化学反应的限度
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文档简介
课时教案
年级 学科 化学 姓名 备课时间 第 周
课 题 化学反应的限度 课型 新授
教学目标 知识与技能 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；
过程与方法 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
情感态度价值观 1．培养学生对微观世界学习的兴趣。2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点 化学平衡常数的意义
教学难点 化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响。
教学方法 讲授法
教学用具 模型
教学流程设计
知识点 导学设计 研讨记要
一、化学平衡常数1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2．表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K== 阅读课本41页交流研讨分组计算数据。（1）、请计算填写表中空格。（2）讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？使用平衡常数应注意的几个问题：①．化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。写出下列方程式的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， 单位： Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)， 单位： ②．在平衡常数表达式中： 的浓度不写 交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：
知识点 导学设计 研讨记要
3．平衡常数的意义： 写出K2和K3的关系式： 写出K1和K3的关系式： 通过以上活动，思考：对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？你能得出什么结论？ ③．化学平衡常数表达式 学生阅读43页表2-2-1并思考：K值大小有什么意义？（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Q＜K ，反应向 正反应方向 进行Q＝K ，反应处于平衡状态Q＞K ，反应向 逆反应方向 进行。思考：根据K值表达式比较K值大小与反应吸放热的关系。（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
知识点 导学设计 研讨记要
总结布置作业 【巩固练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式 ；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向 方向进行，为什么？
教后反思：
包科领导签字 备课组长签字
年级 学科 化学 姓名 备课时间 第 周
课 题 化学反应的限度 课型 新授
教学目标 知识与技能 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；
过程与方法 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
情感态度价值观 1．培养学生对微观世界学习的兴趣。2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点 化学平衡常数的意义
教学难点 化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响。
教学方法 讲授法
教学用具 模型
教学流程设计
知识点 导学设计 研讨记要
一、化学平衡常数1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2．表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K== 阅读课本41页交流研讨分组计算数据。（1）、请计算填写表中空格。（2）讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？使用平衡常数应注意的几个问题：①．化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。写出下列方程式的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， 单位： Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)， 单位： ②．在平衡常数表达式中： 的浓度不写 交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：
知识点 导学设计 研讨记要
3．平衡常数的意义： 写出K2和K3的关系式： 写出K1和K3的关系式： 通过以上活动，思考：对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？你能得出什么结论？ ③．化学平衡常数表达式 学生阅读43页表2-2-1并思考：K值大小有什么意义？（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Q＜K ，反应向 正反应方向 进行Q＝K ，反应处于平衡状态Q＞K ，反应向 逆反应方向 进行。思考：根据K值表达式比较K值大小与反应吸放热的关系。（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
知识点 导学设计 研讨记要
总结布置作业 【巩固练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式 ；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向 方向进行，为什么？
教后反思：
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