绵阳中学09-10学年高二上学期期中考试化学试题

绵阳中学09-10学年高二上学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1、下列实验操作正确的是
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C.用盐酸滴定NaOH时，两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，以免滴入盐酸过量
D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需的浓度
2、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
A.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D. Al3＋ ＋ 3H2O Al（OH）3↓＋3H＋
3、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.Mg2+、Ca2+ 、HCO3—、Cl— B.Na+、AlO2－、Cl—、Fe3+
C.K+、Al3＋、Br—、S2— D.Fe3+、Na+、Cl－、CO32－
4、对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是
A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大
5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
6、 在容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；（正向放热）。下列判断正确的是
A.增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加
B.若起始加入4molSO2和2molO2，反应达平衡后气体压强是原来的2倍
C.充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
D.升高温度，平衡向左移动
7、4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ag＋
Bg2Cg 若经2s后测得C的物质的量为12 mol，下列说法正确的是
A. 用物质A表示的反应的平均速率为06mol·L－1·s－1
B. 2s时容器内C的体积分数为20%
C. 2s时物质A的转化率为70%
D. 2s时容器内的压强是开始时的0.9倍
8、对反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；（正向放热）。下列有关叙述正确的是
A.化学反应速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)
B.恒温恒容, 若混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
C.其他条件不变，增大容器体积，平衡混和气的平均相对分子质量增大
D.其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大
9、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密闭保存，放置低温处
B.在保存硫酸亚铁溶液时，加入少量铁粉
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.草木灰和铵态氮肥不宜混合施用
10、对于反应A（s）＋2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是
A.x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3
B.x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1
C.x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1
D.x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3
11、在密闭容器发生如下的反应：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A.平衡向逆方向移动 B.a＋b﹤c＋d
C.Z的体积分数增加 D.X的转化率下降
12、把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最大的是
A.0.5mol/L NH4Cl B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L CH3COOH溶液 D.0.25mol/L MgCl2溶液
13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A.NaOH（s） B.KNO3溶液 C.NH4Cl（s） D.CH3COONa（s）
14、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 B.醋酸的电离程度
C.c(H＋) D.CH3COOH的物质的量
15、25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是
A B C D
16、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3固体 D.将水加热到100℃，使pH＝6
17、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A.0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
