化学：8.2《铝和铝合金的崛起》测试（沪科版高二第一学期）
文档属性
| 名称 | 化学：8.2《铝和铝合金的崛起》测试（沪科版高二第一学期） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 45.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-29 11:01:00 | ||
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文档简介
《铝和铝合金的崛起》
一、选择题
1. 实验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是
A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水
2. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是
A．Al—Mg合金 B．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金
C．Al—Si合金 D．表面的氧化铝膜的纯铝
3. 铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是
①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打食物膨化剂；⑧用A1(OH)3制成药片治胃病；⑨制防锈油漆
A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦⑧
C．②④⑤⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
4. 将m g钠、铝混合物，放入n g足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g，则溶液中溶质为
A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
5. 把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是
A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶9
6. 下列关于铝的叙述正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．铝是热和电的良导体
C．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝
D．铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低
7. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
8. 0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
9. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
10.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
11.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化K2O
C． 熔化烧碱 D．加热NaCl
12.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是
A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸
13.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：1
14.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是
A.铝失去了光泽 B.剧烈燃烧，火星四射
C.熔化的铝不滴落 D.在加热熔化过程中生成了氧化铝
15.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是
A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝不能与氧气发生反应
16.下列关于铝的叙述中，不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应
C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
17.下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用碱水洗涤 D.用金属丝擦洗表面的污垢
18.2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物是，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
C．氢铝化合物www.中不可能存在(为正整数)
D．氢铝化合物具有强还原性
19.2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
20.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。下列说法中错误
A．Al13与Al14互为同素异形体
B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2I－＝Al14I2+H2↑
D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2
二、填空题（ 小题，每小题 分）
21.已知有关物质的熔沸点数据如下表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点（℃） 2852 2045 714 190(2.5×105Pa)
沸点（℃） 3600 2980 1412 177.8
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________________________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）
①液化 ②挥发 ③升华
22.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
三、计算题
23.向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。（相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1）
四、实验题
24.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 （填“容易”或“难”）。
（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是 。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。
答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B B C B D C BD A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
BC A D B C B B C C B
二、填空题
21.（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。
（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。
（3）③
22.易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH ＝CO32 ＋H2O；
三、计算题
23. 180mL 340ml
四、实验题（
24. （1）托盘天平
（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗
（3）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
（4）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
（5）
（6）偏低；偏高；偏高
www.
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一、选择题
1. 实验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是
A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水
2. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是
A．Al—Mg合金 B．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金
C．Al—Si合金 D．表面的氧化铝膜的纯铝
3. 铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是
①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打食物膨化剂；⑧用A1(OH)3制成药片治胃病；⑨制防锈油漆
A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦⑧
C．②④⑤⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
4. 将m g钠、铝混合物，放入n g足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g，则溶液中溶质为
A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
5. 把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是
A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶9
6. 下列关于铝的叙述正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．铝是热和电的良导体
C．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝
D．铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低
7. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
8. 0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
9. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
10.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
11.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化K2O
C． 熔化烧碱 D．加热NaCl
12.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是
A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸
13.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：1
14.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是
A.铝失去了光泽 B.剧烈燃烧，火星四射
C.熔化的铝不滴落 D.在加热熔化过程中生成了氧化铝
15.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是
A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝不能与氧气发生反应
16.下列关于铝的叙述中，不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应
C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
17.下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用碱水洗涤 D.用金属丝擦洗表面的污垢
18.2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物是，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
C．氢铝化合物www.中不可能存在(为正整数)
D．氢铝化合物具有强还原性
19.2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
20.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。下列说法中错误
A．Al13与Al14互为同素异形体
B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2I－＝Al14I2+H2↑
D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2
二、填空题（ 小题，每小题 分）
21.已知有关物质的熔沸点数据如下表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点（℃） 2852 2045 714 190(2.5×105Pa)
沸点（℃） 3600 2980 1412 177.8
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________________________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）
①液化 ②挥发 ③升华
22.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
三、计算题
23.向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。（相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1）
四、实验题
24.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 （填“容易”或“难”）。
（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是 。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。
答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B B C B D C BD A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
BC A D B C B B C C B
二、填空题
21.（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。
（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。
（3）③
22.易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH ＝CO32 ＋H2O；
三、计算题
23. 180mL 340ml
四、实验题（
24. （1）托盘天平
（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗
（3）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
（4）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
（5）
（6）偏低；偏高；偏高
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