化学：专题一《化学家眼中的物质世界》测试（1）（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：专题一《化学家眼中的物质世界》测试（1）（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 50.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-30 13:17:00 | ||
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文档简介
化学家眼中的物质世界
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 S－32
Cl－35.5 Cu－64
第一卷（选择题 共43分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是： （ ）
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 （ ）
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
４．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．盐酸
5．（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
７．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
8．（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积 （ ）
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
9．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
第二卷（非选择题 共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
13．（4分）摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。
14．（10分）填写下表：
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 20
S2－ 18 32
Al3+ 14 27
AYm－ y A
AXn+ x A
15．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性
乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
16．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
17．（7分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。
18．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（８分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。
20．（１０分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
参考答案
1．B【说明】42He与32He均为质子数为2的氦原子，无金属性。42He表示质量数为4，中子数为4—2=2的微粒，32He表示质量数为3，中子数为3—2=1的微粒，两者互为同位数。
2．C【说明】气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定。
3．A【说明】“纳米材料”的性质与胶体相似：有丁达尔现象，能透过滤纸，不能全部透过半透膜所得分散系较稳定。
4．D
5．A
6．BC【说明】有尘埃的空气和向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体均为胶体，均有丁达尔现象。
7．C【说明】1 mol NH4+ 所含电子数为10NA ，BD应为标准状况下，C为1mol SO2。
8．A【说明】滴定管0刻度以下还有溶液，烧杯中所得溶液体积大于20ml。
9．ＡＤ【说明】Ａ项中铜和硝酸银反应得硝酸铜，Ｂ项中NaOH溶液与CO2也反应
C项也可能含Ag+
10．B【说明】0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为1mol
11．C
12．C【说明】1公顷柳杉每月可以吸收SO2 160×1000g ÷64g/mol=2500mol
13．0.012；阿伏加德罗常数
14．【说明】在原子中有下列关系：质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝核内质子数
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 37
S2－ 16 16
Al3+ 13 10
AYm－ A—y A—y+m
AXn+ A—x x—n
15．（1）C（2）A【说明】随温度的变化氯化钠和纯碱的溶解度的变化幅度不同，可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；乙二醇和丙三醇的沸点差异较大，可用蒸馏法分离。
16．H2、H2；一样多、CH4【说明】此题主要考察了n＝，Ｎ＝n·NA的关系。
17．10、230；2.709×1024，72；0.5、48；6.02×1023、3.5 【说明】此题与16题相似。
18．0.64mol、0.02mol、0.24mol【说明】此题主要考察质量守恒定律。
19．18种，18～24。【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)
20．(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L
【全解】设CuSO4溶液的体积为1L
混合液中C(CuSO4)==1mol/L= C(Cu2+)
混合液中C(H2SO4)==0.5mol/L
混合液中C(H+)= 2C(H2SO4)= 1mol/L
混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L
答：略。
www.
点评
此题为信息题，这是近年来高考的热点题形，题中给出了有关“纳米材料”的相关信息，希望考生能学会读取有用信息，即其直径与胶体相近，应与胶体有相似的化学性质。
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测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 S－32
Cl－35.5 Cu－64
第一卷（选择题 共43分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是： （ ）
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 （ ）
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
４．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．盐酸
5．（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
７．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
8．（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积 （ ）
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
9．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
第二卷（非选择题 共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
13．（4分）摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。
14．（10分）填写下表：
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 20
S2－ 18 32
Al3+ 14 27
AYm－ y A
AXn+ x A
15．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性
乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
16．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
17．（7分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。
18．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（８分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。
20．（１０分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
参考答案
1．B【说明】42He与32He均为质子数为2的氦原子，无金属性。42He表示质量数为4，中子数为4—2=2的微粒，32He表示质量数为3，中子数为3—2=1的微粒，两者互为同位数。
2．C【说明】气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定。
3．A【说明】“纳米材料”的性质与胶体相似：有丁达尔现象，能透过滤纸，不能全部透过半透膜所得分散系较稳定。
4．D
5．A
6．BC【说明】有尘埃的空气和向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体均为胶体，均有丁达尔现象。
7．C【说明】1 mol NH4+ 所含电子数为10NA ，BD应为标准状况下，C为1mol SO2。
8．A【说明】滴定管0刻度以下还有溶液，烧杯中所得溶液体积大于20ml。
9．ＡＤ【说明】Ａ项中铜和硝酸银反应得硝酸铜，Ｂ项中NaOH溶液与CO2也反应
C项也可能含Ag+
10．B【说明】0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为1mol
11．C
12．C【说明】1公顷柳杉每月可以吸收SO2 160×1000g ÷64g/mol=2500mol
13．0.012；阿伏加德罗常数
14．【说明】在原子中有下列关系：质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝核内质子数
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 37
S2－ 16 16
Al3+ 13 10
AYm－ A—y A—y+m
AXn+ A—x x—n
15．（1）C（2）A【说明】随温度的变化氯化钠和纯碱的溶解度的变化幅度不同，可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；乙二醇和丙三醇的沸点差异较大，可用蒸馏法分离。
16．H2、H2；一样多、CH4【说明】此题主要考察了n＝，Ｎ＝n·NA的关系。
17．10、230；2.709×1024，72；0.5、48；6.02×1023、3.5 【说明】此题与16题相似。
18．0.64mol、0.02mol、0.24mol【说明】此题主要考察质量守恒定律。
19．18种，18～24。【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)
20．(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L
【全解】设CuSO4溶液的体积为1L
混合液中C(CuSO4)==1mol/L= C(Cu2+)
混合液中C(H2SO4)==0.5mol/L
混合液中C(H+)= 2C(H2SO4)= 1mol/L
混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L
答：略。
www.
点评
此题为信息题，这是近年来高考的热点题形，题中给出了有关“纳米材料”的相关信息，希望考生能学会读取有用信息，即其直径与胶体相近，应与胶体有相似的化学性质。
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