河南省周口中英文学校2009-2010学年度高二上期期中试题(化学)
文档属性
| 名称 | 河南省周口中英文学校2009-2010学年度高二上期期中试题(化学) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 33.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-08 13:49:00 | ||
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文档简介
河南省周口中英文学校2009—2010学年度高二上期期中试题(化学)
考试时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1下列有关能量转换的说法正确的是: ( )
A.煤燃烧是将化学能全部转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2．下列反应属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是: （ ）
A．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．灼热的碳与CO2的反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
3．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2—+2e—→E，B—2e—→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）
A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>E>A>B D．D>A>B>E
4.家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑.此变化过程中不发生的化学反应是( ) A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2 C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e—→4OH— D..负极反应：Fe -- 3 e—→ Fe3+
5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳 该电池负极发生的反应是: ( )
A. O2(g)+2H2O(1)+4e-→4OH- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-→2H2 O (1)
C. CH3OH(g)+H2O(1) →CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D. CH3OH(g)+O2(g)→H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
6. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）
A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解
D. 碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
7已知①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol
②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=c kJ/mol
④2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=d kJ/mol
下列关系中正确的是： （ ）
A．b=2a<0 B．2c=d>0 C．0> c > a D．08.某容器可变的密闭容器中，放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是 （ ）
A．原混合气体的体积为1.1V B．原混合气体的体积为1.2V
C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.1V D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
9．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是( )
A. 1∶8 B. 8∶1 C. 1∶4 D. 4∶1
10．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，下图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（ ）
A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q） B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q） D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）
（图1） （图2）
11.把一块置于空气中的镁条投入盛有盐酸的烧杯里，产生氢气的速率如图2所示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl—的浓度。影响反应速率的因素是（ ）
A．①④ B．③④ C．①②③ D．只②③
12. 反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H20（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A. v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C. v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
13.在密闭容器中，给CO和水蒸气加热到8000C时。有下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，且K=1，若用2mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到8000C，则CO的转化率为 （ ）
A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83.3%
14.下列说法正确的是： （ ）
A．一般来说，反应速率常数越大化学反应速率就越大
B．反应速率常数不仅受温度的影响，还与反应物的浓度有关系
C．由阿伦尼乌斯经验公式可知，当Ea>0时，升高温度，化学反应速率常数增大
D．催化剂通过参与反应改变反应历程，从而降低反应的Ea，提高化学反应速率
15. 合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是: （ ）
A. 低温、高压、催化剂 B. 高温、高压
C. 尽可能的高温、高压 D. 适宜的温度、高压、催化剂
16对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）。
A．改变温度 B．增大压强 C．正、逆反应速率改变 D．使用催化剂
17．下列说法中正确的是 （ ）
A. HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+
B．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+]·[OH-]=1.0×10-14mol2·L-2
C. 某溶液的pH=7，一定呈中性 D. NaCl溶液中既无H+也无OH-
18.在同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 （ ）
A. b>a>c B. a=b=c C. c>a>b D. b>c>a
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19．（3分）下列物质中：A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氯；G．氨水；H．CuSO4溶液；I．石墨；J．氯化钠固体；K． BaSO4固体；L．Na2O固体；M．SO2
①属于电解质的是 ②属于强电解质是 ；③属于弱电解质的是
20．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol液态水放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________。若1克水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的ΔH= kJ/mol。
21．(9分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 ________，原因是
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
（21题图） （22题图）
22.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式Km_____________________________；
（2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率 __________，化学反应速度_____________；（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如上图，反应处于平衡状态的时间是__________________________；
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________________ ______（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是_______（填写编号）。
23.（10分）在一定温度下，用惰性电极电解400ml的饱和NaCl溶液，电解一段时间后电路中通过的电子为0.4mol，所得溶液的物质的量浓度为 ，PH= ,电解时阴极反应式是 ， 阳极电极反应为
检验该电极反应产物的方法是
24．（6分）恒温下，将a mol N2和b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13 mol，n1（NH3）= 6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）N2的转化率
2009—2010学年高二上期期中化学试题答题卷
一、选择题（每题3分）答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19① ② ③
20 ，
21（1）
（2）
（3）
（4）
22 （1）
（2）
（3）
（4）
23 、 、 、
、
24.
