高一化学必修1期中考试

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名称 高一化学必修1期中考试
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资源类型 教案
版本资源 苏教版
科目 化学
更新时间 2009-12-01 12:51:00

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文档简介

高一化学必修1期中考试题
(满分:120分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 Ca:40
Cu:64 S:32
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A、水泥 B、盐酸 C、NaCl 溶液 D、Fe (OH )3胶体
2、下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( )
A、萃取 B、过滤 C、蒸发 D、升华
3、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是( )
A、Na和Na+ B、N2 和 CO2 C、NH4+ 和 H3O+ D、H2S 和 H2O
4.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是(   )
A. Na+ B.Ca2+ C.Mg2+ D.Fe3+
5.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是 ( )
A.CO2+H2O====H2CO3 化合反应
B.Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应
C. Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 置换反应
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应
6.下列说法正确的是 ( )
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
7.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO2
8.判断下列物质中属于电解质的是 ( )
A.硝酸钾溶液 B.蔗糖 C.金属铜 D.氢氧化钡
9.用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是 ( )
A.将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
10、容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的:( )
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥
11、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置( )
A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置
12.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 ( )
A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧
13.久置的氯水和新制的氯水相比较,下列结论正确的是 ( )
A.颜色相同 B.都能使有色布条褪色
C.PH相同 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
14.钠与水反应时产生的现象是( )
①钠浮在水面上; ②钠沉在水底; ③钠熔化成小球; ④钠迅速游动逐渐减小,最后消失; ⑤发出嘶嘶的声音; ⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
15.有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )
A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.4:2
16.关于次氯酸性质的描述,错误的是( )
A.不稳定,易分解放出氧气 B.能使潮湿的有色布条褪色
C.是一种很强的氧化剂 D.是一种比碳酸酸性强的酸
17、下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
A 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液 B 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液
C 300 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液
18、在无土栽培中,需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,其物质的量分别为(  )
A.2 mol、64 mol、24 mol     B.64 mol、2 mol、24 mol
C.32 mol、50 mol、12 mol    D.16 mol、50 mol、24 mol
二、填空题
19.(3分)含卤族元素的化合物中,可用于人工降雨的是      ,可用作感光材料的是     ;含钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的是     。
20.(5分)已知粒子X2+的质量数为24,中子数为12,则X2+的核电荷数为      ,核外电子数为       ,该离子的结构示意图     ;
21.(10分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为:
          。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)     。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
22、(19分)有X,Y,Z三种元素,已知①X,Y,Z的单质在常温下均为气体②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X,Y,Z三种元素的名称为X____ __ , y____ _, Z____ __。
(2)化合物的化学式XZ___ __, X2Y__________。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为___________________、
_____________ ____ 、__________________________。
23.(12分)某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小),瓶丙盛浓硫酸,仪器A中盛浓盐酸,C中盛NaOH溶液。试回答:
(1)仪器A的名称
(2)B中发生反应的化学方程式;
(3)乙装置的作用:
(4)能否省去丙装置并说明理由
(5)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL,与足量的MnO2反应,最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol,其主要原因是
三、计算题
24.(8分)现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),
已知Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+SO2↑+2H2O
试计算:⑴反应后生成硫酸铜的物质的量
⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少?
25.(9分)加热38.0g Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为31.8g。计算:
求:⑴原混合物中NaHCO3的质量;
⑵求原混合物Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。
高一化学必修1
(满分:120分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 Ca:40 Cu:64 S:32
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
二、填空题
19、(3分)
20、(5分)
21、(10分)(1)
(2)
(3)
(4)
22、(19分)(1)
(2)
(3)
23、(12分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
三、计算题
24、(8分)
25、(9分)
高温

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