化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件（2）（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件（2）（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 204.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-03 18:48:00 | ||
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文档简介
课件45张PPT。化学计量在实验中的应用 如何称量一头大象的质量
曹冲称象的故事
指导思想：化整为零称量一粒小米 怎样完成下列任务？---称量10克小米 回忆与思考C + O2 = CO2质量 克 克 克粒子数 个碳原子 个氧分子 个CO2分子物质的量点燃1、物质的量： 1）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的
集合体。①“物质的量”是一个物理量的名称(国际单位制七个基本物理量 之一) ，是专有名词， 使用时四个字不能拆分！
②物质的量计量对象——微观粒子；
微观粒子—分子、原子、离子、电子、
质子、中子（表示符号：n）国际单位制中七种基本物理量及其单位 ★2）单位：①摩尔仅仅是一个单位；
---物质的量的单位！
②摩尔计量对象——微观粒子；表示符号：mol摩尔：简称摩
【学生练习】：判断下列说法是否正确？①1molH2； ② 1mol氧；
③ 1molH2O ； ④ 1mol氧元素；
⑤ 1molNa+ ； ⑥ 1摩尔氧原子。 当物质所含的微粒数是多少时，其物质的量是1mol呢？当物质所含粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同时，它的物质的量就是1摩。3）1mol的规定已知一个碳原子的质量： 1.99×10-23克2、阿伏加德罗常数 ： 1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。①基准数：0.012kg12C所含的碳原子数；
②近似值：6.02×1023；表示符号：NA； 单位mol-1 假设有6.02×1023粒大米，每粒大米重0.025g。把它分给全世界的人，全世界约50亿人口：每人可分得大米趣味问题228万吨。若每人每年平均消费粮食400kg，那么，
可供全世界的人口食用570万年【学生练习】：
（1）1molH2SO4中约含有 个硫酸分子；
（2）0.5molH2O中约含有 个水分子；
（3）1mol H2约含有 个氢原子。
（4）1mol NaCl中约含有 个Na+、含有 个Cl-。 6.02×10236.02×10231. 204×10246.02×10233.01×1023 （1）1mol O中约含有 个O
（2）2mol H2O中约含有 个H2O
（3）3NA个H+是 mol H+
（4）5NA个水分子的物质的量是 mol H2O
（5）N个水分子的物质的量是 mol6.02 × 1023 2×6.02×10233N/NA5【学生练习】：粒子个数阿伏加德罗常数物质的量N = NA÷ n公式一一、物质的量的单位 —— 摩尔描述物质所含粒子多少的专有名词，“物质的量”四个字不可拆分物理量1.物质的量注意2、阿伏加德罗常数 ： 1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA单位：mol-1近似值：6.02×1023
符号：n2. 5mol的O2中有多少个氧气分子？练习1：1. 3.01×1023个H，其物质的量是多少3 . 1.204×1024个N2的物质的量为 ，氮原子的物质的量为 。练习2：
1. 0.5mol水中含有 个水分子？2. 2mol水中含有 个水分子， 个氢原子？3. 1molH2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？4. 1个水分子有 个电子，1mol H2O中呢？3.01×1023个CO2的物质的量是多少？● 2 mol H2O中含有氢原子多少个？●2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？0.5molCO2电子物质的量是多少? 0.5 mol2.408×1024 2×2×6.02×1023 个练习:●含有2 mol氢原子的H2O中水分子有多少个？6.02×1023 11 mol● 1 mol H2中含有电子多少个？1.204×1024 1. 1molH3PO4分子中含有（）个 H3PO4分子，（）个氢原子，（）mol氢原子
（）个P原子，（）molP原子
（）个O原子，（）molO原子
2. 1molSO42-中有（）个 SO42-，所带电荷为（）个。
3. 1molO中有（）个O原子，（）个电子，（）mol电子。
4. 2molH2SO4中有（）mol氢原子，（）molS原子，（）molO原子，（）mol原子5. 1.5molNH3有 个NH3分子， molH， mol电子
6. 1molNa+中有（ ）个Na+，（ ）mol电子
7. 2molOH-有（ ）个OH-，（ ）mol电子
8. 含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物质的量是（ ）mol，Fe3+有（ ）mol
9. 等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（ ），原子个数之比为（ ），O原子个数之比为（ ）。【课堂练习】1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质数量的单位AD2、下列表示方法中，错误的是（ ）
A．2 mol氢 B. 1 mol H2O
4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4
E。 2 mol钢笔 AE3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为：
6.02×1023 mol-1CD4.1mol物质的含义是（ ）
A、0.012Kg碳
B、含有6.02×1023个微粒的物质
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质
D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质C5.在0.5mol O2中含有的氧分子数目
是多少？解：O2的分子数为N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。6.在0.5mol O2中含有的氧原子数目
是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。1mol几种物质的质量64 g Cu182712569818g27g12g56g98g结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1molH2O的质量
1molH2SO4的质量
1molCO2的质量
