涉及杂质的化学方程式简单计算[学案]
【学习目标】
1、学会纯净物质量与混合物质量之间的换算。
2、学会含杂质的反应物或生成物的化学方程式的简单计算；
3、通过认真审题严谨思考，学习信息的采集、分析、处理。
【学习要求】
1、勤思善问是我学习的法宝；
2、勇于发言既检验我的真知又能发现我的不足，不断推我进步；
3、合作交流是我攻克难关和分享成功的良方。
热身运动：精神准备。
学习回忆录：第五单元我们学过化学方程式的计算，基本步骤是怎样？
[快快回忆，这是老师要问我的问题。]
一、涉及杂质的化学方程式计算的基本方法
1、理念：不论算反应物还是算生成物，
化学方程用量只能是纯净物。
2、方法：
①
M纯净物 =M混合物×纯净物的质量分数 ②
M纯净物 =M混合物×纯净物的质量分数 ③
含意 M纯净物——纯净物质量
M混合物——混合物质量
有时叫含量
纯净物质量分数 [纯净物%] 有时叫纯度
有时叫浓度
3、转换训练：
[课堂练习1]：[1]含碳酸钙90%的石灰石50吨，计算[有过程]：
含碳酸钙质量== ；
含杂质的质量== 。
[课堂练习2]：含碳量为4%的生铁中，铁元素质量为9.6g。
则 生铁 质量== 。
含杂质的质量==________ _________________。
4、例题学习：
[1]观察学习课本P18例题
[2]讨论：题解中用了几次公式转换？为什么？
二、尝试练习：[提醒：我真棒的标志：审题细心，计算快速，格式正确，最先报出答案。]
1、[课堂练习3]：现有含CaCO380%的石灰石125t，高温充分煅烧，理论是能生产含CaO为69.1%生石灰多少吨？[ CaCO3 高温 CaO + CO2↑，相对原子质量Ca=40，C=12，O=16结果保留一位小数]
2、[课堂练习4]：要炼出583.3t含杂质4%的生铁，理论上需要多少吨含杂质20%的赤铁矿石。[各步计算，保留一位小数]
3、交流讨论、分享成果、心得体会。
三、达标测评：温馨提示：理念不变题万变，我用不变应万变。
1、磁铁矿中能用于炼铁的是Fe3O4，其余是杂质。今有含杂质20%的磁铁矿200t，
其中：含Fe3O4的质量==_________________________，【15分】
含杂质的质量==___________________________。【15分】
2、【40分】桃园中学化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)，
实验步骤
数据
1．称取生铁样品
14.5g
2．加入足量的稀盐酸
200.0g
3．称量反应后烧杯中物质总质量
214.0g
实验数据如表。盐酸与铁反应方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。[相对原子质量Fe=56，H=1，Cl=35.5] 根据表中数据，
(1)求生成氢气 克。【15分】
(2)计算生铁的纯度。【25分】
3、【30分】松岗石灰窑厂用含CaCO380%的石灰石100吨生产生石灰，若煅烧过程中，杂质不反应，求生产的生石灰含CaO的质量分数。[CaCO3 高温CaO+CO2↑相对原子质量Ca=40，C=12，O=16]
四、开眼界——中考题型怎样变？
1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。和顺一中兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g足量的稀盐酸，使之充分反应（设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示：计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
2、某化学课外活动小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品(已知杂质不与盐酸反应)，分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：
实 验
1
2
3
4
石灰石样品的质量/g
2.5
5
7.5
10
生成的CO2质量/g
0.88
1.66
2.64
3.52
(1)哪次实验数据有明显错误?为什么?
