化学：1.2《有机化合物的结构特点》课件（1）（新人教版选修5）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2《有机化合物的结构特点》课件（1）（新人教版选修5） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 359.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-08 13:05:00 | ||
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文档简介
课件28张PPT。第二节：有机化合物的结构特点一、现代价键理论1、共价键的概念：
原子之间通过共用电子对（即电子云的重叠）而形成的化学键。
2、共价键的本质：
两原子核对共用电子对的相互静电作用。①原子中必须有自旋相反的成单电子才可形成 稳定的化学键； 每个原子成键的总数是一定的，这是因为每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的，即共价键具有饱和性； 如不存在H3、H2Cl、Cl3分子 3、现代价键理论的基本要点：②形成共价键时，原子轨道尽可能最大重叠；
由于原子轨道又有着不同的空间伸展方向，故共价键要得到最大重叠必须沿不同方向。即共价键具有方向性。 a、σ键 “头碰头”③共价键可形成两种键型：σ键的特征：强度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度； PPp-pπ键π键不如σ键牢固比较容易断裂 结合C原子的核外电子排布，用以上知识推测一下碳元素的成键情况④用“杂化”及“杂化轨道”理论解释一些物质的形成，如CH4。复习：甲烷的结构分子式CH4电子式结构式空间结构球棍摸型比例模型正四面体 定义：在形成分子时，由于原子间的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
杂化轨道理论：特点：
（1）杂化前后原子轨道的数目不变
（2）杂化后各个杂化轨道的能量完全一样 甲烷分子就是碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道沿对称轴重叠形成了碳氢σ键，这就构成了甲烷分子的正四面体结构。 1、每个碳原子以轨道杂化的方式能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。
2、碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。碳原子与氢原子形成共价键碳原子也碳原子形成共价键二、有机化合物中碳原子的成键特点 3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链，碳链和碳环也可以相互结合。
每种化合物均有特定的化学式表示其组成，是否每一分子式表示一种化合物呢？分子组成相同，链状结构结构不同，出现带有支链结构36．07℃27．9℃9．5℃ 同分异构体三、有机化合物的同分异构现象1. 同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有
不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 具有同分异构体现象的化合物互称
为同分异构体。注意事项②“同分”指分子式相同，即组成元素、原子
数目完全一样；③“异构”指结构不同，区别于同一种物质。若 分子式相同，结构也相同，就是同一种物质；①同分异构体的研究对象是化合物 ④同分异构体既存在于有机物，也存在于无机物中。如：NH4CNO与CO(NH2)2C、CH2 = CHCH2CH3D、CH3 CH = CHCH3A、CH3CH2CH2CH3F、 CH3CH2OCH3E、 CH3CH2CH2OH练习：
下列化合物中，互为同分异构体的是___________CH3CH2OH
CH3OCH3官能团在碳链中的位置不同而产生的异构C=C-C-C、
C-C=C-C碳链骨架（直链，支链，环状）的不同而产生的异构C-C-C-C、C-C-C
?
