化学：第三章《物质在水溶液中的行为》测试（鲁科版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：第三章《物质在水溶液中的行为》测试（鲁科版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 40.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-30 19:00:00 | ||
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文档简介
第三章《物质在水溶液中的行为》
一. 选择题
1. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗
②HNO2和NaCl 不能发生反应
③0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①③
2. 将 0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是（ ）
A. 溶液中[H＋]和[OH－]都减少 B. 溶液中[H＋]增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
3. 在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色（ ）
A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变
4. 弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（ ）
A. 3.0－3.3 B. 3.3－3.5 C. 3.5－4.0 D. 3.7－4.3
5. 常温下，1体积pH＝2.5 的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
6. 将0.5mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液与1L0.6 mol·L－1 氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（ ）
A. 等于0.3mol·L－1氨水溶液的pH
B. 等于0.2mol·L－1氨水溶液的pH
C. 大于0.3mol·L－1氨水溶液的pH
D. 小于0.2mol·L－1氨水溶液的pH
7. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 醋酸与锌反应放出的氢气多
B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 醋酸与锌反应的速率小
D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大
8. 0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液的pH＝4，则它的电离度为（ ）
A. 1% B. 2% C. 5% D. 10%
9. 下列说法中正确的是（ ）
A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解
C. 正盐的水溶液的pH均为7 D. 硫酸钠水溶液的pH小于7
10. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，则下列说法中正确的是（ ）
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
二. 填空题
11. 今有浓度均为 0.1mol·L－1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“＝”连接a.b.c.d ）
（1）设四种溶液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol·L－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol·L－1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
12. 常温下有体积为V 1L，pH为m的稀硫酸和体积为V 2L，pH为n 的NaOH溶液混合后。
（1）如果 V1＝V2 ：
①当m＋n＝13时，则混合后溶液呈____________性
②当m＋n＝15时，则混合后溶液呈____________性
（2）如果混合后pH＝7：
①当m＋n＝14时，则V1：V2＝__________
②当m＋n＝13时，则V1：V2＝__________
③当m＋n＞14时，则V1：V2＝__________（填表达式），且V1__________V2（填“＞”“＜”或“＝”）
13. 根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______________________.
（2）根据水的电离，写出一个含有[H＋]和[OH－]的等式：_______________________.
（3）根据（NH4）2CO3中，C.N 原子个数关系，写出一个含有[NH4＋]和[CO32－]的等式：________________________.
三. 计算题
14. Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：
（1）Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各为多少？
（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H＋、OH－ ）物质的量浓度各为多少？
【试题答案】
一. 1. C 2. D 3. C 4. A 5. C 6. D 7. B 8. A 9. A 10. D
二. 11. （1）a＞d＞b＞c （2）d＞c＞a＝b （3）a＝b＞c＞d （4）a＞b＞d＞c
12. （1）①酸 ②碱 （2）①1：1 ②1：10 ③10m＋n－14；＞
13. （1）[NH4＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]
（2）[OH－]＋[NH3·H2O]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]
（3）[NH4＋]＋[NH3·H2O]＝2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]
三. 14. （1）Ba（OH）2：0.25mol/L； NaOH：0.5mol/L
（2）c（HCO3－）＝1mol/L；c（Ba2＋）＝0.25mol/L；c（Na＋）＝0.5mol/L
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一. 选择题
1. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗
②HNO2和NaCl 不能发生反应
③0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①③
2. 将 0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是（ ）
A. 溶液中[H＋]和[OH－]都减少 B. 溶液中[H＋]增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
3. 在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色（ ）
A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变
4. 弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（ ）
A. 3.0－3.3 B. 3.3－3.5 C. 3.5－4.0 D. 3.7－4.3
5. 常温下，1体积pH＝2.5 的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
6. 将0.5mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液与1L0.6 mol·L－1 氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（ ）
A. 等于0.3mol·L－1氨水溶液的pH
B. 等于0.2mol·L－1氨水溶液的pH
C. 大于0.3mol·L－1氨水溶液的pH
D. 小于0.2mol·L－1氨水溶液的pH
7. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 醋酸与锌反应放出的氢气多
B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 醋酸与锌反应的速率小
D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大
8. 0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液的pH＝4，则它的电离度为（ ）
A. 1% B. 2% C. 5% D. 10%
9. 下列说法中正确的是（ ）
A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解
C. 正盐的水溶液的pH均为7 D. 硫酸钠水溶液的pH小于7
10. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，则下列说法中正确的是（ ）
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
二. 填空题
11. 今有浓度均为 0.1mol·L－1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“＝”连接a.b.c.d ）
（1）设四种溶液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol·L－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol·L－1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
12. 常温下有体积为V 1L，pH为m的稀硫酸和体积为V 2L，pH为n 的NaOH溶液混合后。
（1）如果 V1＝V2 ：
①当m＋n＝13时，则混合后溶液呈____________性
②当m＋n＝15时，则混合后溶液呈____________性
（2）如果混合后pH＝7：
①当m＋n＝14时，则V1：V2＝__________
②当m＋n＝13时，则V1：V2＝__________
③当m＋n＞14时，则V1：V2＝__________（填表达式），且V1__________V2（填“＞”“＜”或“＝”）
13. 根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______________________.
（2）根据水的电离，写出一个含有[H＋]和[OH－]的等式：_______________________.
（3）根据（NH4）2CO3中，C.N 原子个数关系，写出一个含有[NH4＋]和[CO32－]的等式：________________________.
三. 计算题
14. Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：
（1）Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各为多少？
（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H＋、OH－ ）物质的量浓度各为多少？
【试题答案】
一. 1. C 2. D 3. C 4. A 5. C 6. D 7. B 8. A 9. A 10. D
二. 11. （1）a＞d＞b＞c （2）d＞c＞a＝b （3）a＝b＞c＞d （4）a＞b＞d＞c
12. （1）①酸 ②碱 （2）①1：1 ②1：10 ③10m＋n－14；＞
13. （1）[NH4＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]
（2）[OH－]＋[NH3·H2O]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]
（3）[NH4＋]＋[NH3·H2O]＝2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]
三. 14. （1）Ba（OH）2：0.25mol/L； NaOH：0.5mol/L
（2）c（HCO3－）＝1mol/L；c（Ba2＋）＝0.25mol/L；c（Na＋）＝0.5mol/L
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