化学：第一章《认识化学科学》课件（2）（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：第一章《认识化学科学》课件（2）（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 280.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-04 13:59:00 | ||
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文档简介
课件19张PPT。 快快加入复习的队伍
到达理想的彼岸!第一章 认识化学科学
期末复习1.什么是化学？P2 在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。2. 化学的特征 P3认识分子和制造分子3.近代化学形成作出突出贡献的人物及理论：P31661年，波义耳提出化学元素的概念
1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说
1803年，道尔顿提出原子学说
1869年，门捷列夫发现元素周期律第一节 走进化学科学第二节 研究物质性质的方法和程序观察法 实验法 分类法 比较法（1）研究物质性质的基本方法：P9（2）研究物质性质的基本程序步骤：P13如:用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种
方法属于（ ）
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法1、观察物质的外观 2、预测物质的性质??????
3、实验和观察???????????? 4、解释和结论B
（3）钠的性质1、钠的物理性质: P10
(用镊子取出，滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面）2.钠的化学性质 a 与水反应 :P10 用小刀切下黄豆粒大小的钠块，将钠投入滴有酚酞的水中现象：钠浮在水面熔成闪亮的小球 小球四处游动 发生嘶嘶的响声溶液变成红色钠与水反应剧烈有可溶性碱生成解释：方程： Na + H2O = NaOH+H2↑密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，有气体生成使小球受力不均 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯
⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨
C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩B钠熔点低与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应b. 与酸的反应思考：等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，产生氢气的体积比为多少？2 12 4 4 22 22 22 31：2：3c. 与盐溶液反应先与水反应，然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应如：写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式方程： 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑P113. 钠的保存方法：密封保存在煤油中，取用时要用镊子。5. 钠的用途：
制备过氧化钠
做电光源，高压钠灯
冶炼金属
原子反应堆的导热剂4.钠在自然界中的存在：6. 金属钠着火应用干沙来灭火以化合态形式存在（4）Na2O2的性质及其与Na2O的区别 P12Na2O+H2O==
2NaOH2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑Na2O+CO2 ==
Na2 CO32Na2O2+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2白色固体淡黄色固体 -2做为呼吸面具和潜水艇中氧气来源，具有漂白性-1（5）氯气的性质 P13黄绿色1、氯气的物理性质刺激性气味气态比空气大能溶于水有毒
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3(产生红棕色或棕褐色的烟）
Ｃu+Cl2 === CuCl2 (产生棕黄色的烟）点燃点燃（1）与金属单质的反应：P15（火焰呈苍白色，有白雾产生）（注意：氢气与氯气的混合气体加热或光照条件下能发生爆炸）2、氯气的化学性质（2）与非金属单质的反应+3（3）与水的反应氯气的水溶液叫做_________,氯水的颜色为_____________氯水Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO浅黄绿色新制氯水成分：Cl2 、 H2O 、HCl 、HClOH2O 、HCl久置氯水成分：P16Ca(ClO)2的漂白原理：
与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白的。Ca(ClO)2 + CO2+ H2O == CaCO3 + 2HClO因此漂白粉放置久了会失效第三节 化学中常用的物理量—— 物质的量 P20阿伏加德罗常数 6.02×1023物质的量微粒个数摩尔质量 g/mol质量气体体积气体摩尔体积
L/mol溶液的体积物质的量浓度
mol/L配制步骤：计算称量溶解洗涤定容摇匀（转移）装瓶物质的量浓度溶液的配制:所需仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管冷却根据：偏小NaCl中含有杂质无影响烧杯和玻璃棒未洗涤偏小偏小把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了偏小定容时俯视偏大定容时仰视 偏小溶液未冷却就定容偏大水的凹液面超过标线部分用滴管吸去偏小CB操作例：将一块29.2g表面已被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体，最终得到100mL溶液。试求：
（1）金属钠的纯度
（2）所得溶液的物质的量浓度化学方程式中各物质的物质的量之比等于其系数之比物质的量用于化学方程式中的计算：
到达理想的彼岸!第一章 认识化学科学
期末复习1.什么是化学？P2 在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。2. 化学的特征 P3认识分子和制造分子3.近代化学形成作出突出贡献的人物及理论：P31661年，波义耳提出化学元素的概念
1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说
1803年，道尔顿提出原子学说
1869年，门捷列夫发现元素周期律第一节 走进化学科学第二节 研究物质性质的方法和程序观察法 实验法 分类法 比较法（1）研究物质性质的基本方法：P9（2）研究物质性质的基本程序步骤：P13如:用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种
方法属于（ ）
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法1、观察物质的外观 2、预测物质的性质??????