C产生的原因示例异构
类型2. 同分异构类型碳链异构
位置异构官能团异构官能团种类不同而产生的异构3. 同分异构体的书写【交流总结】书写同分异构体的顺序性碳链缩短法
主链由长到短；
支链由整到散；
位置由心到边；
排布由同到间；
碳均满足四键。小结： 碳原子数目越多，同分异构体越多【练习2】
写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体。 3、同分异构体的性质
互为同分异构体之间的物质化学性质可以相
似也可能不相似，若为同一类物质，则化学
性质相似；若为两类物质（甚至更多类），
则不相似。物理性质也不相同。
三、常用化学用语结构式CH3 CH = CH2结构简式 C C=C碳架结构键线式书写结构简式的注意点1、表示原子间形成单键的‘—’可以省略2、 C=C C=C中的双键和三键不能省略,但是
醛基羧基的碳氧双键可以简写为-CHO,-COOH3、准确表示分子中原子成键的情况如乙醇的结构简式CH3CH2OH,
HO-CH2CH3 ①按位置异构书写 ②按碳链异构书写 ③按官能团异构书写
原子之间通过共用电子对（即电子云的重叠）而形成的化学键。
2、共价键的本质：
两原子核对共用电子对的相互静电作用。①原子中必须有自旋相反的成单电子才可形成 稳定的化学键； 每个原子成键的总数是一定的，这是因为每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的，即共价键具有饱和性； 如不存在H3、H2Cl、Cl3分子 3、现代价键理论的基本要点：②形成共价键时，原子轨道尽可能最大重叠；
由于原子轨道又有着不同的空间伸展方向，故共价键要得到最大重叠必须沿不同方向。即共价键具有方向性。 a、σ键 “头碰头”③共价键可形成两种键型：σ键的特征：强度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度； PPp-pπ键π键不如σ键牢固比较容易断裂 结合C原子的核外电子排布，用以上知识推测一下碳元素的成键情况④用“杂化”及“杂化轨道”理论解释一些物质的形成，如CH4。复习：甲烷的结构分子式CH4电子式结构式空间结构球棍摸型比例模型正四面体 定义：在形成分子时，由于原子间的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
杂化轨道理论：特点：
（1）杂化前后原子轨道的数目不变
（2）杂化后各个杂化轨道的能量完全一样 甲烷分子就是碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道沿对称轴重叠形成了碳氢σ键，这就构成了甲烷分子的正四面体结构。 1、每个碳原子以轨道杂化的方式能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。
2、碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。碳原子与氢原子形成共价键碳原子也碳原子形成共价键二、有机化合物中碳原子的成键特点 3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链，碳链和碳环也可以相互结合。
每种化合物均有特定的化学式表示其组成，是否每一分子式表示一种化合物呢？分子组成相同，链状结构结构不同，出现带有支链结构36．07℃27．9℃9．5℃ 同分异构体三、有机化合物的同分异构现象1. 同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有
不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 具有同分异构体现象的化合物互称
为同分异构体。注意事项②“同分”指分子式相同，即组成元素、原子
数目完全一样；③“异构”指结构不同，区别于同一种物质。若 分子式相同，结构也相同，就是同一种物质；①同分异构体的研究对象是化合物 ④同分异构体既存在于有机物，也存在于无机物中。如：NH4CNO与CO(NH2)2C、CH2 = CHCH2CH3D、CH3 CH = CHCH3A、CH3CH2CH2CH3F、 CH3CH2OCH3E、 CH3CH2CH2OH练习：
下列化合物中，互为同分异构体的是___________CH3CH2OH
CH3OCH3官能团在碳链中的位置不同而产生的异构C=C-C-C、
C-C=C-C碳链骨架（直链，支链，环状）的不同而产生的异构C-C-C-C、C-C-C
?
C产生的原因示例异构
类型2. 同分异构类型碳链异构
位置异构官能团异构官能团种类不同而产生的异构3. 同分异构体的书写【交流总结】书写同分异构体的顺序性碳链缩短法
主链由长到短；
支链由整到散；
位置由心到边；
排布由同到间；
碳均满足四键。小结： 碳原子数目越多，同分异构体越多【练习2】
写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体。 3、同分异构体的性质
互为同分异构体之间的物质化学性质可以相
似也可能不相似，若为同一类物质，则化学
性质相似；若为两类物质（甚至更多类），
则不相似。物理性质也不相同。
三、常用化学用语结构式CH3 CH = CH2结构简式 C C=C碳架结构键线式书写结构简式的注意点1、表示原子间形成单键的‘—’可以省略2、 C=C C=C中的双键和三键不能省略,但是
醛基羧基的碳氧双键可以简写为-CHO,-COOH3、准确表示分子中原子成键的情况如乙醇的结构简式CH3CH2OH,
HO-CH2CH3 ①按位置异构书写 ②按碳链异构书写 ③按官能团异构书写