化学：专题一《化学家眼中的物质世界》测试（4）（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：专题一《化学家眼中的物质世界》测试（4）（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 20.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-30 13:17:00 | ||
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文档简介
专题1化学家眼中的物质世界
专题检测
江苏省江阴市祝塘中学 赵忠波
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）
1.2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
大量开采地下水，以满足社会对水的需求
减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
节约能源，提高能源利用率
2.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）
In原子核外有49个电子
In原子核内有49个中子
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
In是In元素的一种核素
3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO
4.通过化学反应不能实现的是（ ）
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子
C.生成一种新核数 D.生成一种新单质
5.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋.废纸.旧橡胶制品等属于（ ）
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
6.下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（ ）
A.Na2CO3·10H2O Na2CO3 B.过磷酸钙 液氮
C.石油 液氢 D.碘酒 干冰
7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源.金属钠为还原剂，在470℃.80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石的熔点高.硬度大
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
28g氮气所含有的原子数目为NA
化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
9. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A.该氯原子的摩尔质量为a g/mol
B.x g该氯原子的物质的量一定是x/（a × NA）mol
C.1mol该氯原子的质量是aNA g
D.y g该氯原子所含的电子数为17y/a
10.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：2
11.下列提纯方法不正确的是（ ）
除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶.重结晶
除去食盐中的泥沙-----------过滤
除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
除去碘水中的水-----------升华
12.下列物质的检验方法正确的是（ ）
A.I2----------淀粉 B.H+----------酚酞
C.OH---------蓝色石蕊试纸 D.Cl----------盐酸酸化的AgNO3
13.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（ ）
A.b=2a B.a=2b C.b﹥2a D.b﹤2a
14.在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ）
A.小于100mL B.等于100mL
C.大于100mL D.等于100/ρmL
15.配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
16.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观浑浊不清 B.浊液没有丁达尔现象
C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm
二、填空题
17. CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。
18.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。
19.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____________g。
20．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。
A.______________ B.______________ C.______________ D._____________
E.______________ 甲.______________ 乙._____________ 丙._____________
21．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO2
若无 滤液中无Na2CO2
22. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、 500mL试剂瓶
根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________
在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是_______________________________________________
23．一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。
三、计算题
24. 32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。
25. 120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？
26. 在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.AD 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.C 16.D
17. 饱和NaHCO3溶液， 广口瓶、双孔塞、导气管， 洗气
18.把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl ； 用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。
19.（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.059
20． A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。
21．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
22. (1)2.0； 烧杯 (2)DE
(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、
（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水
23. 134
24. 0.8mol ； Vco=4.48L Vco2=13.44L
25. （1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl ，VO2=1/3aL 或1/2bL
（2）若H2过量，VO2=（a-b）L ，VH2=bL
（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L， VO2=（2b-a）L
26. 36.5% 0.100mol/L
加热
专题检测
江苏省江阴市祝塘中学 赵忠波
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）
1.2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
大量开采地下水，以满足社会对水的需求
减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
节约能源，提高能源利用率
2.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）
In原子核外有49个电子
In原子核内有49个中子
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
In是In元素的一种核素
3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO
4.通过化学反应不能实现的是（ ）
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子
C.生成一种新核数 D.生成一种新单质
5.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋.废纸.旧橡胶制品等属于（ ）
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
6.下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（ ）
A.Na2CO3·10H2O Na2CO3 B.过磷酸钙 液氮
C.石油 液氢 D.碘酒 干冰
7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源.金属钠为还原剂，在470℃.80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石的熔点高.硬度大
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
28g氮气所含有的原子数目为NA
化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
9. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A.该氯原子的摩尔质量为a g/mol
B.x g该氯原子的物质的量一定是x/（a × NA）mol
C.1mol该氯原子的质量是aNA g
D.y g该氯原子所含的电子数为17y/a
10.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：2
11.下列提纯方法不正确的是（ ）
除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶.重结晶
除去食盐中的泥沙-----------过滤
除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
除去碘水中的水-----------升华
12.下列物质的检验方法正确的是（ ）
A.I2----------淀粉 B.H+----------酚酞
C.OH---------蓝色石蕊试纸 D.Cl----------盐酸酸化的AgNO3
13.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（ ）
A.b=2a B.a=2b C.b﹥2a D.b﹤2a
14.在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ）
A.小于100mL B.等于100mL
C.大于100mL D.等于100/ρmL
15.配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
16.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观浑浊不清 B.浊液没有丁达尔现象
C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm
二、填空题
17. CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。
18.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。
19.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____________g。
20．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。
A.______________ B.______________ C.______________ D._____________
E.______________ 甲.______________ 乙._____________ 丙._____________
21．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO2
若无 滤液中无Na2CO2
22. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、 500mL试剂瓶
根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________
在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是_______________________________________________
23．一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。
三、计算题
24. 32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。
25. 120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？
26. 在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.AD 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.C 16.D
17. 饱和NaHCO3溶液， 广口瓶、双孔塞、导气管， 洗气
18.把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl ； 用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。
19.（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.059
20． A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。
21．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
22. (1)2.0； 烧杯 (2)DE
(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、
（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水
23. 134
24. 0.8mol ； Vco=4.48L Vco2=13.44L
25. （1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl ，VO2=1/3aL 或1/2bL
（2）若H2过量，VO2=（a-b）L ，VH2=bL
（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L， VO2=（2b-a）L
26. 36.5% 0.100mol/L
加热