选修5专题4第三单元醛 羧酸和酯
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课件37张PPT。专题4 第三单元 ——羧酸的性质和应用 南靖一中 沈建忠
QQ：593405459
E-mail:sjz608@126.com回顾知识：乙醛有哪些化学性质?CH3CHO CH3COOH【O】CH3CH2OH【O】 醋酸 乙酸CH3COOH[资料卡]在吃一些食物时常常会感到较浓的酸味，这是因为这些食物中含有柠檬酸、苹果酸、酒石酸、乳酸等有机酸；苹果、香蕉散发出诱人的果香味，这是因为其中含有乙酸异戊酯、异戊酸异戊酯等酯类。分子中烃基（或氢原子）跟羧基（
-COOH）直接相连的有机化合物官能团：羧基通式：一、羧酸1、定义：２、羧酸的分类：饱和一元酸通式:CnH2n+1COOHC15H31COOH(软脂酸)3、自然界和日常生活中的有机酸资料卡片1、乙酸的物理性质【自主学习】【思考与交流】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 二、乙酸俗称醋酸在日常生活中，我们可以用醋除去水垢，
（水垢的主要成分：Ｍg(OH)2和ＣaCO3)
说明乙酸什么性质？并写出化学方程式。【思考与交流】2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O说明乙酸具有酸性2、乙酸的分子模型与结构甲基羧基分子式：结构式结构简式或C2H4O2结构分析羧基受C=O的影响：
断碳氧单键
氢氧键更易断受-O-H的影响:
碳氧双键不易断当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O3、乙酸的化学性质(1) 弱酸性(具有酸的通性)：酸性：乙酸>碳酸>苯酚《活动与探究》除醋酸及减小CO2溶解【思考 交流】
可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能能能不能不能能能，不产
生CO2醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识归纳】 1、化合物 跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ ）A NaOH B Na2CO3
C NaHCO3 D NaCl C【课堂习题】2．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
B3、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2悬浊液碎瓷片
乙醇 3mL
浓硫酸 2mL
乙酸 2mL
饱和的Na2CO3溶液（2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?保持微沸状态，以利于产物蒸出浓硫酸作催化剂，吸水剂冷凝乙酸乙酯生成乙酸乙酯的实验注意点碎瓷片可防止液体暴沸饱和碳酸钠溶液防止倒吸试管倾斜，受热均匀现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。【实验注意点解答】1. 试管倾斜加热的目的是什么?
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？催化剂，吸水剂不纯净；乙酸、乙醇① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇。
③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。防止受热不匀发生倒吸增大受热面积饱和碳酸钠溶液的作用： （1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。 （2）溶解挥发出来的乙醇。（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解。 硫酸的作用：催化剂；吸水剂；该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。特别强调:防倒吸装置【探究】乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式可能一可能二同位素示踪法酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 实验验证三、甲酸（俗名：蚁酸）
1、甲酸的结构
分子式：CH2O2 结构式：H—C—O—H
结构简式：HCOOH
结构特点：分子中既含有—COOH又含有
—CHO，具有醛和羧酸的通性。=O2、甲酸的化学性质
（1）燃烧：2HCOOH+O2 2CO2+2H2O
（2）氧化反应：HCOOH+2Ag（NH3）2OH 2Ag
+（NH4）2CO3+2NH3+H2O
（3）酯化反应：HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O
（4）酸性：HCOOH+NaHCO3 HCOONa+H2O+CO2点燃四、缩聚反应
１、定义：由有机化合物分子间缩去小分子
（Ｈ２Ｏ、ＮＨ３等）获得高分子化合物的反应。
实质是酯化反应或取代反应
２、（对苯二甲酸）（乙二醇）（聚对苯二甲酸乙二酯）酚醛树脂nH2N-C-NH2 + nHCHO -[-N—CH2-]n-+ nH2O=OO=C—NH2脲醛树脂1.酯化机理：羧酸里羧基上的羟基与
醇里羟基上的氢原子结合生成水 2.水解机理：H2O OH H乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热，水解相当完全，产物是什么？
1、定义：酸和醇发生反应生成的一类有机化合物。 2、分类：根据酸的不同分为：有机酸酯和无机酸酯。
或根据羧酸分子中酯基的数目，分为：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。饱和一元羧酸酯的通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2与饱和一元羧酸互为同分异构体练习：写出C4H8O2的各种同分异构体的结构简式练习：写出C6H12O2的五种同分异构体的结构简式五、酯3、存在：低级酯存在于水果中物理性质： 分子量小通常为液体的酯是具有芳香气味、难溶于水、比水轻的液体，易溶于有机溶剂。4．乙酸乙酯的分子结构
??化学式：C4H8O2结构简式：
CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯是极性分子 乙酸乙酯的化学性质CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH如何提高乙酸乙酯的产率？反应的本质？现象？酸加羟基醇加氢②燃烧——完全氧化生成CO2和水 ①水解反应 应用：在进行含氧衍生物分子式相关计算时要考虑氧的量。H2SO4CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH△△但不能使KMnO4酸性溶液褪色。燃烧方程通式书写实验设想、探究CH3CH2OH+ HNO3 →CH3CH2ONO2+H2OHO-NO2 酯的生成：拓展视野乳酸 分子中既有羟基，又有羧基， 在不同的条件下反应，思考可能生成的产物（1）n（2）+（1）温度（2）使用浓硫酸（3）蒸出乙酸乙酯（4）用无水乙醇和无水乙酸（5）加大乙醇的用量５.依据化学平衡移动原理增大乙酸乙酯的产率C5、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有
18O的物质有（ ）A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种生成物中水的相对分子质量为 。204、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应D【知识应用】[交流讨论]乙酸的性质和应用[问题解决]甲酸有酸性、能发生酯化反应银镜反应、与新制Cu(OH)2既可以中和，加热后又会有部分变成红色的Cu2O沉淀变红色生成H2生成CO2酯化反应中和小结：要求：会写每一步反应式，记住反应条件。布置作业 P.63 1、2 、3
