难溶电解质的溶解平衡（第1课时）教案
文档属性
| 名称 | 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）教案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 12.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-03 20:15:00 | ||
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文档简介
南岗区第25届百花奖教学大赛教学设计
教材：新人教选修四 课题：难溶电解质的溶解平衡 课型：新授课
授课教师 单位 教龄 职称
教学目标 知识与技能：理解难溶电解质的概念及其溶解平衡的建立。运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解问题。过程与方法：在猜测实验现象、设计方案验证等活动的过程中，进一步体会学习化学反应原理的方法。情感、态度、价值观：1、发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。2、通过实验形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
教学策略 教学重点：溶解平衡的建立及移动
教学难点：沉淀的溶解
教学方式：实验探究 学习方式：合作学习
教学手段：评价讨论 教学用具：多媒体、实验仪器
板书设计 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、研究对象 ：难溶电解质二、溶解平衡 1 、表示方法AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq）2、 特征3、 影响因素 4、 应用 （1）溶解
教学流程 教学内容设计 学生活动 设计意图
课堂导入[探究问题]如何检验矿泉水中是否含有Cl—[追问]水中有Cl—为什么没看到沉淀？[过渡]以前在Cl—的鉴定实验中，我们经常通过AgCl沉淀的生成来判断Cl—的存在，通过刚才的实验，我们应该对AgCl有一个新的认识。[小结]难溶并不等于不溶，溶是绝对的，不溶是相对的，像AgCl这类物质就是我们本节课的研究对象。新课讲授[讲述]难溶电解质的概念[提问]请你举例说明什么样的物质是难溶电解质[过渡]有的时候产生的AgCl以沉淀形式存在， 动手实验。根据实验现象，作出实验结论，并叙述出作出结论的依据。认识少量AgCl也可以溶解在水中。对同学的回答进行评价 从实验中学化学。通过Cl—的检验使学生明确溶解是绝对的，不溶是相对的，难溶不等于不溶明确研究对象
教学流程 教学内容设计 学生活动 设计意图
有时候产生的AgCl在溶液中却观察不到现象，那么产生沉淀和溶解的界限是什么？[过渡]：怎样判断溶液是否已经达到饱和[讲述]：在饱和溶液中是溶进去的和析出来的相等，而不是简单地溶不进去了。也就是说在饱和溶液中存在着一个平衡，我们称之为溶解平衡。这就是我们这节课要研究的内容。[过渡]：为了研究的方便我们先要学会把这种看不到的过程表示成我们可以看到的过程[讲述]：以AgCl为例讲述溶解平衡的表示方法[提问]：溶解平衡表示方法的特点[提问] 溶解平衡也是一种平衡，那么它有哪些特征呢？[追问]：结合溶解平衡说出它的特征的具体含义[过渡]：特征中的变是指改变外界条件平衡会发生移动。[提问]：你猜测有哪些外界因素可以影响溶解平衡，如何影响？[过渡]：我们的猜测是否是正确的，通过下面的事实来进行验证[幻灯]：请结合平衡移动原理解释下列我们所熟知的事实，体会浓度对溶解平衡的影响1CaCO3难溶于水，但能溶于稀盐酸中2Mg（OH)2难溶于水，但能溶于稀盐酸中[分析]：平衡的移动过程[提问]：通过刚才的分析，你能否找到沉淀溶解的实质呢？[布置探究]：请大家预测Mg(OH)2是否可溶于NH4Cl溶液，并说出你的理论依据。 设计实验方案，证明Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因[实验指导]制取Mg(OH)2悬浊液的方法[小结]沉淀溶解的规律。实验对学习的帮助[过渡]：我们学习的目的贵在应用你能举出我们的日常生活中利用沉淀溶解的实例吗？[探究]：锅炉水垢的除去[设疑]：引出下节课的研究内容 溶解达到饱和建立起v（溶解）=v（析出）与电离平衡、水解平衡相比较掌握溶解平衡的表示说出溶解平衡的特征根据溶解平衡的表达式，说出每一个特征的具体含义初步找到影响溶解平衡的因素分析溶液中的离子浓度变化情况引起的平衡移动结果学生实验交流讨论应用所学知识解决生活中的问题。 使学生理解难溶电解质在水中形成的溶解平衡状态。使学生掌握表示溶解平衡的表达式。使学生明确溶解平衡的特征的具体含义初步找到影响溶解平衡的因素使学生可以熟练的应用溶解平衡移动来解释一些常见问题。使学生进一步对溶解平衡移动进行深入的理解。掌握沉淀溶解的规律
教学内容设计 学生活动 设计意图
