化学：3.4《离子反应》教案（鲁科版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.4《离子反应》教案（鲁科版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-27 18:49:00 | ||
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文档简介
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《离子反应》
一、教材分析
本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。
二、教学目标
知识与技能
（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；
（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；
（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；
（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
过程与方法
学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力
情感态度与价值观
发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，
三、教学重、难点
（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；
（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法
四、教学方法
本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
五、教学过程
第一课时、离子反应发生的条件
教学过程 教师活动预设 学生活动预期 设计意图
离子反应发生条件实验结论 【交流研讨】 离子反应发生的条件以下每组物质混合时，溶液中存在哪些大量离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关化学方程式和离子方程式。并总结离子反应发生条件。（1）Na2SO4溶液与BaCl2溶液（2）NaOH溶液与盐酸（3）Na2CO3溶液与盐酸（4）CH3COONa溶液与盐酸（5）溴水与KI溶液（6）FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水 学生讨论，整理分析。 通过交流使学生相互学习，以人之长补已之短；培养学生归纳总结的能力。训练基本的离子方程式的书写。巩固学生运用本章前面3节学习形成的分析思路；培养学生书写化学方程式和离子方程式的能力。
【分析、整理】离子反应主要包括以下两类：以离子互换形式发生的复分解反应。反应发生条件生成气体→生成易挥发的物质产生沉淀→生成难溶物生成水→生成难电离的物质；2．有离子参加的氧化还原反应。遵循氧化还原反应的基本规律。所以只要电解质交换成分或发生氧化还原反应后生成的物质比原来的物质更难电离、更难溶解、更易挥发，某些离子的浓度就会减小，离子反应就能够发生。 帮助学生从热力学层面以及从平衡的角度对离子反应进行重新认识，将前面的知识在这一节课进行整合。挖掘事物更本源的东西，旨在帮助学生更好的认识离子反应及其发生条件
离子反应应用离子反应发生理论判剧 【迁移·应用】已知在18℃~25℃难溶电解质Ksp AgCl 1.8×10-10 AgI 8.3×10-17单位省略怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI 根据所提供的试剂设计实验并进行验证。提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液 交流互动，得到合理实验方案。进行实验操作指导。【设疑】你得出沉淀转化有什么规律？ 学生进行理论分析并设计实验方案学生思索并总结沉淀转化的实质 引导学生进行离子反应应用；通过交流使学生相互学习，以人之长补已之短；规范学生操作，落实学生实验；培养实验基本技能及观察、分析能力；
【追根寻源】焓变与熵变判据2．平衡常数判据 学生思考，联系
第二课时、酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。
第三课时、离子反应的应用
本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。教师要总结常见离子，然后学生讨论总结，常见离子的检验方法。
六、效果分析
设计和教材一致，有利于学生预习、复习，通过分组实验，培养学生的实验探究能力，以及对知识的巩固。通过交流研讨、自学等方式培养学生的自学能力
七、板书设计
第4节 离子反应
一、离子反应
1．定义
2．离子反应的发生条件
生成沉淀 →生成难溶物质
生成弱电解质 →生成难电离的物质
生成气体 →生成易挥发的物质
发生氧化还原反应
二、离子反应的应用
1、离子的检验和含量的测定
酸碱中和滴定
2、物质制备和纯化
3、生活中常见的离子反应
21世纪教育网
www.
离子反应的共同点：
使溶液中某种或某些离子浓度降低。
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《离子反应》
一、教材分析
本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。
二、教学目标
知识与技能
（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；
（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；
（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；
（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
过程与方法
学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力
情感态度与价值观
发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，
三、教学重、难点
（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；
（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法
四、教学方法
本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
五、教学过程
第一课时、离子反应发生的条件
教学过程 教师活动预设 学生活动预期 设计意图
离子反应发生条件实验结论 【交流研讨】 离子反应发生的条件以下每组物质混合时，溶液中存在哪些大量离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关化学方程式和离子方程式。并总结离子反应发生条件。（1）Na2SO4溶液与BaCl2溶液（2）NaOH溶液与盐酸（3）Na2CO3溶液与盐酸（4）CH3COONa溶液与盐酸（5）溴水与KI溶液（6）FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水 学生讨论，整理分析。 通过交流使学生相互学习，以人之长补已之短；培养学生归纳总结的能力。训练基本的离子方程式的书写。巩固学生运用本章前面3节学习形成的分析思路；培养学生书写化学方程式和离子方程式的能力。
【分析、整理】离子反应主要包括以下两类：以离子互换形式发生的复分解反应。反应发生条件生成气体→生成易挥发的物质产生沉淀→生成难溶物生成水→生成难电离的物质；2．有离子参加的氧化还原反应。遵循氧化还原反应的基本规律。所以只要电解质交换成分或发生氧化还原反应后生成的物质比原来的物质更难电离、更难溶解、更易挥发，某些离子的浓度就会减小，离子反应就能够发生。 帮助学生从热力学层面以及从平衡的角度对离子反应进行重新认识，将前面的知识在这一节课进行整合。挖掘事物更本源的东西，旨在帮助学生更好的认识离子反应及其发生条件
离子反应应用离子反应发生理论判剧 【迁移·应用】已知在18℃~25℃难溶电解质Ksp AgCl 1.8×10-10 AgI 8.3×10-17单位省略怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI 根据所提供的试剂设计实验并进行验证。提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液 交流互动，得到合理实验方案。进行实验操作指导。【设疑】你得出沉淀转化有什么规律？ 学生进行理论分析并设计实验方案学生思索并总结沉淀转化的实质 引导学生进行离子反应应用；通过交流使学生相互学习，以人之长补已之短；规范学生操作，落实学生实验；培养实验基本技能及观察、分析能力；
【追根寻源】焓变与熵变判据2．平衡常数判据 学生思考，联系
第二课时、酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。
第三课时、离子反应的应用
本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。教师要总结常见离子，然后学生讨论总结，常见离子的检验方法。
六、效果分析
设计和教材一致，有利于学生预习、复习，通过分组实验，培养学生的实验探究能力，以及对知识的巩固。通过交流研讨、自学等方式培养学生的自学能力
七、板书设计
第4节 离子反应
一、离子反应
1．定义
2．离子反应的发生条件
生成沉淀 →生成难溶物质
生成弱电解质 →生成难电离的物质
生成气体 →生成易挥发的物质
发生氧化还原反应
二、离子反应的应用
1、离子的检验和含量的测定
酸碱中和滴定
2、物质制备和纯化
3、生活中常见的离子反应
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离子反应的共同点：
使溶液中某种或某些离子浓度降低。
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