化学：8.1《应用广泛的金属材料-钢铁》学案（沪科版高二第一学期）

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8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》
【知识回顾】
1、 金属和金属键
1.金属的共性
（1）状态：一般为固态（水银为液态）
（2）颜色：有金属光泽，一般为银白色
（3）导电性：良好（接电源后，电子在金属内定向移动）
（4）导热性：良好
（5）延展性：良好
2.金属键
（1）金属的构成：金属阳离子和自由电子
（2）金属键定义：金属阳离子间依靠自由电子而产生的强烈的相互作用。
（3）金属晶体：以金属离子、自由电子为基本微粒，通过金属键形成的晶体。
一般金属都是金属晶体。
3.金属之最
（1）熔点最高的金属：钨
（2）熔点最低的金属：汞
（3）硬度最大的金属：铬
（4）密度最大的金属：锇
（5）密度最小的金属：锂
（6）人类冶炼最多的金属：铁
（7）传热导电性最好的金属：银
（8）人体内含量最多的金属元素：钙
（9）地壳中含量最多的金属元素：铝
2、 铁和铁合金
1. 铁的物理性质
（1） 颜色：银白色
（2） 状态：固态
（3） 密度：7.86g/cm3
（4） 熔点：1535℃
（5） 沸点：2750℃
2. 铁的化学性质
铁元素是低26号元素，金属性比较强，常见的化合价有+2价和+3价。（+3价比较稳定）
（1） 和非金属单质反应
（2） 和氧化物反应
（3） 和酸反应
（4） 和盐溶液反应
（5） 钝化
在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。
（6） 其它
Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色
血红蛋白中存在+2价铁，人体缺少+2价铁时，会导致缺铁性贫血。
3. 合金
（1） 合金的定义
在金属中加入一种或几种其它金属或非金属，加热熔化，混合均匀，冷却得到的固体混合物。
钢铁是钢和生铁的总称。钢铁是铁与C、Si、P、Mn、S以及少量的其他元素所组成的合金。
钢的含碳量低，韧性好；生铁的含碳量高，硬度大。
（2） 合金的性质特点：
①硬度比组成它们的纯金属的硬度大
②熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
4. 铁常见的化合物
5. Fe3+的氧化性
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