化学：专题三《溶液中的离子反应》课件（苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：专题三《溶液中的离子反应》课件（苏教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 113.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-30 19:01:00 | ||
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文档简介
课件23张PPT。溶液中的离子反应考纲要求 ①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
④了解水的电离，离子积常数。
⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。例1.(07高考广东)下列说法正确的是( )
(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源BD一.电解质 1. 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物2.非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物常见的电解质：酸、 碱 、盐 、水、
活泼金属氧化物3.在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。如：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物4.在水溶液中部分电离的电解质（难电离）叫弱电解质。如：弱酸、弱碱和水练习1.下列说法正确的是（ ）
A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。
B.溶于水能导电化合物都是电解质。
C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。
D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。C辨析：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？ P188T1、P191T4例2.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/
c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度
(C)加少量冰醋酸 (D)加水BD 二.电离平衡 1.定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2.电离平衡状态的特点：
①逆②动③等④定⑤变.3.外界条件对电离平衡的影响① 温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。② 浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。4.电离度（用α表示）及Ka、Kb⑵影响因素① 温度：升高温度，电离度变大② 浓度：浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。练习2：(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小B 证明醋酸为弱酸的常用方法：
1.0.1mol/L的醋酸溶液，测其pH大于1。
2.测醋酸钠溶液的pH大于7。
3.取pH=3的醋酸溶液1mL，用水稀释到100mL后，测其pH小于5。
4.分别测同体积0.1mL的醋酸溶液和盐酸溶液的导电性，盐酸强于醋酸。例3.(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；?H＞0，下列叙述正确的是( )
(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
(D)将水加热，KW增大，pH不变。B1.水的电离方程式：2.水的离子积：Kw== C(OH—) · C(H+)25℃时，Kw为1.0 × 10-14，纯水和稀溶液中都有上述关系存在。3.影响水电离的因素：⑴温度：水电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移，Kw变大。⑵加入酸或碱：水的电离受到抑制，平衡左移，Kw不变。三.水的电离⑶加入可水解的盐：水的电离受到促进，平衡左移，Kw不变。练习3. (2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强
(C)加入少量固体NaOH，一定有
c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D［提示］原反应为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋) = c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C错。例4.下列溶液一定呈中性的是( )
A.PH=6的氯化钠水溶液
B.0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C. 酸与碱恰好发生中和反应
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液A四.溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性与c(H+) 与c(OH-)的关系=7>7<72.测定溶液酸碱性的方法酸碱指示剂、PH试纸、PH计3.有关PH的简单计算溶液的稀释：已知25℃时，CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5
（1）0.5mol/L的醋酸溶液的PH？
（2）将（1）中溶液稀释为原来的100倍时的PH。PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH练习4:0.1mol/L的NaHSO4溶液呈 性,
原因是 .酸NaHSO4=Na++H++SO42-,使溶液中的c(H+) ＞c(OH-),所以溶液呈酸性.练习5．(2007年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色
(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生
(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3D练习6．(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是( )
(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7C4.酸碱中和滴定中和滴定的关键:1)准确测定体积 2)准确判断反应终点仪器: 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管 滴定管夹关键步骤:
⑴验漏:转动活塞,观察是否漏水
⑵洗涤:用蒸馏水洗涤滴定管
⑶润洗:用待装液润洗2-3次.
⑷装液:至“0”刻度以上2-3mL⑸固定
⑹调“0”:ⅰ排气泡.ⅱ调至“0”或“0” 以下.
⑺记读数:v0
⑻取液： ⑼滴定:左手 右手 眼睛
⑽记读数v1,计算体积:v=v1-v0
⑾重复平行滴定2－3次
⑿计算：取其中合理数据求平均值，再计算。中和滴定的误差分析:
②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
④了解水的电离，离子积常数。
⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。例1.(07高考广东)下列说法正确的是( )
(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源BD一.电解质 1. 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物2.非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物常见的电解质：酸、 碱 、盐 、水、
活泼金属氧化物3.在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。如：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物4.在水溶液中部分电离的电解质（难电离）叫弱电解质。如：弱酸、弱碱和水练习1.下列说法正确的是（ ）
A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。
B.溶于水能导电化合物都是电解质。
C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。
D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。C辨析：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？ P188T1、P191T4例2.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/
c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度
(C)加少量冰醋酸 (D)加水BD 二.电离平衡 1.定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2.电离平衡状态的特点：
①逆②动③等④定⑤变.3.外界条件对电离平衡的影响① 温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。② 浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。4.电离度（用α表示）及Ka、Kb⑵影响因素① 温度：升高温度，电离度变大② 浓度：浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。练习2：(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小B 证明醋酸为弱酸的常用方法：
1.0.1mol/L的醋酸溶液，测其pH大于1。
2.测醋酸钠溶液的pH大于7。
3.取pH=3的醋酸溶液1mL，用水稀释到100mL后，测其pH小于5。
4.分别测同体积0.1mL的醋酸溶液和盐酸溶液的导电性，盐酸强于醋酸。例3.(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；?H＞0，下列叙述正确的是( )
(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
(D)将水加热，KW增大，pH不变。B1.水的电离方程式：2.水的离子积：Kw== C(OH—) · C(H+)25℃时，Kw为1.0 × 10-14，纯水和稀溶液中都有上述关系存在。3.影响水电离的因素：⑴温度：水电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移，Kw变大。⑵加入酸或碱：水的电离受到抑制，平衡左移，Kw不变。三.水的电离⑶加入可水解的盐：水的电离受到促进，平衡左移，Kw不变。练习3. (2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强
(C)加入少量固体NaOH，一定有
c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D［提示］原反应为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋) = c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C错。例4.下列溶液一定呈中性的是( )
A.PH=6的氯化钠水溶液
B.0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C. 酸与碱恰好发生中和反应
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液A四.溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性与c(H+) 与c(OH-)的关系=7>7<72.测定溶液酸碱性的方法酸碱指示剂、PH试纸、PH计3.有关PH的简单计算溶液的稀释：已知25℃时，CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5
（1）0.5mol/L的醋酸溶液的PH？
（2）将（1）中溶液稀释为原来的100倍时的PH。PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH练习4:0.1mol/L的NaHSO4溶液呈 性,
原因是 .酸NaHSO4=Na++H++SO42-,使溶液中的c(H+) ＞c(OH-),所以溶液呈酸性.练习5．(2007年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色
(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生
(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3D练习6．(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是( )
(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7C4.酸碱中和滴定中和滴定的关键:1)准确测定体积 2)准确判断反应终点仪器: 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管 滴定管夹关键步骤:
⑴验漏:转动活塞,观察是否漏水
⑵洗涤:用蒸馏水洗涤滴定管
⑶润洗:用待装液润洗2-3次.
⑷装液:至“0”刻度以上2-3mL⑸固定
⑹调“0”:ⅰ排气泡.ⅱ调至“0”或“0” 以下.
⑺记读数:v0
⑻取液： ⑼滴定:左手 右手 眼睛
⑽记读数v1,计算体积:v=v1-v0
⑾重复平行滴定2－3次
⑿计算：取其中合理数据求平均值，再计算。中和滴定的误差分析: