化学：第一章《认识化学科学》学案（1）（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：第一章《认识化学科学》学案（1）（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 18.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-04 13:59:00 | ||
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文档简介
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第1章 认识化学科学
学习目标：1、复习本章重要知识点
2、 通过练习题巩固本章内容
重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
1、化学是在 ， 水平上研究物质的 的自然科学。
2、研究物质的基本程序，其主要步骤为
3、研究物质的基本方法 ， ， ， 。
4、钠的物理性质
颜色 状态 硬度 密度 熔沸点
5、钠的化学性质
与氧气反应方程式（常温，加热） 、 。
与水反应现象 ；
说明钠具有 的性质
反应方程式 。
6、钠的保存方法： 。
7、氯气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 熔沸点
8、氯气的化学性质
（1）与水反应方程式 ;氯水的主要成份 ，其中具有漂白性的物质是
（2）与金属反应：与铁，铜 、
（3）与非金属反应：氢气
反应 现象 溶液颜色 反应方程式
氯气与氢气
氯气与铜反应
氯气与铁反应
（4）与碱反应（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份 ，有效成分 。
与氢氧化钠反应方程式 ；
与氢氧化钙反应方程式 。
9、过氧化钠与水反应方程式 ；
过氧化钠与二氧化碳反应方程式 。
10、物质的量
11、一定物质的量浓度溶液的配制
[实验步骤]
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]
1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；
2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。
3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。
4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。
5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。
9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。
12、阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律 。
（2）推论一，同温同压下，同体积气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即
推论二，同温同压下，任何气体体积比等于它们的物质的量之比，即
推论三，同温同压下，相同质量的任何气体体积之比等于它们的物质的量之比，即
推论四，同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比，即
推论五，恒温，恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比，即
13、混合气体平均式量的计算公式
14、物质的量浓度与质量分数之间的关系
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第1章 认识化学科学
学习目标：1、复习本章重要知识点
2、 通过练习题巩固本章内容
重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
1、化学是在 ， 水平上研究物质的 的自然科学。
2、研究物质的基本程序，其主要步骤为
3、研究物质的基本方法 ， ， ， 。
4、钠的物理性质
颜色 状态 硬度 密度 熔沸点
5、钠的化学性质
与氧气反应方程式（常温，加热） 、 。
与水反应现象 ；
说明钠具有 的性质
反应方程式 。
6、钠的保存方法： 。
7、氯气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 熔沸点
8、氯气的化学性质
（1）与水反应方程式 ;氯水的主要成份 ，其中具有漂白性的物质是
（2）与金属反应：与铁，铜 、
（3）与非金属反应：氢气
反应 现象 溶液颜色 反应方程式
氯气与氢气
氯气与铜反应
氯气与铁反应
（4）与碱反应（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份 ，有效成分 。
与氢氧化钠反应方程式 ；
与氢氧化钙反应方程式 。
9、过氧化钠与水反应方程式 ；
过氧化钠与二氧化碳反应方程式 。
10、物质的量
11、一定物质的量浓度溶液的配制
[实验步骤]
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]
1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；
2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。
3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。
4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。
5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。
9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。
12、阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律 。
（2）推论一，同温同压下，同体积气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即
推论二，同温同压下，任何气体体积比等于它们的物质的量之比，即
推论三，同温同压下，相同质量的任何气体体积之比等于它们的物质的量之比，即
推论四，同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比，即
推论五，恒温，恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比，即
13、混合气体平均式量的计算公式
14、物质的量浓度与质量分数之间的关系
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