化学：专题一《化学家眼中的物质世界》课件（1）（苏教版必修1）

课件21张PPT。专题一《化学家眼中的物质世界》物质分子混合物纯净物元素单质化合物金属单质非金属单质有机合物无机合物氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物无氧酸含氧酸微溶性碱可溶性碱不溶性碱正盐酸式盐碱式盐非均匀混合物均匀混合物1、物质的分类2、无机物的相互关系3、氧化还原反应和四种基本类型反应的关系物质的质量 物质的量 物质含粒子数
（m） （n） （N）÷M×M÷NA （V）
气体体积 (S、T、P)×Vm×NA÷Vm物质的量浓度
（c）÷ ρ × ρ ×V （aq）÷V（aq）4、N、m、V气、C、n之间的关系气体摩尔体积1、在同温同压下，同体积，同分子数，同物质的量。2、化学方程式中计量系数之比等于物质的量之比等于粒子数之比等于气体体积之比。5、按照分散质粒子的大小来分
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较6、电解质和非电解质例、有下列物质：①氢氧化钠固体②水银③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩ＣuＳＯ４．５Ｈ２Ｏ晶体⑴上述状态下能导电的是：
⑵属于电解质的是：
⑶属于非电解质的是：电解质电解质 强电解质： 弱电解质： （电离是一个可逆过程）在水溶液或融化状态下能导电的化合物。在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物电解质 ：非电解质强酸、强碱、盐 弱酸、 NH3·H2O、 H2O1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看它是强电解质还是弱电解质.3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电
性没有必然联系.4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强.强弱电解质与导电性2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。7、物质的分离和提纯8、几种常见离子的检验钠（黄色）钾（紫色）铜（绿色）9、有关C的计算公式及配制步骤及相关仪器C浓 ? V浓 = C稀 ? V稀物质的量浓度10、原子结构A、Z、c、d、e各代表什么？ A——代表质量数；
Z——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。 2、构成原子或离子的各基粒子之间的数量关系。（1）核内质子数=核电荷数=原子的核外
电子数=原子序数（2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（3）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷
数 例Ca2+
（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷
数 例Cl—
1、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液中Na+与H2O分子个数之比为1：1002、将6.5g锌放入足量的稀硫酸充分反应。求溶液增加的质量。3、某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+的物质的量为0.4mol， Cl－的物质的量为0.6mol， SO4２－的物质的量为0.2mol，则Mg2+的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　：4、在标准状况下，若2.２４LO2含有a个O，则阿佛加德罗常数就可用含a的代数式表示为：