化学：8.2《铝和铝合金的崛起》课件（1）（沪科版高二第一学期）

课件19张PPT。铝和铝合金的崛起一、铝1．铝的物理性质和用途
银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)铝的用途导电性很好，可以做电线、电缆铝的用途—— 延展性很好，做成铝箔可以用在食品工业铝的用途——热的良导体: 导热能力比铁大三倍，
可以做炊具以及各种热交换器。铝的用途——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅
广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业，
窗门框等建筑业。
铝的用途京广铁路的焊接现场——焊接铁轨（铝热剂）2．铝的化学性质
铝的原子结构 铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的
铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟非金属反应
跟氧气反应
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜在纯氧中加热或在空气里高温下能与
氧气激烈反应,发生燃烧铝也能与硫、卤素等起反应。 （2）跟酸反应 a. 与非氧化性酸反应：
2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
（3）与水反应铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。 （4）跟强碱溶液反应 2Al＋2NaOH＋2H2O →2NaAlO2＋3H2↑生成氢气和偏铝酸盐。 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O
注 意?无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；?与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性；?Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。（5）跟某些金属氧化物反应 与氧化铁反应铝热剂：铝粉与金属氧化物的混合物（铝和氧化铁的混合物是最常用的铝热剂）铝热剂法：用加热铝粉和金属氧化物的混合物还原金
属的方法。（6）跟盐溶液反应 铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。 2Al＋3Hg(NO3)2 → 3Hg＋2Al(NO3)3
长毛反应取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2溶液，再用滤纸擦干。观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。 (1)“白毛”的成分是什么？
(2)铝条用砂纸去膜后，为什么要用浸入Hg(NO3)2溶液？
(3)从以上操作和实验现象，能得出什么结论？ “白毛”成分是Al2O3 Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。 此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。 练习1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下，
再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即
塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间
后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象，
加入的白色晶体和金属片应是_________
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰
⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同
浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克
镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还
要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业：
1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出
两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写
出离子方程式。
2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分
别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀
硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天
平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。