化学：粤教版九年级下册第七章第三节 溶液浓稀的表示（课件）

课件8张PPT。溶液浓稀的表示学
习
目
标1、掌握溶质的质量分数的概念。 2、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。
学会配制一定溶质质量分数的溶液
4、有关溶液稀释的计算◆浓溶液加水稀释成稀溶液加水前溶液中溶质的质量==加水后溶液中溶质的质量A×a% == B×b%◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合A×a%+B×b%==(A+B) ×c% 加水: A×a% == （A+x）×b%蒸发水:A×a% == （A-x）×b%
三、配制一定溶质质量分数溶液 配制溶质为固体的溶液
例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液 第一步：计算第二步：称量
用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧杯中,再用量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。 第三步：溶解 用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解） mNaCl ＝ 50g×5% = 2.5 gm水＝50g-2.5g = 47.5g V水= 47.5ml 第四步：装入试剂瓶所须仪器：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
药匙 胶头滴管 四、有关化学反应中溶质质量分数的计算1、溶质的质量分数的定义、公式。2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，
一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂
溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是
多少，否则就不能正确地计算。 3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质
量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。 4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了
的物质的质量才是溶质的质量。 5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。 6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。 7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的
质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤
及所用仪器。 9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。 练习 2：
5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）反应后溶液中溶质的质量？
（4）反应后溶液的溶质质量分数？
练习 1：
欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？