课件12张PPT。铝和铝的化合物新编高中化学教材第二册 第四章 第一节 第一课时 铝一、铝的单质 1、了解金属元素在元素周期中的位置和金属的通性。
2、了解铝的物理性质和用途。
3、掌握铝的化学性质。
4、注重理论知识的指导作用，培养学生的思维能力
5、重视实验教学，启发学生进行探索性思维。 展示元素周期表：1、元素周期表中金属元素的位置。
2、Na.Mg.Al在周期表的位置。
3、金属与非金属的分界线。找一找1、 联想已经学过的金属元素的族序数、元素符号和名称。
2、 同周期元素性质的递变规律，比较钠、镁、铝的金属性。
3、 金属的通性。想一想板 书 第一节 铝和铝的重要化合物
一、 铝化学性质物理性质用 途与非金属反应与 酸 反 应与盐溶液反应与强碱溶液反应与氧化物反应问 题 展 示根据金属的通性，写出下列化学反应方程式
1、 镁和铝分别与氧气反应
2、 镁和铝分别与盐酸反应
3、 铝与硫酸铜汞溶液反应
4、 硅与氢氧化钠溶液反应练一练铝与非金属反应[实验1] 铝与氧气反应。
学生阅读课本实验说明，动手实验：
1、铝在空气中用酒精灯加热。
2、铝在氧气中燃烧。做一做想一想1、 铝在空气中为什么不燃烧。
2、 铝在氧气中燃烧时为什么要待火柴快燃尽时再伸入氧气中。 练 一 练 写出下列化学反应方程式
1、 铝与硫反应
2、 铝与氯气反应
3、 铝与碘反应你知道吗？ 取铝粉1g和碘粉2g ，在小烧杯中混合，上方罩一大烧杯，滴入两滴水，可以看到“紫色烟”动动手 “紫色烟”：成份—碘；来源—碘升华；热源—反应放热。动动脑铝的钝化及应用： 常温下，浓硫酸和浓硝酸可使铝的表面形成坚固致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
可用铝容器储存和运输浓硫酸和浓硝酸。
铝是位于金属与非金属的分界线附近的元素。 铝与强碱溶液反应学生阅读课本实验说明，动手实验：
将一小段铝片和镁条分别投入10mL浓氢氧化钠溶液中，点燃生成的气体。
写出有关化学方程式和离子方程式。为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物。 动动手做一做动动脑想一想铝与某些氧化物反应介绍铝热反应原理及应用。动手做[实验4]铝热反应实验，阅读实验说明，并进行实验，观察实验现象。你明白吗？练一练写出下列化学反应方程式
1、 铝与V2O5反应
2、 铝与Cr2O3反应
3、 铝与Fe3O4反应练 习 题 1、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：
A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1
2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的：
A 盐酸 B 硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
3、 下列物质各取1mol 按各组组合混合投入足量水中，充分反应产生气体最多的是：
A、Na和Mg B、K和Na C、K和Al D、Na和Si动手做你明白吗？再
见作者：马柏炉二00三年六月课件16张PPT。铝及其化合物 吴文中铝及其化合物讨论一
根据你所学的知识，采取尽可能多的合理的方法来区别一根铝丝和铁丝。 1、利用物理性质
从颜色、硬度、延展性、铁磁性、
导热性、密度等方面思考
2、利用化学性质
从铁、铝化学性质的差异点思考
3、利用电化学知识 在铝制的易拉罐中装瞒二氧化碳，然后注入过量的氢氧化钠溶液，有何现象？为什么？
请同学们写出有关离子反应方程式。讨论二讨论三
在上述反应体系中，加入过量盐酸，请你写出有关离子反应方程式。讨论四
用4mol 金属Al来制取4mol氢氧化铝有几条途径？哪种方法最为经济？为什么？ 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛100mL硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，则产生沉淀的质量（g）与所加NaOH溶液的体积（mL）的关系如右图：求：硫酸溶液的物质的量浓度。 典型计算 0．1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH溶液多少毫升才可得沉淀质量最大? 沉淀质量最大值为多少? 练习一 一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图3所示，求：
（1）盐酸浓度；（2）氧化铝、氧化镁的质量。练习二2002年12月Good-bye Everyone 先加盐酸，再加NaOH溶液4molAl4molAlCl34molAl(OH)3方法一 先加NaOH溶液，再加盐酸4mol Al4mol NaAlO24mol Al(OH)3方法二
