有很大的变化,气体在不同的温度和压强下，分子间的距离是不相等的，所以在不同的条件下比较气体的体积是没有意义的.
完全可能为22.4L/mol
练习题：
A. 1mol任何气体的体积都是22.4升
B. 1mol氢气的质量是1克，它所占的体 积是22.4L
C.在标准状况下，1mol任何物质所占的 体积都约是22.4升 D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升?下列说法正确的是（ ）D在标准状态下,各22.4升的两种不同气体，均含有1mol微观粒子四、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含微粒数目是否相同？同等程度压缩达同一压强，体积减小相同程度,分子数都不变各22.4升的不同气体同等程度加热达同一温度，体积又增大到22.4升，分子数还是不变
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体体积比 = 分子个数比 = 物质的量的比3. 阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子2.气体摩尔体积定义：1.影响物质体积的因素有哪些4.同温同压下:小结:练习1.两个体积相同的容器,一个盛有NO另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器的气体一定具有相同的( )
A原子总数 B质子总数
C分子总数 D质量AC0.1mol3.2g 2.在标准状况下跟4.4g二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为( ）质量为（ ）,体积为（ ）。2.24L结束3.在下列各组物质中，分子数一定相同的是 （ ）
A.2L CO 和2LCO2
B.9g水和标准状况下11.2升二氧化碳
C.标准状况下1molO2和22.4升水
D.0.2molH2和2.24升HCl气体B结束 4.在同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A.氢气 B. 氨气
C.氧气 D. 二氧化硫A结束5. 在标准状况下,1.92g某气体的体积为672ml,计算此气体的相对分子质量。
6.在标准状下,15gCO和CO2混合物的体积为8.8L.求这两种气体在混合前的质量和体积各是多少?作业：
1、阅读课本有关内容
2、练习册构思、制作太辛苦,使用、学习要珍惜!
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化学计量在实验中的应用(5)宝泉岭高级中学三、物质的量在化学实验中的应用 定义：公式：单位:nB: molV: L CB: mol/L 1、物质的量浓度 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。CB=有关物质的量浓度的简单计算例1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的物质的量浓度为（ ）例2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（ ）例3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（ ）0.5mol/L2mol3L1. 判断题(1 ) 1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L
(2) 1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
(3) 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L
(4) 同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等xx√ √ 1L是溶液的体积，不是水的体积练习[练习] 2、下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液
（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5如:1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol/L公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1mol/L 2mol/L小结：例题课本P162. 填空题（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________;
（2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_________;
（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________;
（4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________;
（5）已知在CaCl2溶液中，c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=________。推导质量分数和物质的量浓度之间的关系题目：在一定温度下，某相对分子质量为 M 、溶液的 密 度为 ρ（g/ml）、质量分数为 ω 、物质的量浓 度为 c 的溶液，试推导 c 和 a 的关系。解：设溶液的质量为 m关系：c=1000ωρ/MCB =n BV=*10-3*10-3==1000ωρM问题与讨论讨论3：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得
溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论4：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出
的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的
量浓度相同，但溶质的物质的量不同。问题与讨论讨论5：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，
所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质
量是否相同？结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。讨论6：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液
中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物
质的量是否相同？结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。例题计算：HCl的质量分数为36.5%、密度为1g/cm3的盐酸
溶液中HCl的物质的量浓度。解：设溶液的质量为 m CHCl =n HClV===10 mol/L*10-3*10-3巩固训练— 物质的量浓度和溶液中溶
质的质量分数的比较molggLc=1000 ωρ /M 【知识归纳】 《随堂优化训练》P8 知识点7 作业:课本P18
2、3、 4、 6 题
杨小飞课件29张PPT。第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用(6)宝泉岭高级中学 杨小飞2.容量瓶简介:①容量瓶②使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶
液倒入，会影响体积的准确性。④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 容量瓶需标有：
（1）温度 （2）浓度
（3）容积 （4）压强
（5）刻度线 （6）酸式或碱式
六项中的（ ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）[随堂练习]A3.一定物质的量浓度溶液的配制①配制步骤八字方针：计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 线4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析自由交流 讨论1药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；
→ 如果药品(溶质)取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会( ) 。
→ 如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度( )。偏大偏小把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液的浓度会( ) 。
→因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。自由交流 讨论2偏小自由交流 讨论3定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( )。 偏大偏小《随堂优化训练》P9 知识点8课本P17【学与问】[练习]小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏小）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）
六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器） [练习]
下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。
2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
3、转移溶液时有部分溶液溅出。
4、转移溶液前容量瓶内有水。
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)公式五：课本P17【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
【练习】 1. 选择题下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD 将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 2. 计算题 【知识归纳】 《随堂优化训练》P8 知识点7 作业:课本P18
2、3、 4、 6 题
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(1)计算
n(NaCl)=c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)]=
1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)=
0.1mol×58.5g/mol=5.85g(4)转移
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(5)洗涤
[提问]
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被
转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒2-3次。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(6)定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制(7)摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。(8)装瓶容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