B.0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
C.pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱
D.pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱
18、下列有关pH变化的判断中，正确的是
A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高，NaCl溶液中Kw增大，溶液的pH不变
C.新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
19、某种溶液中，加入酚酞试液为无色，加入甲基橙试液显黄色，加入石蕊试液显红色，此溶液是
A.pH＝3的硫酸溶液与 pH＝5的盐酸等体积混合
B.pH＝8的NaOH溶液稀释1000倍
C.c(OH－)＝5×10－10mol/L的溶液
D.0.01mol/L的醋酸钠与0.02mol/L的盐酸等体积混合
20、取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是
A.AgNO3 B.FeCl3 C.Al2(SO4)3 D.CuSO4
21、下列事实能说明醋酸是弱酸的是
①能与碳酸钠溶液反应放出CO2 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③
22、pH=9的Ba(OH2)溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中
H+浓度为（单位：mol·L-1）
A. B.
C. D.
23、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是
A.当pH＞7时，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.当pH＝7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C.当pH＜7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
24、右图为20mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH的物质的量浓度（mol/L）正确的是
A.0.10 0.067 B.0.06 0.04
C.0.10 0.30 D.0.09 0.03
25、将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关
微粒的浓度关系正确的是
A.c(CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c(CH3COOH) ＞c(OH－)
B.c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.2mol/L
C.c (Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c (H＋)＞c(OH－)
D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c(CH3COO－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
第Ⅱ卷
26、(12分)恒温恒容下，将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如
下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，
并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x＝ 。
（3）平衡时，A的转化率与B的转化率之比为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2︰1
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的
平衡，此时B的物质的量浓度c（B）= 。
（6）若起始向容器中加入2mol B、6molC、2molD, 在原温度下达到平衡，平衡时C
的浓度为__________________。
(7) 若起始向容器中加入1mol B、3molC、a molD, 在原温度下达到平衡，平衡时C
的浓度仍为1.2mol/L，则a的取值范围是______________________。
27、现有下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④H2CO3 ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
⑦NH3·H2O ⑧CH3COONa
等浓度上述溶液pH值由小到大的顺序是________________________________。
等体积等pH值的①②③溶液与足量的镁粉反应，产生的氢气的体积大小关系为
___________________________。
pH值都等于9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)分别为
x mol/L和y mol/L, 则关于x和y的关系是_____________（填含x和y的等式）。
(4) 0.1mol/L上述某溶液水电离出的的H＋浓度c(H＋)水=1×10－13 mol/L，则该溶液可能是
___________________（填序号）
(5) pH = 2的H2SO4溶液45 mL与pH = 13的NaOH溶液10 mL混合，混合后溶液的
pH=__________。
(6) 将某溶液加水稀释100倍，溶液的pH值由10变为8.4，则该溶液可能是上述溶液中
的___________________（填序号）
(7) 将一定浓度的③⑤溶液等体积混合，溶液呈中性，则两种溶液的浓度大小关系为
③_______⑤，③溶液中的c(H＋)_______⑤溶液中的c(OH－)。（填﹥、﹤或=）。
28、现有浓度为0.1mol/L的六种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2
④CH3COONa ⑤ NH4Cl ⑥AlCl3
（1）这六种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）
（2）写出①溶液的水解反应离子方程式为___________________________________。
（3）若将①溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体物质是___________________;
若将⑥溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体物质是___________________。
（4）在上述②溶液中加入⑥溶液，反应离子方程式为_______________________________。
（5）将0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液和0.15mol/L的②溶液等体积混合后，溶液中各离子浓
度由大到小的顺序是(CO32－除外)： 。
（6）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3 )都减少，其方法是___
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入过量饱和石灰水溶液
29、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现
从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4
种常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
（1）该实验应选用 作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化是
__________________________________________________。
（2）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。
（3）右图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为6，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。若该图为10mL量筒，则液面读数应为 mL
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能
是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，后两次未润洗，
E．第一次滴定用的锥形瓶中有少量蒸馏水，后两次则干燥洁净
F．接近滴定终点时，滴加NaOH溶液未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
c(CH3COOH)＝ 。
化学答题卷
26. (1)__________________________________ (2) x=_______________________
(3)__________________________ (4)____________________________
(5)_____________________ (6)___________________ (7)__________________
27. (1)_____________________________________________________________________
(2)____________________________ (3)_____________________ (4)_______________
(5) pH=__________ (6)_____________ (7)_________ , _____________
28.(1)_____________________________________________________________________
(2)______________________________________________________________________
(3)_______________________; ________________________________
(4)______________________________________________________________________
(5)______________________________________________________
(6)_______________
29.(1)________________, _______________________________________________________
(2)_________________________________________________________________________
(3) _________________; _____________________________; _________________
(4)__________________
(5) c(CH3COOH)＝ 。
绵阳中学09-10学年高二上学期期中考试
化学参考答案
第Ⅰ卷
1—5 DAACD 6—10 DDDBB 11—15 CCDBA 16—20 BDCCC 21—25 ADDBD
26.(1)0.6mol/L （2）3　　（3）2∶1　　（4）BC　　（5）1.2mol/L　　
（6）2.4mol/L （7）a>0.4
27.（1）②<①<③<④<⑧<⑦<⑤<⑥ （2）①＝②<③　　
（3）　　（4）①⑤　　（5）2　　（6）⑦⑧　　（7）>，<
28.（1）⑥<⑤<④<②<①<③　　 （2）CO32-+H2OHCO3－+OH－
（3）Na2CO3，Al2O3 （4）Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑
（5）c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+) （6）D
29.（1）酚酞，无色变粉红色且30s内不褪色
（2）酸式滴定管或移液管　
（3）6.40，>18.60ml，5.6
4）BCD　　　（5）　　
www.
x
C%
y3
y1
y2
C(H+)
PH值
氨水电离度
水量
水量
水量
水量
VNaOH(mL)