上外嘉定实验高级中学2009学年第一学期期中考试卷
文档属性
| 名称 | 上外嘉定实验高级中学2009学年第一学期期中考试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 75.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-08 13:45:00 | ||
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文档简介
上外嘉定实验高级中学2009学年第一学期
高一年级化学学科期中试卷
考试时间：90分钟 闭卷考试
原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 S—32
Cl—35.5 K—39 Fe—56 Br—80 Cu—64 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1. 在古代及近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是 （ ）
A、道尔顿 B、墨子 C、惠施 D、德摩克利特
2. 科学家发现宇宙中有一种新型的氢粒子，它由3个氢原子核和2个电子构成，这对解释宇宙演化提供了新的参考。下列符号能正确表示该粒子的是 （ ）
A、H3 B、3H+ C、H3+ D、H3+
3. 现代科技将Po涂于隐形飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 （ ）
A、41 B、84 C、125 D、209
4. 在标准状况下，等质量的下列物质中所占体积最小的是 ( )
A、H2 B、H2O C、CO2 D、Cl2
5. 下列表达式正确的是 （ ）
A、N=N B、 C、 D、F—：
6. 下例各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是 （ ）
A、 He与H B、He 与 Mg2+ C、Cl-与 Na+ D、Ne与Ar
7. 下列说法中，错误的是 （ ）
A、6.02×1023是阿佛加德罗常数的近似值。
B、1mol碳-12的质量是12克。
C、标况下,22.4升的任何气体所含分子数都约有6.02×1023个。
D、1mol氢含有6.02×1023个氢分子。
8. 在实验室进行粗盐提纯中用到三次玻璃棒，①搅拌溶解②过滤引流③搅拌散热，操作顺序正确的是 （ ）
A、①②③ B、①③② C、②①③ D、③②①
9. 在同温同压下，10升X2气体与30升Y2气体化合生成20升Z气体，则Z的分子式是（ ）
A、XY B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y
10.在标况下，5克某气体中含有和5.6升CO2相等的分子数，则该气体的式量是（ ）
A、20 B、25 C、40 D、12.5
11.自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱元素的相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为 （ ）
A、61:39 B、39:61 C、1:1 D、39:11
12.将分别盛有O2、CO2、HCl、H2四种气体的容积相同的4支试管，倒扣在水槽中，下列情形属HCl气体的是 ( )
13.若aAn+与 bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 （ ）
A、b+n－2 B、b+n+2 C、b－n－2 D、b－n+2
14.放射性同位素在许多方面均有重要应用，下列选项中可能用到放射性同位素的有①育种②研究化学反应机理③保存食物④探测金属器件缺陷⑤治疗肿瘤 （ ）
A、只有①③⑤ B、只有②④⑤ C、只有①②④ D、①②③④⑤
15.电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是 （ ）
A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
16. ag NH3含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A、 B、 C、 D、
17.与22.4 L Cl2完全反应需H2 ( )
A、相同状况下H2 22.4 L B、任何状况下H2 1moL
C、标准状况下H2 22.4 L D、相同状况下H2 2g
18.同温同压下，甲乙两容器分别装有CH4和NH3气体，已知它们所含原子数相同，则甲乙两容器体积比为 （ ）
A、4：3 B、4：5 C、5：4 D、1：1
19.据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（18O2），用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中，正确的是 ( )
A、2.0g重氧水（1H218O）所含中子数为NA B、1.8克重氧气物质的量为0.1mol
C、11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA D、18克重氧气所含的原子数为2NA
20.一块含有下列杂质、质量为7克的锌块，与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积为2.24L，则此锌块中含有的杂质是 （ ）
A、铁 B、铝 C、镁 D、铜
二、填空题（共40分，化学反应方程式2分，其余每格1分）
21.（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表:
发展阶段 主要化学家 主要贡献
（1） 道尔顿(Dalton)
（2） 葡萄干面包模型
（3） 卢瑟福(Rutherford)
（4） 波尔（Bohr） 现代原子论
22.（1）某元素正三价阳离子的质量数为27，中子数为13，核外电子数为__________
（2）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在______种原子，____种元素。
（3）电子总数相等的微粒叫等电子体。请写出核外有10个电子的原子团及分子各2个： 、 ； 、 。
23.（1）在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 。
（2）在同温同压下,氧气(O2)与臭氧(O3)的体积比为3:2,则它们的物质的量之比为 ,分子数之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 ,原子个数之比为 。
（3）4克NaOH溶于水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的质量为
g,其溶液中有 molOH-,中和这些OH-,需要 molH+，需要 克H2SO4。
（4）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-,则该氯化物的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 ，A是 （填元素符号）。
24.有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大。已知:A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：
(1)A单质的电子式 ； BA4的电子式 。
(2)D离子的结构示意图 ，D、E结合形成的化合物的电子式 。(3)B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为 。
25.海洋是资源的宝库，人们用____ _方法从海水中得到食盐。食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式____________；阳极的产物是_____，检验的方法是______；阴极的产物是______、_ _，检验的方法是_______、 ；通过电解生成的产物又可制取另一个重要的酸HCl ,写出盐酸的电离方程式： ____ ___, 在盐酸中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀，发生的化学反应方程式为____ _______。
三、实验题（共11分，化学反应方程式2分，其余每格1分）
26.
A B C D E F
（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为 。
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择 （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有毒,所以实验室用装置D来收集氯化氢,则收集氯化氢时,气体从 管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择装置 ,这是为了防止 。
（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是 。
（4）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，向A、B、C三支试管里各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管内加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通人干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时，他还认为不能得出满意的结论，于是，向C试管内加入 ，以证明前面实验的正确性。他加入这种物质的理由是 。
（计算题见答题纸）
上外嘉定实验高级中学2009学年第一学期
高一年级化学学科期中考试答题纸
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、填空题
21.（1） （2） （3）
22.（1） （2） 、
（3） 、 ； 、
23.（1）
（2） 、 、 、 、
（3） 、 、 、
（4） 、 、
24.（1） 、 （2） 、
（3）
25. 、 ；
、 ； 、 ，
、 ； ，
。
三、实验题
26.（1）
（2） 、 、 、
（3）
（4） 、 、 、
四、计算题（共9分）
27.（1）将2体积氯化氢和7体积水蒸气（相同状况下，且温度高于100℃）混合，完全冷却后形成盐酸，求：所得溶液的质量百分比浓度（保留1位小数）。（2分）
（2）现在取该浓度的盐酸10g，再加入2g氢氧化钠固体，充分反应后的溶液使紫色石蕊试液变成什么颜色？（2分）
28.Na2CO3和K2CO3的混合物12.2g与7.3%的盐酸100g正好完全反应，放出CO2 4.4g，则混合物中Na2CO3为多少克？（5分）
上外嘉定实验高级中学2009学年第一学期
高一年级化学学科期中考试答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A B D B D A C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D B D A C A B A D
二、填空题
21.(1)近代原子论（2）汤姆逊（3）原子结构的行星模型
22.（1） 11 （2） 7 、 3 （3） OH- 、 NH4+ ； CH4 、 NH3(H2O、HF、Ne)
23.（1） a/(a+2b) （2） 3:2 、 3:2 、 1:1 、 2:3 、 1:1
（3） 180 、 0.1 、 0.1 、 4.9 （4） 95g/mol 、 24 、 Mg
24.(1) H:H，CH4的电子式 （2）Na+ +11 2 8 Na+[:Cl:]- （3）Na2CO3
25. 盐田法（太阳能蒸发法） 、 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑ ；
氯气 Cl2 、 湿润的淀粉KI试纸变兰 ； 氢气 H2 、 氢氧化钠 NaOH ，
爆鸣法 、 酚酞试液变红色 ； HCl→H+ + Cl- ，
AgNO3 + HCl → AgCl↓+HNO3 。
三、实验题
26.（1） NaCl(s）+ H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑。
（2） B, a. F，水倒吸入集气瓶。（3）浓H2SO4。
（4） 红 ； 蓝 。 水 ， 证明水不能使蓝色石蕊试纸变色
四、计算题
27.(1)36.7% (2)红色（盐酸过量）
28. 5.3g
··
··
[∶Na∶]+
a b
7
高一年级化学学科期中试卷
考试时间：90分钟 闭卷考试
原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 S—32
Cl—35.5 K—39 Fe—56 Br—80 Cu—64 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1. 在古代及近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是 （ ）
A、道尔顿 B、墨子 C、惠施 D、德摩克利特
2. 科学家发现宇宙中有一种新型的氢粒子，它由3个氢原子核和2个电子构成，这对解释宇宙演化提供了新的参考。下列符号能正确表示该粒子的是 （ ）
A、H3 B、3H+ C、H3+ D、H3+
3. 现代科技将Po涂于隐形飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 （ ）
