化学：3.4《离子反应》测试（鲁科版选修4）

第四节《离子反应》
一、选择题
1. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
3. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A．AlO2－、CO32－、Cl－、H+ B．Na＋、K＋、NH4＋、OH-? ?
C．H+、S2－、NO3－ Fe2+? D． Na+、HCO3－、NO3－、Cl－
4. 下列离子方程式正确的是
A．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
7. 下列离子方程式，错误的是
A．钠投入水中：Na＋H2O ══ Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O
8. 下列离子方程式书写错误的是：
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3—
D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-
C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
10.下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C．Fe2+ H+ Na+ NO3- D．
11.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
12.下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
14. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+
15.下列离子方程式中书写正确的是
A.铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓
C.铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
16. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl 、SO42- B． Ca2+、HCO3 、C1 、K+
C．MnO4 、K+、I 、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
17. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
18. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
离子 Na+ AL3+ CL- X
个数 3a 2a a b
A. -、4 a B. 、4 a C.OH-、4 a D. 、8 a
19. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是
A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.CL-
20. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-
二、填空题（ 小题，每小题 分）
21. A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子 Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子 NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ；
（2）③反应的离子方程式为 ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
22.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C C C AC A B BC
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
CD D CD A D C C B C D
二、填空题
21.（1）AgNO3（2分）
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42—。（2分）
（4）AlCl3（2分），Al2O3（2分）
22.（1）OH－Cl－K＋
（2）铁粉Ag
（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3
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