2009—2010学年度高二（上期）期中化学试题答案
1—5 BCDDC 6—10 AABCB 11—15 CCDBD 16—18 ABA
19. ① C、D、J、K、L② C、J、K、、L ③ D
20.H2(g)+O2（g）== H2O(l) △H== -285.8kJ·mol-1 (2分)；-241.8（2分）；
21、(1)放热 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小（原因2分，其余一空1分）
22.（1） （2）增大；增大；减小（3）15—20min和25—30min（4）增加了O2的量；ab （各2分）
23.1mol/L 14 2H++2e—→H2↑ 2Cl—→Cl2↑+2e—
用湿润的淀粉KI试纸检验，如果试纸变蓝，则证明Cl2有
24（1）a=16（2分）；（2）8（2分）；（3）25%（2分）
T
αA
104Pa
105Pa
0
t
v
0
5
10
15
20
25
30
0.10
0.20
n
t
O2
SO2
SO3
密封线内不要答题
班级 姓名 学号
密 封 线
考试时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1下列有关能量转换的说法正确的是: ( )
A.煤燃烧是将化学能全部转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2．下列反应属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是: （ ）
A．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．灼热的碳与CO2的反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
3．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2—+2e—→E，B—2e—→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）
A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>E>A>B D．D>A>B>E
4.家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑.此变化过程中不发生的化学反应是( ) A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2 C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e—→4OH— D..负极反应：Fe -- 3 e—→ Fe3+
5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳 该电池负极发生的反应是: ( )
A. O2(g)+2H2O(1)+4e-→4OH- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-→2H2 O (1)
C. CH3OH(g)+H2O(1) →CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D. CH3OH(g)+O2(g)→H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
6. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）
A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解
D. 碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
7已知①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol
②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=c kJ/mol
④2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=d kJ/mol
下列关系中正确的是： （ ）
A．b=2a<0 B．2c=d>0 C．0> c > a D．0
A．原混合气体的体积为1.1V B．原混合气体的体积为1.2V
C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.1V D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
9．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是( )
A. 1∶8 B. 8∶1 C. 1∶4 D. 4∶1
10．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，下图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（ ）
A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q） B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q） D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）
（图1） （图2）
11.把一块置于空气中的镁条投入盛有盐酸的烧杯里，产生氢气的速率如图2所示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl—的浓度。影响反应速率的因素是（ ）
A．①④ B．③④ C．①②③ D．只②③
12. 反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H20（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A. v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C. v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
13.在密闭容器中，给CO和水蒸气加热到8000C时。有下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，且K=1，若用2mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到8000C，则CO的转化率为 （ ）
A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83.3%
14.下列说法正确的是： （ ）
A．一般来说，反应速率常数越大化学反应速率就越大
B．反应速率常数不仅受温度的影响，还与反应物的浓度有关系
C．由阿伦尼乌斯经验公式可知，当Ea>0时，升高温度，化学反应速率常数增大
D．催化剂通过参与反应改变反应历程，从而降低反应的Ea，提高化学反应速率
15. 合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是: （ ）
A. 低温、高压、催化剂 B. 高温、高压
C. 尽可能的高温、高压 D. 适宜的温度、高压、催化剂
16对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）。
A．改变温度 B．增大压强 C．正、逆反应速率改变 D．使用催化剂
17．下列说法中正确的是 （ ）
A. HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+
B．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+]·[OH-]=1.0×10-14mol2·L-2
C. 某溶液的pH=7，一定呈中性 D. NaCl溶液中既无H+也无OH-
18.在同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 （ ）
A. b>a>c B. a=b=c C. c>a>b D. b>c>a
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19．（3分）下列物质中：A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氯；G．氨水；H．CuSO4溶液；I．石墨；J．氯化钠固体；K． BaSO4固体；L．Na2O固体；M．SO2
①属于电解质的是 ②属于强电解质是 ；③属于弱电解质的是
20．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol液态水放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________。若1克水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的ΔH= kJ/mol。
21．(9分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 ________，原因是
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
（21题图） （22题图）
22.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式Km_____________________________；
（2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率 __________，化学反应速度_____________；（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如上图，反应处于平衡状态的时间是__________________________；
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________________ ______（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是_______（填写编号）。
23.（10分）在一定温度下，用惰性电极电解400ml的饱和NaCl溶液，电解一段时间后电路中通过的电子为0.4mol，所得溶液的物质的量浓度为 ，PH= ,电解时阴极反应式是 ， 阳极电极反应为
检验该电极反应产物的方法是
24．（6分）恒温下，将a mol N2和b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13 mol，n1（NH3）= 6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）N2的转化率
2009—2010学年高二上期期中化学试题答题卷
一、选择题（每题3分）答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19① ② ③
20 ，
21（1）
（2）
（3）
（4）
22 （1）
（2）
（3）
（4）
23 、 、 、
、
24.
2009—2010学年度高二（上期）期中化学试题答案
1—5 BCDDC 6—10 AABCB 11—15 CCDBD 16—18 ABA
19. ① C、D、J、K、L② C、J、K、、L ③ D
20.H2(g)+O2（g）== H2O(l) △H== -285.8kJ·mol-1 (2分)；-241.8（2分）；
21、(1)放热 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小（原因2分，其余一空1分）
22.（1） （2）增大；增大；减小（3）15—20min和25—30min（4）增加了O2的量；ab （各2分）
23.1mol/L 14 2H++2e—→H2↑ 2Cl—→Cl2↑+2e—
用湿润的淀粉KI试纸检验，如果试纸变蓝，则证明Cl2有
24（1）a=16（2分）；（2）8（2分）；（3）25%（2分）
T
αA
104Pa
105Pa
0
t
v
0
5
10
15
20
25
30
0.10
0.20
n
t
O2
SO2
SO3
密封线内不要答题
班级 姓名 学号
密 封 线