A、41 B、84 C、125 D、209
4. 在标准状况下，等质量的下列物质中所占体积最小的是 ( )
A、H2 B、H2O C、CO2 D、Cl2
5. 下列表达式正确的是 （ ）
A、N=N B、 C、 D、F—：
6. 下例各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是 （ ）
A、 He与H B、He 与 Mg2+ C、Cl-与 Na+ D、Ne与Ar
7. 下列说法中，错误的是 （ ）
A、6.02×1023是阿佛加德罗常数的近似值。
B、1mol碳-12的质量是12克。
C、标况下,22.4升的任何气体所含分子数都约有6.02×1023个。
D、1mol氢含有6.02×1023个氢分子。
8. 在实验室进行粗盐提纯中用到三次玻璃棒，①搅拌溶解②过滤引流③搅拌散热，操作顺序正确的是 （ ）
A、①②③ B、①③② C、②①③ D、③②①
9. 在同温同压下，10升X2气体与30升Y2气体化合生成20升Z气体，则Z的分子式是（ ）
A、XY B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y
10.在标况下，5克某气体中含有和5.6升CO2相等的分子数，则该气体的式量是（ ）
A、20 B、25 C、40 D、12.5
11.自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱元素的相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为 （ ）
A、61:39 B、39:61 C、1:1 D、39:11
12.将分别盛有O2、CO2、HCl、H2四种气体的容积相同的4支试管，倒扣在水槽中，下列情形属HCl气体的是 ( )
13.若aAn+与 bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 （ ）
A、b+n－2 B、b+n+2 C、b－n－2 D、b－n+2
14.放射性同位素在许多方面均有重要应用，下列选项中可能用到放射性同位素的有①育种②研究化学反应机理③保存食物④探测金属器件缺陷⑤治疗肿瘤 （ ）
A、只有①③⑤ B、只有②④⑤ C、只有①②④ D、①②③④⑤
15.电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是 （ ）
A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
16. ag NH3含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A、 B、 C、 D、
17.与22.4 L Cl2完全反应需H2 ( )
A、相同状况下H2 22.4 L B、任何状况下H2 1moL
C、标准状况下H2 22.4 L D、相同状况下H2 2g
18.同温同压下，甲乙两容器分别装有CH4和NH3气体，已知它们所含原子数相同，则甲乙两容器体积比为 （ ）
A、4：3 B、4：5 C、5：4 D、1：1
19.据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（18O2），用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中，正确的是 ( )
A、2.0g重氧水（1H218O）所含中子数为NA B、1.8克重氧气物质的量为0.1mol
C、11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA D、18克重氧气所含的原子数为2NA
20.一块含有下列杂质、质量为7克的锌块，与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积为2.24L，则此锌块中含有的杂质是 （ ）
A、铁 B、铝 C、镁 D、铜
二、填空题（共40分，化学反应方程式2分，其余每格1分）
21.（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表:
发展阶段 主要化学家 主要贡献
（1） 道尔顿(Dalton)
（2） 葡萄干面包模型
（3） 卢瑟福(Rutherford)
（4） 波尔（Bohr） 现代原子论
22.（1）某元素正三价阳离子的质量数为27，中子数为13，核外电子数为__________
（2）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在______种原子，____种元素。
（3）电子总数相等的微粒叫等电子体。请写出核外有10个电子的原子团及分子各2个： 、 ； 、 。
23.（1）在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 。
（2）在同温同压下,氧气(O2)与臭氧(O3)的体积比为3:2,则它们的物质的量之比为 ,分子数之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 ,原子个数之比为 。
（3）4克NaOH溶于水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的质量为
g,其溶液中有 molOH-,中和这些OH-,需要 molH+，需要 克H2SO4。
（4）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-,则该氯化物的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 ，A是 （填元素符号）。
24.有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大。已知:A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：
(1)A单质的电子式 ； BA4的电子式 。
(2)D离子的结构示意图 ，D、E结合形成的化合物的电子式 。(3)B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为 。
25.海洋是资源的宝库，人们用____ _方法从海水中得到食盐。食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式____________；阳极的产物是_____，检验的方法是______；阴极的产物是______、_ _，检验的方法是_______、 ；通过电解生成的产物又可制取另一个重要的酸HCl ,写出盐酸的电离方程式： ____ ___, 在盐酸中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀，发生的化学反应方程式为____ _______。
三、实验题（共11分，化学反应方程式2分，其余每格1分）
26.
