化学：3.4《离子反应》测试（1）（鲁科版选修4）

第四节《离子反应》
一、选择题
1. 下列各组离子反应能用H+ + OH－ ＝ H2O 表示的是
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
2. 下列反应的离子方程式正确的是
A.石英与烧碱溶液共热 SiO2+2OH-SiO32-+H2O
B.在小苏打溶液中滴加过量的石灰水 HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
C.在氢氧化钠溶液中滴加过量的石灰水 2OH-+CO2＝CO32-+H2O
D.在稀盐酸中滴加过量的硅酸溶液 SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓
3. 下列离子方程式正确的是
A.KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
B.在澄清石灰水里通入足量的CO2：OH-+CO2＝HCO3-
C.在水玻璃中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-
D.硅酸与烧碱溶液相混合：H++OH-＝H2O
4. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C.往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
5. 下列离子方程式书写不正确的是
A.盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3
B.Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-
C.NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO
D.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2 +2H2O
6. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
7. 下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl +ClO +H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
8. 在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是
A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42
9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
　　　　


10. 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．NH4+　　　　　　　　　　　　　　　　 B． Mg2+
C．Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． Al3+
11. 下列反应的离子方程式正确的是
　 A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
　 C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
13.下列离子方程式，错误的是
A．钠投入水中：Na＋H2O ══ Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O
14.下列离子方程式书写错误的是：
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3—
D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
15.在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
16.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
17.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-
C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
18.下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C．Fe2+ H+ Na+ NO3- D．
19.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-
20.下列物质间的反应不属于离子反应的是
A.CaCO3 + HCl B.NaCl + AgNO3 C.CO + O2 D.BaCl2 + Na2SO4
二、填空题（ 小题，每小题 分）
21.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
22.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1 、OH 、NO3 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；
。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
23.（6分）向100mL 3mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L－1 Ba(OH)2溶液。
（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）__________________________。
（2）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_______，C_______。
答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C AB AB A B BD B C B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C AC A B D B BC D C
二、填空题
21.（1）OH－Cl－K＋
（2）铁粉Ag
（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3
22.（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32 ＋2H+＝H2O＋CO2↑
（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42 = BaSO4↓
（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl =AgCl↓、NaNO3溶液。
23.（1）Al3＋＋2SO42－＋NH4＋＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O
（2）600mL；750mL
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