1mol蔗糖（C12H22O11）的质量1molNa+的质量、 1molCl -的质量
1molSO42-的质量3.摩尔质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量符号：M
单位： g/mol 或 g·mol-1
kg/mol 或 kg·mol-1练一练11 g / mol34 g / mol3417 g ? mol-1172323 g ? mol-1摩尔质量1 g 34 g 17 g 23 g练一练◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m）
为 。◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）
是 。196g0.1 mol摩尔质量M的应用◆ 80g（m）O2的物质的量（n）是 。2.5 mol质量摩尔质量物质的量m = M÷ n1、 M(H2O)= 。
2、M( NaCl)= 。
3、M(H2SO4)= 。
4 、M(OH-)=_________________练习17g · mol-158.5g · mol-198g · mol-118g · mol-1例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？【练习】1.课本P13学与问2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1
C、 2a mol-1 D、a mol-1B5.等质量的SO2和SO3分子个数之比为（ ），原子个数之比为（ ），O原子个数之比为（ ）。5:35:410:94.含3.01×1023个O原子的O2的质量为g粒子数目
（N） ×NA ÷ NA质量
(m)n ÷ M ×M联系宏观和微观物质的桥梁[例 ] 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol×6.02×1023/mol= 3.01×1022[练习] 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol×3 = 0.6 molm (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g二、1摩尔任何原子、分子、离子的质量：1、1摩尔任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量。2、1摩尔任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子质量。3、1摩尔任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于其化学式的式量。1molH2O的质量
1molH2SO4的质量
1molCO2的质量
1mol蔗糖（C12H22O11）的质量1molNa+的质量、 1molCl -的质量
1molSO42-的质量1、 M(H2O)= 。
2、M( NaCl)= 。
3、M(H2SO4)= 。
4 、M(OH-)=_________________练习17g · mol-158.5g · mol-198g · mol-118g · mol-1摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号：M
单位： g/mol 或 g·mol-1
kg/mol 或 kg·mol-1【课堂小结】：【巩固练习】：
计算：前面出示的342g蔗糖、18g水、58.5g氯化钠、32g硫、65g锌所含分子数、原子数或离子数？ 【巩固练习】：有五种物质：①6gH2；
②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl分子；
④147gH2SO4；⑤92g乙醇(C2H5OH)；
请回答：
⑴物质的量最大的是 ；
⑵所含分子数最多的是 ；
⑶所含原子数最多的是 ；
曹冲称象的故事
指导思想：化整为零称量一粒小米 怎样完成下列任务？---称量10克小米 回忆与思考C + O2 = CO2质量 克 克 克粒子数 个碳原子 个氧分子 个CO2分子物质的量点燃1、物质的量： 1）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的
集合体。①“物质的量”是一个物理量的名称(国际单位制七个基本物理量 之一) ，是专有名词， 使用时四个字不能拆分！
②物质的量计量对象——微观粒子；
微观粒子—分子、原子、离子、电子、
质子、中子（表示符号：n）国际单位制中七种基本物理量及其单位 ★2）单位：①摩尔仅仅是一个单位；
---物质的量的单位！
②摩尔计量对象——微观粒子；表示符号：mol摩尔：简称摩
【学生练习】：判断下列说法是否正确？①1molH2； ② 1mol氧；
③ 1molH2O ； ④ 1mol氧元素；
⑤ 1molNa+ ； ⑥ 1摩尔氧原子。 当物质所含的微粒数是多少时，其物质的量是1mol呢？当物质所含粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同时，它的物质的量就是1摩。3）1mol的规定已知一个碳原子的质量： 1.99×10-23克2、阿伏加德罗常数 ： 1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。①基准数：0.012kg12C所含的碳原子数；
②近似值：6.02×1023；表示符号：NA； 单位mol-1 假设有6.02×1023粒大米，每粒大米重0.025g。把它分给全世界的人，全世界约50亿人口：每人可分得大米趣味问题228万吨。若每人每年平均消费粮食400kg，那么，
可供全世界的人口食用570万年【学生练习】：
（1）1molH2SO4中约含有 个硫酸分子；
（2）0.5molH2O中约含有 个水分子；
（3）1mol H2约含有 个氢原子。
（4）1mol NaCl中约含有 个Na+、含有 个Cl-。 6.02×10236.02×10231. 204×10246.02×10233.01×1023 （1）1mol O中约含有 个O
（2）2mol H2O中约含有 个H2O
（3）3NA个H+是 mol H+
（4）5NA个水分子的物质的量是 mol H2O
（5）N个水分子的物质的量是 mol6.02 × 1023 2×6.02×10233N/NA5【学生练习】：粒子个数阿伏加德罗常数物质的量N = NA÷ n公式一一、物质的量的单位 —— 摩尔描述物质所含粒子多少的专有名词，“物质的量”四个字不可拆分物理量1.物质的量注意2、阿伏加德罗常数 ： 1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA单位：mol-1近似值：6.02×1023
符号：n2. 5mol的O2中有多少个氧气分子？练习1：1. 3.01×1023个H，其物质的量是多少3 . 1.204×1024个N2的物质的量为 ，氮原子的物质的量为 。练习2：
