化学：1.2.2《常见物质的检验》测试（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2.2《常见物质的检验》测试（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 17.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-03 18:48:00 | ||
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文档简介
第二单元 研究物质的实验方法
课时2 常见物质的检验
1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）
A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应
3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠
5．下列有关判断中，正确的是 （ ）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
分步推断
⑴
将取出的2种溶液进行混合
混合溶液无色、澄清
无其他明显现象
混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2
混合溶液肯定不是下列组合：
⑵
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果：pH＝2
⑶
向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀出现
⑷
向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3
无明显现象
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：
① 和 ；② 和 ；③ 和 ；
④ 和 ；⑤ 和 ；⑥ 和 ；
11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
方案
操作过程
现象和结论
①
②
③
④
12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
温度
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10
80．5
20．9
35．7
31．0
100
175
246
39．1
56．6
（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：
在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 。
分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）。
粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法是 。
欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．C 7．C 8．C 9． A
10． (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一种；
（3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种；（4）肯定不含NaCl
①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3；
11．
方案
操作过程
现象和结论
①
用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧
焰色呈黄色，原样品为Na2SO4
②
分别取少量固体放入试管中加热
固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl
③
分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热
产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl
④
分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀，原样品为Na2SO4
12．（1）控制温度 （2）过滤 C （3）Na＋ 、 Cl— ； Na＋利用焰色反应。Cl—用AgNO3溶液和稀硝酸检验 （4）重结晶
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课时2 常见物质的检验
1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）
A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应
3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠
5．下列有关判断中，正确的是 （ ）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
分步推断
⑴
将取出的2种溶液进行混合
混合溶液无色、澄清
无其他明显现象
混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2
混合溶液肯定不是下列组合：
⑵
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果：pH＝2
⑶
向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀出现
⑷
向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3
无明显现象
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：
① 和 ；② 和 ；③ 和 ；
④ 和 ；⑤ 和 ；⑥ 和 ；
11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
方案
操作过程
现象和结论
①
②
③
④
12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
温度
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10
80．5
20．9
35．7
31．0
100
175
246
39．1
56．6
（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：
在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 。
分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）。
粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法是 。
欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．C 7．C 8．C 9． A
10． (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一种；
（3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种；（4）肯定不含NaCl
①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3；
11．
方案
操作过程
现象和结论
①
用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧
焰色呈黄色，原样品为Na2SO4
②
分别取少量固体放入试管中加热
固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl
③
分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热
产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl
④
分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀，原样品为Na2SO4
12．（1）控制温度 （2）过滤 C （3）Na＋ 、 Cl— ； Na＋利用焰色反应。Cl—用AgNO3溶液和稀硝酸检验 （4）重结晶
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