(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
3、右图为“хх”钙片商品标签图。小明同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，他取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，加入50g稀盐酸，在t0至t3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下表。小明对剩余物分别取少许，分别再加钙片或稀盐酸均无现象发生。
时间
t0
t1
t2
t3
反应剩余物质量（g）
70
65
63．4
63．4
①由质量守恒定律可知，总共生成的二氧化碳的质量是 ；【5分】
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？【25分】
③如果小明用的是10片钙片和100g稀盐酸，请在坐标中绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不写过程，只画曲线即可）【5分】
§8-3第2课时：含杂质物质的化学方程式计算[教案]
【教学目标】
1、知识与技能：学习含杂质反应物或生成物的化学方程式的简单计算；学会纯净物质量与混合物质量之间的换算。
2、过程与方法：[1]结合纯净物质量与混合物质量之间的换算，观察讨论学习例题，以及模仿例题的训练，理解含杂质物质的化学方程式计算方法。
[2]在达标测评中通过题型的变化，培养学生审题能力，信息的采集、分析、处理能力。
3、情感态度与价值观：培养勤于思考，严谨求实科学精神。在测试训练中可以选择适合自己难度的题，从而获得成功体验，享受学习。
【教学重点】1、掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法；
2、数据分析与转换；
3、审题能力的培养。
【教学难点】信息的采集、分析、处理。
【教学方法】讲练结合
【教学媒体】1、PPT课件的制作；实物投影仪的使用。
【教学对象】桃园中学初三某班
【课时安排】1课时
【教具准备】无线麦克风2个；教鞭一支；水性笔红、蓝各一支教案300
热身运动：精神准备。
教学调查： “化学方程式的计算过程有哪些步骤？”
导入新课：第五单元学习的化学方程式的计算，只涉及纯净物质量的计算。实际生产用的原料或产物一般都含有杂质。这又应该怎样计算呢？
齐读： 计算理念↓
一、涉及杂质的化学方程式计算的基本方法
1、理念：不论算反应物还是算生成物，
化学方程用量只能是纯净物。
2、方法：
①
M纯净物 =M混合物×纯净物的质量分数 ②
M纯净物 =M混合物×纯净物的质量分数 ③
含意 M纯净物——纯净物质量
M混合物——混合物质量
有时叫含量
纯净物质量分数 [纯净物%] 有时叫纯度
有时叫浓度
3、转换训练：
[课堂练习1]：[1]含碳酸钙90%的石灰石50吨，其中：
含碳酸钙质量== ；
含杂质的质量== 。
[课堂练习3]：含碳量为4%的生铁中，铁元素质量为9.6g。
则 生铁 质量== 。
含杂质的质量==________ _________________。
●点拨：[根据教学实际]
4、例题学习：
[1]观察学习课本P18例题
[2]讨论：题解中用了几次公式转换？为什么？
二、尝试练习：
[我应该：①发现学生解法：合理的？不合理的？问题在那里？对一题多解点到为止，不做拓展。
②巡视学生总体解题能力，进度？适当关注最弱的。]
1、[课堂练习3]：现有含CaCO380%的石灰石125t，高温充分煅烧，理论是能生产含CaO为69.1%生石灰多少吨？[ CaCO3 高温 CaO + CO2↑，相对原子质量Ca=40，C=12，O=16结果保留一位小数]
2、[课堂练习4]：若要得到583.3t含杂质4%的生铁，理论上需要多少吨含杂质20%的赤铁矿石。[各步计算，保留一位小数]
[我应该：①发现学生解法：合理的？不合理的？问题在那里？对一题多解点到为止，不做拓展。
②巡视学生总体解题能力，进度？适当关注最弱的。]
3、交流讨论、分享成果。
①实物投影学生的典型正误。
②教师点拨[对学生一题多解点到为止，不做拓展。]。
★课堂教学小结：
做有杂质物质的化学方程式计算，需要注意点：
1、化学方程式中各物质只能用纯净物计算，不纯怎么办？用公式转换。
2、多种方法解题，以化学方程式解题最为可靠。
3、审题细心[不要把杂质含量当纯净物含量]、计算细心、算得开心。
教学调查：含杂质物质的化学方程式计算的方法会了的举手？！
三、达标测评：
1、磁铁矿中能用于炼铁的是Fe3O4，其余是杂质。今有含杂质20%的磁铁矿200t，
其中：含Fe3O4的质量==_________________________，【15分】
含杂质的质量==___________________________。【15分】
●点拨：[根据教学实际]
2、【40分】桃园中学化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)，
实验步骤
数据
1．称取生铁样品
14.5g
2．加入足量的稀盐酸
200.0g
3．称量反应后烧杯中物质总质量
214.0g
实验数据如表。盐酸与铁反应方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。[相对原子质量Fe=56，H=1，Cl=35.5] 根据表中数据，
(1)求生成氢气 克。【15分】
(2)计算生铁的纯度。【25分】
●点拨：[根据教学实际]
3、【30分】松岗石灰窑厂用含CaCO380%的石灰石100吨生产生石灰，若煅烧过程中，杂质不反应，求生产的生石灰含CaO的质量分数。[CaCO3 高温CaO+CO2↑相对原子质量Ca=40，C=12，O=16]
●点拨：[根据教学实际]
四、开眼界——中考题型怎样变？
1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。和顺一中兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，
然后向其中加入80g足量的稀盐酸，使之
充分反应（设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐
酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质
量（m）与反应时间（t）的关系如图所示：
计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
2、某化学课外活动小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品(已知杂质不与盐酸反应)，分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：
实 验
1
2
3
4
石灰石样品的质量/g
2.5
5
7.5
10
生成的CO2质量/g
0.88
1.66
2.64
3.52
(1)哪次实验数据有明显错误?为什么?
(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
3、右图为“хх”钙片商品标签图。小明同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，他取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，加入50g稀盐酸，在t0至t3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下表。小明对剩余物分别取少许，分别再加钙片或稀盐酸均无现象发生。
时间
t0
t1
t2
t3
反应剩余物质量（g）
70
65
63．4
63．4
①由质量守恒定律可知，总共生成的二氧化碳的质量是 ；【5分】
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？【25分】
③如果小明用的是10片钙片和100g稀盐酸，请在坐标中绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不写过程，只画曲线即可）【5分】
四、作业布置
完成课本P22的4、5两题。
课件18张PPT。H2我叫蒋华岗H2H2
含杂质物质的
化学方程式计算【学习目标】
1、学会纯净物质量与混合物质量之间的
换算。
2、学会含杂质的反应物或生成物的化学
方程式的简单计算；
3、通过认真审题严谨思考，学习信息采
集、分析、处理。一、基本方法1、理念：不论算反应物还是算生成物，
化学方程用量只能是纯净物。 理念不变题万变。
我用不变应万变。
蒋华岗座右铭纯净物的质量分数 =M纯净物M混合物×100%①M纯净物 =M混合物×纯净物的质量分数 ② M混合物=M纯净物÷纯净物的质量分数 ③ 重要更正答：[2] 生铁质量=9.6g÷(1 — 4%)=10g
杂质的质量=10g — 9.6g = 0.4g[课堂练习1]： [课堂练习2]： 答：[1] 碳酸钙质量=50吨×90%=45吨.