1. 0.5mol水中含有 个水分子？2. 2mol水中含有 个水分子， 个氢原子？3. 1molH2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？4. 1个水分子有 个电子，1mol H2O中呢？3.01×1023个CO2的物质的量是多少？● 2 mol H2O中含有氢原子多少个？●2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？0.5molCO2电子物质的量是多少? 0.5 mol2.408×1024 2×2×6.02×1023 个练习:●含有2 mol氢原子的H2O中水分子有多少个？6.02×1023 11 mol● 1 mol H2中含有电子多少个？1.204×1024 1. 1molH3PO4分子中含有（）个 H3PO4分子，（）个氢原子，（）mol氢原子
（）个P原子，（）molP原子
（）个O原子，（）molO原子
2. 1molSO42-中有（）个 SO42-，所带电荷为（）个。
3. 1molO中有（）个O原子，（）个电子，（）mol电子。
4. 2molH2SO4中有（）mol氢原子，（）molS原子，（）molO原子，（）mol原子5. 1.5molNH3有 个NH3分子， molH， mol电子
6. 1molNa+中有（ ）个Na+，（ ）mol电子
7. 2molOH-有（ ）个OH-，（ ）mol电子
8. 含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物质的量是（ ）mol，Fe3+有（ ）mol
9. 等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（ ），原子个数之比为（ ），O原子个数之比为（ ）。【课堂练习】1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质数量的单位AD2、下列表示方法中，错误的是（ ）
A．2 mol氢 B. 1 mol H2O
4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4
E。 2 mol钢笔 AE3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为：
6.02×1023 mol-1CD4.1mol物质的含义是（ ）
A、0.012Kg碳
B、含有6.02×1023个微粒的物质
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质
D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质C5.在0.5mol O2中含有的氧分子数目
是多少？解：O2的分子数为N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。6.在0.5mol O2中含有的氧原子数目
是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。1mol几种物质的质量64 g Cu182712569818g27g12g56g98g结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1molH2O的质量
1molH2SO4的质量
1molCO2的质量
1mol蔗糖（C12H22O11）的质量1molNa+的质量、 1molCl -的质量
1molSO42-的质量3.摩尔质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量符号：M
单位： g/mol 或 g·mol-1
kg/mol 或 kg·mol-1练一练11 g / mol34 g / mol3417 g ? mol-1172323 g ? mol-1摩尔质量1 g 34 g 17 g 23 g练一练◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m）
为 。◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）
是 。196g0.1 mol摩尔质量M的应用◆ 80g（m）O2的物质的量（n）是 。2.5 mol质量摩尔质量物质的量m = M÷ n1、 M(H2O)= 。
2、M( NaCl)= 。
3、M(H2SO4)= 。
4 、M(OH-)=_________________练习17g · mol-158.5g · mol-198g · mol-118g · mol-1例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？【练习】1.课本P13学与问2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1
C、 2a mol-1 D、a mol-1B5.等质量的SO2和SO3分子个数之比为（ ），原子个数之比为（ ），O原子个数之比为（ ）。5:35:410:94.含3.01×1023个O原子的O2的质量为g粒子数目
（N） ×NA ÷ NA质量
(m)n ÷ M ×M联系宏观和微观物质的桥梁[例 ] 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol×6.02×1023/mol= 3.01×1022[练习] 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol×3 = 0.6 molm (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g二、1摩尔任何原子、分子、离子的质量：1、1摩尔任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量。2、1摩尔任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子质量。3、1摩尔任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于其化学式的式量。1molH2O的质量
1molH2SO4的质量
1molCO2的质量
1mol蔗糖（C12H22O11）的质量1molNa+的质量、 1molCl -的质量
1molSO42-的质量1、 M(H2O)= 。
2、M( NaCl)= 。
3、M(H2SO4)= 。
4 、M(OH-)=_________________练习17g · mol-158.5g · mol-198g · mol-118g · mol-1摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号：M
单位： g/mol 或 g·mol-1
kg/mol 或 kg·mol-1【课堂小结】：【巩固练习】：
计算：前面出示的342g蔗糖、18g水、58.5g氯化钠、32g硫、65g锌所含分子数、原子数或离子数？ 【巩固练习】：有五种物质：①6gH2；
②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl分子；
④147gH2SO4；⑤92g乙醇(C2H5OH)；
请回答：
⑴物质的量最大的是 ；
⑵所含分子数最多的是 ；
⑶所含原子数最多的是 ；