[总结]：1、内容：本堂课我们主要研究了什么是溶解平衡，以及如何应用溶解平衡。完善了水溶液中离子平衡的内容。方法：学会原理解决身边的实际问题，选修是必修的延伸。学习化学原理的基本方法：假设——推论——验证。[作业]：教科书67页第5题 对本节课的提升巩固本节所学知识
教学效果预测：认识溶解平衡可以用溶解平衡的移动来解释一些常见的现象3、掌握沉淀溶解的实质及规律
教材：新人教选修四 课题：难溶电解质的溶解平衡 课型：新授课
授课教师 单位 教龄 职称
教学目标 知识与技能：理解难溶电解质的概念及其溶解平衡的建立。运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解问题。过程与方法：在猜测实验现象、设计方案验证等活动的过程中，进一步体会学习化学反应原理的方法。情感、态度、价值观：1、发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。2、通过实验形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
教学策略 教学重点：溶解平衡的建立及移动
教学难点：沉淀的溶解
教学方式：实验探究 学习方式：合作学习
教学手段：评价讨论 教学用具：多媒体、实验仪器
板书设计 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、研究对象 ：难溶电解质二、溶解平衡 1 、表示方法AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq）2、 特征3、 影响因素 4、 应用 （1）溶解
教学流程 教学内容设计 学生活动 设计意图
课堂导入[探究问题]如何检验矿泉水中是否含有Cl—[追问]水中有Cl—为什么没看到沉淀？[过渡]以前在Cl—的鉴定实验中，我们经常通过AgCl沉淀的生成来判断Cl—的存在，通过刚才的实验，我们应该对AgCl有一个新的认识。[小结]难溶并不等于不溶，溶是绝对的，不溶是相对的，像AgCl这类物质就是我们本节课的研究对象。新课讲授[讲述]难溶电解质的概念[提问]请你举例说明什么样的物质是难溶电解质[过渡]有的时候产生的AgCl以沉淀形式存在， 动手实验。根据实验现象，作出实验结论，并叙述出作出结论的依据。认识少量AgCl也可以溶解在水中。对同学的回答进行评价 从实验中学化学。通过Cl—的检验使学生明确溶解是绝对的，不溶是相对的，难溶不等于不溶明确研究对象
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有时候产生的AgCl在溶液中却观察不到现象，那么产生沉淀和溶解的界限是什么？[过渡]：怎样判断溶液是否已经达到饱和[讲述]：在饱和溶液中是溶进去的和析出来的相等，而不是简单地溶不进去了。也就是说在饱和溶液中存在着一个平衡，我们称之为溶解平衡。这就是我们这节课要研究的内容。[过渡]：为了研究的方便我们先要学会把这种看不到的过程表示成我们可以看到的过程[讲述]：以AgCl为例讲述溶解平衡的表示方法[提问]：溶解平衡表示方法的特点[提问] 溶解平衡也是一种平衡，那么它有哪些特征呢？[追问]：结合溶解平衡说出它的特征的具体含义[过渡]：特征中的变是指改变外界条件平衡会发生移动。[提问]：你猜测有哪些外界因素可以影响溶解平衡，如何影响？[过渡]：我们的猜测是否是正确的，通过下面的事实来进行验证[幻灯]：请结合平衡移动原理解释下列我们所熟知的事实，体会浓度对溶解平衡的影响1CaCO3难溶于水，但能溶于稀盐酸中2Mg（OH)2难溶于水，但能溶于稀盐酸中[分析]：平衡的移动过程[提问]：通过刚才的分析，你能否找到沉淀溶解的实质呢？[布置探究]：请大家预测Mg(OH)2是否可溶于NH4Cl溶液，并说出你的理论依据。 设计实验方案，证明Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因[实验指导]制取Mg(OH)2悬浊液的方法[小结]沉淀溶解的规律。实验对学习的帮助[过渡]：我们学习的目的贵在应用你能举出我们的日常生活中利用沉淀溶解的实例吗？[探究]：锅炉水垢的除去[设疑]：引出下节课的研究内容 溶解达到饱和建立起v（溶解）=v（析出）与电离平衡、水解平衡相比较掌握溶解平衡的表示说出溶解平衡的特征根据溶解平衡的表达式，说出每一个特征的具体含义初步找到影响溶解平衡的因素分析溶液中的离子浓度变化情况引起的平衡移动结果学生实验交流讨论应用所学知识解决生活中的问题。 使学生理解难溶电解质在水中形成的溶解平衡状态。使学生掌握表示溶解平衡的表达式。使学生明确溶解平衡的特征的具体含义初步找到影响溶解平衡的因素使学生可以熟练的应用溶解平衡移动来解释一些常见问题。使学生进一步对溶解平衡移动进行深入的理解。掌握沉淀溶解的规律
教学内容设计 学生活动 设计意图
[总结]：1、内容：本堂课我们主要研究了什么是溶解平衡，以及如何应用溶解平衡。完善了水溶液中离子平衡的内容。方法：学会原理解决身边的实际问题，选修是必修的延伸。学习化学原理的基本方法：假设——推论——验证。[作业]：教科书67页第5题 对本节课的提升巩固本节所学知识
教学效果预测：认识溶解平衡可以用溶解平衡的移动来解释一些常见的现象3、掌握沉淀溶解的实质及规律