3、实验和观察???????????? 4、解释和结论B
（3）钠的性质1、钠的物理性质: P10
(用镊子取出，滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面）2.钠的化学性质 a 与水反应 :P10 用小刀切下黄豆粒大小的钠块，将钠投入滴有酚酞的水中现象：钠浮在水面熔成闪亮的小球 小球四处游动 发生嘶嘶的响声溶液变成红色钠与水反应剧烈有可溶性碱生成解释：方程： Na + H2O = NaOH+H2↑密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，有气体生成使小球受力不均 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯
⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨
C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩B钠熔点低与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应b. 与酸的反应思考：等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，产生氢气的体积比为多少？2 12 4 4 22 22 22 31：2：3c. 与盐溶液反应先与水反应，然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应如：写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式方程： 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑P113. 钠的保存方法：密封保存在煤油中，取用时要用镊子。5. 钠的用途：
制备过氧化钠
做电光源，高压钠灯
冶炼金属
原子反应堆的导热剂4.钠在自然界中的存在：6. 金属钠着火应用干沙来灭火以化合态形式存在（4）Na2O2的性质及其与Na2O的区别 P12Na2O+H2O==
2NaOH2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑Na2O+CO2 ==
Na2 CO32Na2O2+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2白色固体淡黄色固体 -2做为呼吸面具和潜水艇中氧气来源，具有漂白性-1（5）氯气的性质 P13黄绿色1、氯气的物理性质刺激性气味气态比空气大能溶于水有毒
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3(产生红棕色或棕褐色的烟）
Ｃu+Cl2 === CuCl2 (产生棕黄色的烟）点燃点燃（1）与金属单质的反应：P15（火焰呈苍白色，有白雾产生）（注意：氢气与氯气的混合气体加热或光照条件下能发生爆炸）2、氯气的化学性质（2）与非金属单质的反应+3（3）与水的反应氯气的水溶液叫做_________,氯水的颜色为_____________氯水Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO浅黄绿色新制氯水成分：Cl2 、 H2O 、HCl 、HClOH2O 、HCl久置氯水成分：P16Ca(ClO)2的漂白原理：
与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白的。Ca(ClO)2 + CO2+ H2O == CaCO3 + 2HClO因此漂白粉放置久了会失效第三节 化学中常用的物理量—— 物质的量 P20阿伏加德罗常数 6.02×1023物质的量微粒个数摩尔质量 g/mol质量气体体积气体摩尔体积
L/mol溶液的体积物质的量浓度
mol/L配制步骤：计算称量溶解洗涤定容摇匀（转移）装瓶物质的量浓度溶液的配制:所需仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管冷却根据：偏小NaCl中含有杂质无影响烧杯和玻璃棒未洗涤偏小偏小把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了偏小定容时俯视偏大定容时仰视 偏小溶液未冷却就定容偏大水的凹液面超过标线部分用滴管吸去偏小CB操作例：将一块29.2g表面已被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体，最终得到100mL溶液。试求：
（1）金属钠的纯度
（2）所得溶液的物质的量浓度化学方程式中各物质的物质的量之比等于其系数之比物质的量用于化学方程式中的计算：