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E-mail:sjz608@126.com回顾知识：乙醛有哪些化学性质?CH3CHO CH3COOH【O】CH3CH2OH【O】 醋酸 乙酸CH3COOH[资料卡]在吃一些食物时常常会感到较浓的酸味，这是因为这些食物中含有柠檬酸、苹果酸、酒石酸、乳酸等有机酸；苹果、香蕉散发出诱人的果香味，这是因为其中含有乙酸异戊酯、异戊酸异戊酯等酯类。分子中烃基（或氢原子）跟羧基（
-COOH）直接相连的有机化合物官能团：羧基通式：一、羧酸1、定义：
（水垢的主要成分：Ｍg(OH)2和ＣaCO3)
说明乙酸什么性质？并写出化学方程式。【思考与交流】2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O说明乙酸具有酸性2、乙酸的分子模型与结构甲基羧基分子式：结构式结构简式或C2H4O2结构分析羧基受C=O的影响：
断碳氧单键
氢氧键更易断受-O-H的影响:
碳氧双键不易断当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O3、乙酸的化学性质(1) 弱酸性(具有酸的通性)：酸性：乙酸>碳酸>苯酚《活动与探究》除醋酸及减小CO2溶解【思考 交流】
可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能能能不能不能能能，不产
生CO2醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识归纳】 1、化合物 跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ ）A NaOH B Na2CO3
C NaHCO3 D NaCl C【课堂习题】2．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
B3、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2悬浊液碎瓷片
乙醇 3mL
浓硫酸 2mL
乙酸 2mL
饱和的Na2CO3溶液（2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?保持微沸状态，以利于产物蒸出浓硫酸作催化剂，吸水剂冷凝乙酸乙酯生成乙酸乙酯的实验注意点碎瓷片可防止液体暴沸饱和碳酸钠溶液防止倒吸试管倾斜，受热均匀现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。【实验注意点解答】1. 试管倾斜加热的目的是什么?
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？催化剂，吸水剂不纯净；乙酸、乙醇① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇。
③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。防止受热不匀发生倒吸增大受热面积饱和碳酸钠溶液的作用： （1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。 （2）溶解挥发出来的乙醇。（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解。 硫酸的作用：催化剂；吸水剂；该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。特别强调:防倒吸装置【探究】乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式可能一可能二同位素示踪法酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 实验验证三、甲酸（俗名：蚁酸）
1、甲酸的结构
分子式：CH2O2 结构式：H—C—O—H
结构简式：HCOOH
结构特点：分子中既含有—COOH又含有
—CHO，具有醛和羧酸的通性。=O2、甲酸的化学性质
（1）燃烧：2HCOOH+O2 2CO2+2H2O
（2）氧化反应：HCOOH+2Ag（NH3）2OH 2Ag
+（NH4）2CO3+2NH3+H2O
（3）酯化反应：HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O
（4）酸性：HCOOH+NaHCO3 HCOONa+H2O+CO2点燃四、缩聚反应
１、定义：由有机化合物分子间缩去小分子
（Ｈ２Ｏ、ＮＨ３等）获得高分子化合物的反应。
实质是酯化反应或取代反应
２、（对苯二甲酸）（乙二醇）（聚对苯二甲酸乙二酯）酚醛树脂nH2N-C-NH2 + nHCHO -[-N—CH2-]n-+ nH2O=OO=C—NH2脲醛树脂1.酯化机理：羧酸里羧基上的羟基与
醇里羟基上的氢原子结合生成水 2.水解机理：H2O OH H乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热，水解相当完全，产物是什么？
1、定义：酸和醇发生反应生成的一类有机化合物。 2、分类：根据酸的不同分为：有机酸酯和无机酸酯。
或根据羧酸分子中酯基的数目，分为：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。饱和一元羧酸酯的通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2与饱和一元羧酸互为同分异构体练习：写出C4H8O2的各种同分异构体的结构简式练习：写出C6H12O2的五种同分异构体的结构简式五、酯3、存在：低级酯存在于水果中物理性质： 分子量小通常为液体的酯是具有芳香气味、难溶于水、比水轻的液体，易溶于有机溶剂。4．乙酸乙酯的分子结构
??化学式：C4H8O2结构简式：
CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯是极性分子 乙酸乙酯的化学性质CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH如何提高乙酸乙酯的产率？反应的本质？现象？酸加羟基醇加氢②燃烧——完全氧化生成CO2和水 ①水解反应 应用：在进行含氧衍生物分子式相关计算时要考虑氧的量。H2SO4CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH△△但不能使KMnO4酸性溶液褪色。燃烧方程通式书写实验设想、探究CH3CH2OH+ HNO3 →CH3CH2ONO2+H2OHO-NO2 酯的生成：拓展视野乳酸 分子中既有羟基，又有羧基， 在不同的条件下反应，思考可能生成的产物（1）n（2）+（1）温度（2）使用浓硫酸（3）蒸出乙酸乙酯（4）用无水乙醇和无水乙酸（5）加大乙醇的用量５.依据化学平衡移动原理增大乙酸乙酯的产率C5、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有
18O的物质有（ ）A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种生成物中水的相对分子质量为 。204、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应D【知识应用】[交流讨论]乙酸的性质和应用[问题解决]甲酸有酸性、能发生酯化反应银镜反应、与新制Cu(OH)2既可以中和，加热后又会有部分变成红色的Cu2O沉淀变红色生成H2生成CO2酯化反应中和小结：要求：会写每一步反应式，记住反应条件。布置作业 P.63 1、2 、3