碳酸钠的应用和性质
图片预览
文档简介
课件16张PPT。碳酸钠的性质与应用 金属钠露置在空气中会有什么变化?
金属钠露置在空气中首先表面变暗，金属的银白色光泽消失，生成了Na2O, Na2O和空气中的水作用生成的产物是NaOH，因为NaOH固体容易潮解，所以固体表面会变潮湿，形成NaOH溶液, 继续吸收空气中的CO2生成Na2CO3·10H2O晶体。纯碱晶体风化, 生成Na2CO3粉末。（1）制造玻璃制品（2）制肥皂（3）造纸（4 ）发酵剂玻璃纤维纳米自净玻璃碳酸钠的用途碳酸氢钠的用途灭火剂，
发酵粉，
治疗胃酸过多等。 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，
使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠Na2CO3NaHCO3苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体易溶于水较易溶于水(比Na2CO3小）一、物理性质比较（1）与酸反应
（2）与碱反应
（3）与盐反应
（4）与二氧化碳反应
（5）热稳定性二、化学性质比较（1）与酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O1.与酸反应时, NaHCO3比Na2CO3要剧烈得多2.产生等量CO2所需HCl的量: Na2CO3为NaHCO3的两倍。思考：盐酸与Na2CO3相互滴加的现象是否相同？(2)与碱反应①与NaOH反应：NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O
碳酸钠与NaOH不反应②与石灰水反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+NaOH + H2O
Ca(OH)2过量
2NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3过量(3)与盐反应 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl碳酸氢钠不与CaCl2反应(4) 与CO2反应Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 碳酸氢钠在水溶液中与CO2不反应(5)热稳定性Na2CO3受热不分解, NaHCO3加热超过100℃即开始分解,
温度升高,分解加快。在溶液中50℃即分解2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O热稳定性 Na2CO3 ＞ NaHCO3碳酸及碳酸盐热稳定性规律:可溶性正盐＞酸式盐＞碳酸Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞ H2CO3 碳酸钠与碳酸氢钠的转化说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3溶液碱性强弱
与酸反应热稳定性溶解性色 态俗 名 NaHCO3 Na2CO3苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解转 化2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O
+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2强弱NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO31、你能用几种方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？2、选择试剂除杂
（1）Na2CO3固体中（NaHCO3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）NaCl溶液（Na2CO3）思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同
和酸反应生成气体的速率的差异
BaCl2或CaCl2(极稀溶液)
能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?２、 如何除去下列物质中所含的少量杂质？
⑴ 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；
⑵ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；
⑶ 氯化钠溶液中混有少量碳酸钠。通入CO2加热滴加适量的盐酸
金属钠露置在空气中首先表面变暗，金属的银白色光泽消失，生成了Na2O, Na2O和空气中的水作用生成的产物是NaOH，因为NaOH固体容易潮解，所以固体表面会变潮湿，形成NaOH溶液, 继续吸收空气中的CO2生成Na2CO3·10H2O晶体。纯碱晶体风化, 生成Na2CO3粉末。（1）制造玻璃制品（2）制肥皂（3）造纸（4 ）发酵剂玻璃纤维纳米自净玻璃碳酸钠的用途碳酸氢钠的用途灭火剂，
发酵粉，
治疗胃酸过多等。 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，
使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠Na2CO3NaHCO3苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体易溶于水较易溶于水(比Na2CO3小）一、物理性质比较（1）与酸反应
（2）与碱反应
（3）与盐反应
（4）与二氧化碳反应
（5）热稳定性二、化学性质比较（1）与酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O1.与酸反应时, NaHCO3比Na2CO3要剧烈得多2.产生等量CO2所需HCl的量: Na2CO3为NaHCO3的两倍。思考：盐酸与Na2CO3相互滴加的现象是否相同？(2)与碱反应①与NaOH反应：NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O
碳酸钠与NaOH不反应②与石灰水反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+NaOH + H2O
Ca(OH)2过量
2NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3过量(3)与盐反应 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl碳酸氢钠不与CaCl2反应(4) 与CO2反应Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 碳酸氢钠在水溶液中与CO2不反应(5)热稳定性Na2CO3受热不分解, NaHCO3加热超过100℃即开始分解,
温度升高,分解加快。在溶液中50℃即分解2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O热稳定性 Na2CO3 ＞ NaHCO3碳酸及碳酸盐热稳定性规律:可溶性正盐＞酸式盐＞碳酸Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞ H2CO3 碳酸钠与碳酸氢钠的转化说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3溶液碱性强弱
与酸反应热稳定性溶解性色 态俗 名 NaHCO3 Na2CO3苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解转 化2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O
+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2强弱NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO31、你能用几种方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？2、选择试剂除杂
（1）Na2CO3固体中（NaHCO3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）NaCl溶液（Na2CO3）思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同
和酸反应生成气体的速率的差异
BaCl2或CaCl2(极稀溶液)
能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?２、 如何除去下列物质中所含的少量杂质？
⑴ 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；
⑵ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；
⑶ 氯化钠溶液中混有少量碳酸钠。通入CO2加热滴加适量的盐酸