A B C D E F
（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为 。
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择 （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有毒,所以实验室用装置D来收集氯化氢,则收集氯化氢时,气体从 管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择装置 ,这是为了防止 。
（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是 。
（4）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，向A、B、C三支试管里各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管内加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通人干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时，他还认为不能得出满意的结论，于是，向C试管内加入 ，以证明前面实验的正确性。他加入这种物质的理由是 。
（计算题见答题纸）
上外嘉定实验高级中学2009学年第一学期
高一年级化学学科期中考试答题纸
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、填空题
21.（1） （2） （3）
22.（1） （2） 、
（3） 、 ； 、
23.（1）
（2） 、 、 、 、
（3） 、 、 、
（4） 、 、
24.（1） 、 （2） 、
（3）
25. 、 ；
、 ； 、 ，
、 ； ，
。
三、实验题
26.（1）
（2） 、 、 、
（3）
（4） 、 、 、
四、计算题（共9分）
27.（1）将2体积氯化氢和7体积水蒸气（相同状况下，且温度高于100℃）混合，完全冷却后形成盐酸，求：所得溶液的质量百分比浓度（保留1位小数）。（2分）
（2）现在取该浓度的盐酸10g，再加入2g氢氧化钠固体，充分反应后的溶液使紫色石蕊试液变成什么颜色？（2分）
28.Na2CO3和K2CO3的混合物12.2g与7.3%的盐酸100g正好完全反应，放出CO2 4.4g，则混合物中Na2CO3为多少克？（5分）
上外嘉定实验高级中学2009学年第一学期
高一年级化学学科期中考试答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A B D B D A C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D B D A C A B A D
二、填空题
21.(1)近代原子论（2）汤姆逊（3）原子结构的行星模型
22.（1） 11 （2） 7 、 3 （3） OH- 、 NH4+ ； CH4 、 NH3(H2O、HF、Ne)
23.（1） a/(a+2b) （2） 3:2 、 3:2 、 1:1 、 2:3 、 1:1
（3） 180 、 0.1 、 0.1 、 4.9 （4） 95g/mol 、 24 、 Mg
24.(1) H:H，CH4的电子式 （2）Na+ +11 2 8 Na+[:Cl:]- （3）Na2CO3
25. 盐田法（太阳能蒸发法） 、 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑ ；
氯气 Cl2 、 湿润的淀粉KI试纸变兰 ； 氢气 H2 、 氢氧化钠 NaOH ，
爆鸣法 、 酚酞试液变红色 ； HCl→H+ + Cl- ，
AgNO3 + HCl → AgCl↓+HNO3 。
三、实验题
26.（1） NaCl(s）+ H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑。
（2） B, a. F，水倒吸入集气瓶。（3）浓H2SO4。
（4） 红 ； 蓝 。 水 ， 证明水不能使蓝色石蕊试纸变色
四、计算题
27.(1)36.7% (2)红色（盐酸过量）
28. 5.3g
··
··
[∶Na∶]+
a b
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