化学：8.1《应用广泛的金属材料-钢铁》课件（第3课时）（沪科版高二第一学期）
文档属性
| 名称 | 化学：8.1《应用广泛的金属材料-钢铁》课件（第3课时）（沪科版高二第一学期） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 457.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-01 14:23:00 | ||
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文档简介
课件17张PPT。第3课时 铁单质及其化合物8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》铁单质物理性质
化学性质
还原性
与氧气、氯气、硫磺……非金属单质
与H（+1）、Cu（+2）发生置换反应
与含高价元素的化合物，Mn（+7）、Cl（+7）、
Cr（+6）、 S（+6）、N（+5）、HClO、O3、H2O2、Fe（+3）
5.铁及其化合物Fe与Fe3+反应的离子方程式
Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式
应用：实验室配制硫酸亚铁溶液时，为了防止所配溶液久置变质，常常加入_______试剂。 由反应：2FeCl3 +Cu → 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）
A．氧化性 Cu2 + > Fe2+
B．氧化性 Fe3+ > Cu2 +
C．还原性 Fe2+ > Cu
D．还原性 Fe > Cu
人体血液中，未携带的血红蛋白中应含Fe2＋，若食用了亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋则会中毒。
医生提出服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。 当人体患缺铁性贫血时，可以服用亚铁盐作为补血剂。5.铁及其化合物Fe(Ⅱ) Fe(Ⅲ)O25.铁及其化合物FeO Fe3O4 Fe2O3
练习：
①FeO+HCl ④ Fe2O3+稀H2SO4
*②FeO+稀HNO3 ⑤ Fe2O3+稀HNO3
③FeO+CO ⑥ Fe2O3+CO
⑦Fe3O4 +HCl ? 1、氧化物物理性质： 黑色 黑色磁性 红棕色（颜料）
都不溶于水
化学性质： 不与水反应的碱性氧化物
都有氧化性，可以被CO、Ｈ２、C还原5.铁及其化合物铁的氧化物的性质比较5.铁及其化合物
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯
经过焙烧后，铁的化合物转化成
_______而制得红色砖瓦；若烘热后
期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会
产生大量的________气体，它们把该
红色物质还原成黑色的化合物是
_________5.铁及其化合物Fe(OH)2、 Fe(OH)32、氢氧化物练习：
1)Fe(OH)3+稀H2SO4
2)Fe(OH)2+稀HNO3
3)Fe(OH)3失水
物理性质： 白色 红褐色
都不溶于水
化学性质： 弱碱与酸反应
不溶于水的碱受热分解
*Fe（OH）2有还原性：
4Fe（OH）2+O2 +2H2O→4Fe（OH）3
现象：白色→灰绿色→红褐色5.铁及其化合物3、铁的可溶性盐类化合物（Fe2+、Fe3+的性质） Fe2+ Fe3+离子颜色： 浅绿色 棕黄色
化学性质： ①都可以与ＯＨ－产生沉淀，颜色不同。
②都可以水解，显极弱的酸性。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(复习：氯化亚铁溶液蒸干至恒重，得到的固体产物是______)
③Fe3+可与KSCN（SCN-）显血红色；
Fe2+没有这一性质
④Fe2+→Fe3+的转化：
Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3
⑤Fe3+→Fe2+的转化：
与Cu、Fe甚至更活泼的金属
典型的还原性离子I-、S2-
含有较低价元素的某些化合物SO2（+4→+6）
5.铁及其化合物FeFe2+Fe3+5.铁及其化合物Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法归纳显色反应 直 接 观 色与KSCN与 铜 片与 淀 粉
KI 试 纸鉴 别 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色立即产生红褐
色沉淀5.铁及其化合物 …… …… …… …… …… …… ……氢气保护下的Fe(OH)2制备a mol Fe和b mol(a>0,b>0) S加热条件下反应，将反应后的混合物与足量的稀硫酸溶液反应，通过讨论计算回答：