利用双水解原理Al3++AlO2-+H2O——3mol Al3mol NaAlO21mol Al1mol AlCl3方法三利用电化学原理 以金属铝为阳极，石墨电极为阴极，硫酸钠溶液为电解质溶液组成电解槽。方法四3Al - 12e- =3 Al3+ 12H+ + 12e- = 6H2 AlO2- + H+ + H2O Al3+ + 3OH- Al(OH)3结论偏铝酸根只能在碱性溶液中存在铝离子只能在酸性溶液中存在 1、净水作用—吸附作用（胶体）
2、治疗胃酸多—原理、缺点。
世界最大炸弹砸向塔利班
时间：2001年11月5日
载体：B—52远程重型轰炸机
用量：6750kg
炸弹：BLU—82炸弹——“雏菊切刀”
成分：液态的硝酸铵、铝和空气
体积：方圆600米以内的所有物体会在顷刻
间化为灰烬。
耗资：2.7万美圆。
飞行高度：1800米课件21张PPT。铝的化合物——执教 潘聪儿铝跟非金属反应
跟水反应
跟碱反应
跟酸反应
跟某些氧化物反应 2Al+2NaOH+2H2O?2NaAl02+3H2?2Al+6HCl ??2AlCl3+3H2 ?铝的重要化合物一、氧化铝（Al2O3）
1、物理性质
颜色：
状态：
熔点：
沸点：
硬度：
溶解性： 白色
固体
2054?C
2980?C
高 (俗称“刚玉”仅次于金刚石和碳化硅)
不溶于水氧化铝来源：铝土矿——是由氧化铝的水合物以及少量氧化铁和二氧化硅等杂质组成。2、化学性质 [演示实验]取少量氧化铝于两支试管中，分别注入盐酸或氢氧化钠溶液，振荡。（1）跟酸反应
Al2O3+6HCl—?2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应
Al2O3+2NaOH —?2NaAlO2+H2O
类别 两性氧化物二、氢氧化铝 Al(OH)31、实验室制法
AlCl3+3NH3?H2O—?Al(OH)3?+3NH4Cl2、物理性质不溶于水的白色胶状物常见的不溶性碱：
Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
常见的可溶性碱：
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)23、化学性质受热分解
2Al(OH)3—?Al2O3+3H2O?Na Mg Al Si P S Cl Ar
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱 中强碱 弱酸 中强酸 强酸 最强酸碱性渐弱 酸性渐强学生实验 在一支试管里加入约1.5mL0.5mol/L的氯化铝溶液，向氯化铝溶液里加入2mol/L的氢氧化钠溶液，直至生成大量的蓬松的白色胶状氢氧化铝沉淀为止。等量分装在两支试管里，在其中一支试管里滴加2mol/L盐酸；在另一支试管里滴加2mol/L氢氧化钠溶液，观察两支试管里发生的现象。2、化学性质与酸反应
Al(OH)3+3HCl—?AlCl3+ 3H2O
与碱反应
Al(OH)3+NaOH—?NaAlO2+2H2O
类别 两性氢氧化物?受热分解
2Al(OH)3—?Al2O3+3H2O氢氧化铝为什么具有两性？ 氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应？Al(OH)3+3H+—?Al3++ 3H2OAl(OH)3+OH-—?AlO2-+2H2O学生实验在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl
AlO2-+H++H2O—?Al(OH)3?
Al(OH)3 +H+—?Al 3++2H2O
实验在NaAlO2溶液中通入CO2
2AlO2- +3H2O+CO2—?2Al(OH)3?+CO32-
AlO2- +2H2O+CO2 —?Al(OH)3?+HCO3-铝的化合物之间的转化条件和产物AlO2-——— Al(OH)3 ———Al3+加适量NaOH溶液加过量NaOH溶液加过量氨水加适量盐酸加过量盐酸加过量CO2(Al3+、H+) ，(AlO2-、OH-）共存AlO2-——— Al(OH)3 ———Al3+加适量NaOH溶液加过量NaOH溶液加过量氨水加适量盐酸加过量盐酸加过量CO24、用途治疗胃酸过多或胃溃疡
作吸附剂或离子交换剂
用于制防水织物、玻璃器皿、纸张填料等
制备纯氧化铝思考题：1、下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（ ）
A、Na2CO3 B、Al(OH)3
C、CaO D、BaCO32、在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是 （ ）
A、Al3+、NH4+、Cl- B、Mg2+、Ba2+、SO42-
C、AlO2-、Cl-、K+ D、Na+、CO32-、NO3-思考题在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠与在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝现象有何区别？NaOHAlCl3NaOHAlCl3
