化学：1.2.1《物质的分离与提纯》课件（1）（苏教版必修1）

课件13张PPT。第二单元：研究物质的实验方法一、物质的分离和提纯2.本单元各部分知识点的联系 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开
物质的提纯：除去杂质目的：一、物质的分离和提纯（1）不增加新的杂质，
（2）不减少主要成分的含量，
（3）操作方法简单，易于进行分离，
（4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原转来。原则：“不增、不减、易分、复原”主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物
（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把
杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能
因加入试剂又引入新的杂质。即：分离类型：固体（不溶）一液体分离（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 典型案例：除去粗盐中的泥沙 1、过滤典型案例：1、已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。2、结晶(重结晶：重复多次结晶)
液-液混合，溶解度不同(1)冷却结晶典型案例：2、已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示， KCl中混有少量的KNO3 ，如何提纯KCl。(2)蒸发结晶2、结晶(重结晶：重复多次结晶)
液-液混合，溶解度不同典型案例：某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的蒸馏水。3、蒸馏：液-液混合，沸点不同 图1-16 蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管牛角管温
度计位置典型案例：溴水中溶有少量的溴，如何将溴从水中分离出来（溴在水中的溶解度较小）。4、萃取：互不相溶，密度不同，溶质在不同溶剂中
溶解度相差很大。典型案例：溴水中溶有少量的溴，如何将溴从水中分离出来（溴在水中的溶解度较小）。4、萃取分液：互不相溶，密度不同，溶质在不同溶剂中
溶解度相差很大。操作要点：
（1）将溶液注入分液漏斗，
溶液总量不超过其容积3／4，
如图所示，两手握住分液漏
斗、倒转分液漏斗并反复、
用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架
台的铁圈中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液
体流出。小结：1、过滤：用于固液混合的分离。2、结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
(蒸发结晶和冷却结晶)3、蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物。
防止液体暴沸，加入碎瓷片。温度计水银球的位置。4、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中
提取出来的方法，叫萃取。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；
两溶剂密度不同，对溶质的溶解度要远大于原溶剂。5、分液：分离互不相溶的液体