（1）所生成的气体在标准状况下的体积（L）_____。
（2）a、b取值不同时，气体成分，各有几mol？
①……；
②……；
③……。
（3）生成气体在标准状况下的密度d（g/L）的取值范围___ ≥d >___。
（3）生成的气体不少于b mol时，属于哪种情况？
（4）产生气体的密度为最大值时，属于哪种情况？
化学性质
还原性
与氧气、氯气、硫磺……非金属单质
与H（+1）、Cu（+2）发生置换反应
与含高价元素的化合物，Mn（+7）、Cl（+7）、
Cr（+6）、 S（+6）、N（+5）、HClO、O3、H2O2、Fe（+3）
5.铁及其化合物Fe与Fe3+反应的离子方程式
Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式
应用：实验室配制硫酸亚铁溶液时，为了防止所配溶液久置变质，常常加入_______试剂。 由反应：2FeCl3 +Cu → 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）
A．氧化性 Cu2 + > Fe2+
B．氧化性 Fe3+ > Cu2 +
C．还原性 Fe2+ > Cu
D．还原性 Fe > Cu
人体血液中，未携带的血红蛋白中应含Fe2＋，若食用了亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋则会中毒。
医生提出服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。 当人体患缺铁性贫血时，可以服用亚铁盐作为补血剂。5.铁及其化合物Fe(Ⅱ) Fe(Ⅲ)O25.铁及其化合物FeO Fe3O4 Fe2O3
练习：
①FeO+HCl ④ Fe2O3+稀H2SO4
*②FeO+稀HNO3 ⑤ Fe2O3+稀HNO3
③FeO+CO ⑥ Fe2O3+CO
⑦Fe3O4 +HCl ? 1、氧化物物理性质： 黑色 黑色磁性 红棕色（颜料）
都不溶于水
化学性质： 不与水反应的碱性氧化物
都有氧化性，可以被CO、Ｈ２、C还原5.铁及其化合物铁的氧化物的性质比较5.铁及其化合物
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯
经过焙烧后，铁的化合物转化成
_______而制得红色砖瓦；若烘热后
期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会
产生大量的________气体，它们把该
红色物质还原成黑色的化合物是
_________5.铁及其化合物Fe(OH)2、 Fe(OH)32、氢氧化物练习：
1)Fe(OH)3+稀H2SO4
2)Fe(OH)2+稀HNO3
3)Fe(OH)3失水
物理性质： 白色 红褐色
都不溶于水
化学性质： 弱碱与酸反应
不溶于水的碱受热分解
*Fe（OH）2有还原性：
4Fe（OH）2+O2 +2H2O→4Fe（OH）3
现象：白色→灰绿色→红褐色5.铁及其化合物3、铁的可溶性盐类化合物（Fe2+、Fe3+的性质） Fe2+ Fe3+离子颜色： 浅绿色 棕黄色
化学性质： ①都可以与ＯＨ－产生沉淀，颜色不同。
②都可以水解，显极弱的酸性。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(复习：氯化亚铁溶液蒸干至恒重，得到的固体产物是______)
③Fe3+可与KSCN（SCN-）显血红色；
Fe2+没有这一性质
④Fe2+→Fe3+的转化：
Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3
⑤Fe3+→Fe2+的转化：
与Cu、Fe甚至更活泼的金属
典型的还原性离子I-、S2-
含有较低价元素的某些化合物SO2（+4→+6）
5.铁及其化合物FeFe2+Fe3+5.铁及其化合物Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法归纳显色反应 直 接 观 色与KSCN与 铜 片与 淀 粉
KI 试 纸鉴 别 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色立即产生红褐
色沉淀5.铁及其化合物 …… …… …… …… …… …… ……氢气保护下的Fe(OH)2制备a mol Fe和b mol(a>0,b>0) S加热条件下反应，将反应后的混合物与足量的稀硫酸溶液反应，通过讨论计算回答：
（1）所生成的气体在标准状况下的体积（L）_____。
（2）a、b取值不同时，气体成分，各有几mol？
①……；
②……；
③……。
（3）生成气体在标准状况下的密度d（g/L）的取值范围___ ≥d >___。
（3）生成的气体不少于b mol时，属于哪种情况？
（4）产生气体的密度为最大值时，属于哪种情况？