第四单元 物质构成的奥秘 》本单元综合

单元复习与验收
知识框架
一、物质的构成
原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、物质组成的表示
重点知识反刍梳理
1、原子的构成
原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子和中子构成原子核，质子带正电(1个单位正电荷)，中子不带电，电子带负电(1个单位负电荷)；由于原子中质子数＝核外电子数，故原子不显电性。
相对原子质量＝一个原子的实际质量／标准值(标准值：一种碳原子质量／12)＝质子数＋中子数，因而原子的质量主要集中在原子核上。
2．离子的形成
离子是带电的原子或原子团，带正电荷的为阳离子，反之为阴离子，他们是由原子得失电子形成的，是构成物质的一种粒子。
3．元素
元素就是具有相同校电荷数的一类原子的总称，在地壳中居前四位的元素为氧、硅、铝、铁；用元素符号表示，元素符号既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。
从宏观上看物质都由元素组成，微观上看物质由分子、原子、离子构成。
4．化合价和化学式
纯净物的化学式唯一，化学式既表示一种物质和物质组成，又表示该物质的一个分子和分子的构成。
书写化学式时，应注意正负化合价代数和为零。
典型例题选讲
知识应用
[例1]在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
[解析]NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中N元素表现出的化合价依次为-3、+5；0；+4；+2。选C。
答案 C
[例2]由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4 g，经测定其中含氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是 ( )
A．CaO B．Fe2O3
C．Al2O3 D．CuO
[解析]混合物中氧元素质量分数为1.8／4×100％＝45％，氧化镁中氧元素质量分数为16／40×100％＝40％小于45％则另一种物质中氧元素质量分数大于45％。选C。
答案 C
科学应用
[例3]正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是． ( )
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与—个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
[解析]正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，氢原子由1个质子和1个电子构成。选B。
答案 B
能力测试平台
(一)填空题
1．(1)下列粒子中带正电荷的是 ②④ 。
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
(2)最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示。1个H3＋粒子中含有 3 个质子， 2 个电子。
2．实验测定2.32 g某氧化物中含铁元素为1.68 g，则此铁的氧化物化学式为Fe3O4。
(二)选择题
3．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指( B )
A．铁单质 B．铁元素
C．氧化铁 D．四氧化三铁
4．人体中含量最多的元素是 ( A )
A．H B．C
C．N D．O
5．若一个氧原子的质量为M kg，一个硫原子的质量为N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32，那么M与N的关系正确的是 ( C )
A．M=2N B．6M=N
C．2M=N D．3M=2N
6．下列符号只具有微观意义的是 ( C )
A．H2O B．H
C．2NH3 D．He
7．钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 ( B )
A．钾原子的中子数比氩原子的中子数少1
B．钾原子的中子数比氩原子的中子数少2
C．钾原子的中子数等于氩原子的中子数
D．钾原子的中子数比氩原子的中子数多1
8．下列粒子能保持氮气的化学性质的是 ( C )
A．2N B．N
C．N2 D．NO
9．下列各组内的粒子，属于同种元素的是 ( C )
10．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )
11．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( B )
A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素
-2
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
12．2 g R元素与氧元素化合生成14.2 g R2O5，R的原子核内有16个中子，则R的核电荷数为 ( B )
A．14 B．15
C．16 D．17
13．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64％，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比。其中能确定的是( D )
A．都不能确定 B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定
14．某元素M与氧元素形成的化合物MOx与M2Oy相对分子质量之比为15：38，相同质量两种化合物中所含氧元素的质量比为38：45，则x、y的比为 ( B )
A．1：5 B．1：3
C．2：3 D．2：5
15．金属元素R的氧化物的相对分子质量为M，同价态的氯化物的相对分子质量为N，该元素的化合价为 ( AD )
A．+(2N-M)／55 B．+(N-M)／55
C．+(2M-N)／55 D．+(N-M)／27.5
16．已知碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3)离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的 ( D )
A．I2O5 B．I2O9
C．I4O5 D．I4O9
(三)计算题
17．有一混合物：Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，其中S的质量分数为25.6％。
则混合物中氧元素的质量分数为多少
答：37.6％
(四)实验与探究
18．已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1／1840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢(H) 1 0 1 1
氦(He) 2 2 2 4
氮(N) 7 7 7 14
氧(O) 8 8 8 16
铁(Fe) 26 30 26 56
铀235 92 143 92 235
通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结出二条。
(1)原子中不一定含中子；
(2)相对原子质量等于原子中质子数和中子数之和。
(五)实践与创新
19．研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式更合理地表达为：
6CO2 + 12H2O C6H12O6 + 6H2O + 618O2
在光照充分的环境里，将一种植物——黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中，一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是 ( A )
A．在植物体周围的空气中发现
B．在植物体内的葡萄糖(C6H12O6)中发现
C．在植物体内的淀粉和蛋白质中发现
D．无法确定示踪原子在什么地方出现
叶绿素
光照
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