杂质的质量=50吨 — 45 = 5吨[课本例题]：有1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，
理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
[解] 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为
1000t×80%=800t
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160 2×56
800t x
160:(2×56)=800t：x
∴x=560t
折合为含铁96%的生铁的质量为：
560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以
炼出含铁96%的生铁583t。二、尝试练习：
[课堂练习3] 现有含CaCO380%的石灰石125t，
高温充分煅烧，理论上能生产含CaO为69.1%
生石灰多少吨？[ CaCO3 高温 CaO + CO2↑，
相对原子质量Ca=40，C=12，O=16] CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100 56
100t x
100:56=100t :x
∴x=56t
生石灰质量=56t÷ 69.1%=81.0t解：纯CaCO3 质量= 125t ×80%=100t
设生成CaO质量为x答：能生产含CaO为69.1%生石灰81.0t[课堂练习4]：要炼出583.3t含杂质4%的生铁，
理论上需要多少吨含杂质20%的赤铁矿石。
（各步计算，保留一位小数）解：生铁中纯铁质量= 583.3t ×[1—4%]=560t
设需Fe2O3质量为x
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160 2×56
x 560t
160:[2×56]= x:560t
∴x=800t
赤铁矿石质量=800t÷[1—20%]=1000t
答：理论上需要含杂质20%的赤铁矿石1000t 。 ★课堂教学小结：
1、化学方程式中各物质只能用纯净物
计算，不纯怎么办？用公式转换。
2、多种方法解题，以化学方程式解题
最为可靠。
3、审题细心、计算细心、算得开心。四、达标测评：
1、Fe2O3的质量=200t×[1–20%]=160t[15分]
杂质的质量=200t – 160t = 40t [15分]2、(1)氢气质量=14.5g+200.0g-214.0g =0.5g【15分】
(2)计算生铁的纯度。
解：设样品含铁质量为x 【2.5分】
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【4分】
56 2
x 0.5g 【4分】
56 : 2 = x : 0.5g 【4分】
x = 14g 【4分】
Fe% = [14g / 14.5g]×100% = 96.6%【4分】
答：生铁的纯度为96.6%。 【2.5分】3、【30分】
解：CaCO3的质量=100吨×80%=80吨。【5分】
设CaO的质量为x则： 【2.5分】
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 【5分】
100 56
80吨 x 【5分】
100：56=80吨：x 【5分】
x =44.8吨 【5分】
CaO% =44.8/[100- 80+44.8]×100%=69.1%[5分]
答：生石灰含CaO为69.1% 【2.5分】开眼界第1题：
解：反应生成CO2的质量为95 g-90.6 g=4.4g【5分】
设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x 【2.5分】
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g 【5分】
100 ：44 = x ：4.4g 【5分】
x=10g 【5分】
蛋壳中CaCO3%= (10g/15g)×100%=66.7%【5分】
答：蛋壳中含CaCO3的质量分数是66.7%【2.5分】开眼界第2题：
（1）解：第二次实验数据明显有误。由化学方程式
中各物质质量成正比可知，当稀盐酸过量时，CO2质
量应与CaCO3质量成正比，即应为：1.76g。【5分】
（2）设：2.5g样品含CaCO3质量为x 【2.5分】
CaCO3 +2HCl =CaCl2+CO2 + H2O
100 44
X 0.88g 【5分】
100 ：44 = X ：0.88g 【5分】
X = 2.0g 【5分】
样品中：碳酸钙%=[2.0/2.5]×100%=80%【5分】
答：样品含碳酸钙的质量分数为80%【2.5分】开眼界第3题：
①答：70g—63.4g=6.6g 【5分】
②解：设参加反应的碳酸钙质量为x 【1分】
CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑【4分】
100 44
x 6.6g 【4分】
100∶44=x∶6.6g 【4分】
∴x=15g 【4分】
每片含碳酸钙的质量为：15/10=1.5g 【4分】
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实。 【4分】
③答：稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲
线如图。 【5分】6.6g 50g CO2 稀盐酸 ★课堂教学小结
1、理念不变题万变。我用不变应万变。
2、化学方程式中各物质只能用纯净物
计算。不纯怎么办？用公式转换。
3、多种方法解题，以化学方程式解题
最为可靠。
4、审题细心、计算细心、算得开心。
★作业布置
完成课本P22的4、5两题。多谢
