化学：1.1.2《混合物的分离和提纯》课件（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：1.1.2《混合物的分离和提纯》课件（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 179.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-07 19:36:00 | ||
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文档简介
课件13张PPT。第一单元 化学实验基本方法我们从实验推开高中化学的大门（1）分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．（2）分离和提纯常用的方法有：
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
化学方法： 请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？ 二、基本实验操作方法 —— 混合物的分离和提纯一、请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
操作过程：
溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
▲过滤操作要领：
一贴、二低、三靠
▲蒸发操作要领：
（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出现较多固体时停止加热请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl二、如何检验ＮaＣl中的SO42- 检验物时应取少量待测液的样品，不要
直接在待测液中检验． ▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论三、如何除去ＮaＣl的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。请思考书本Ｐ７第一个问题加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理
２、最后加入的盐酸只能适量一、物质的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质
二、化学实验基本操作：
（1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：课堂小结：三、提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
课堂练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问
如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发Ｄ3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3
Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3
Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3
Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3
4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．（2）分离和提纯常用的方法有：
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
化学方法： 请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？ 二、基本实验操作方法 —— 混合物的分离和提纯一、请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
操作过程：
溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
▲过滤操作要领：
一贴、二低、三靠
▲蒸发操作要领：
（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出现较多固体时停止加热请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl二、如何检验ＮaＣl中的SO42- 检验物时应取少量待测液的样品，不要
直接在待测液中检验． ▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论三、如何除去ＮaＣl的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。请思考书本Ｐ７第一个问题加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理
２、最后加入的盐酸只能适量一、物质的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质
二、化学实验基本操作：
（1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：课堂小结：三、提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
课堂练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问
如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发Ｄ3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3
Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3
Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3
Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3
4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