B(共14张PPT)
单 位：萍乡市大安中学化学组
作课人:蔡相兴
①了解铁的氧化物的性质和应用。
②掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
③掌握Fe2+、Fe3+ 的检验。
④通过实验培养学生观察和分析综合能力。
三维目标
过程与方法
情感、态度、价值观
通过学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养探究意识和合作精神。
①熟悉研究物质的一般程序：观察——预测——设计实验方案——实验验证——归纳总结；
②用实验探究的方式研究物质，让学生亲身体验学习过程。
知识与技能
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
颜色、状态
水中溶解性
化学性质
(碱性氧化物)
FeO+2HCl
=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl
=2FeCl3+3H2O
不 溶
不 溶
不 溶
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
一、铁的氧化物
名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
物理性质
化学性质
制法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体、不溶于水
红褐色固体、不溶于水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
△
Fe3++3OH- =Fe(OH)3
Fe2++2OH- =Fe(OH)2
二、铁的氢氧化物
三、铁盐和亚铁盐
铁元素的化合价为
探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？
鉴别方法 Fe2+ Fe3+
直接观色
加KSCN溶液
加NaOH溶液
浅绿色
棕黄色
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生
红褐色沉淀
无现象
血红色
0价、＋2价、＋3价
铁的氧化物
FeO、Fe2O3、Fe3O4
浅绿色
2+
Fe
棕黄色
3+
Fe
铁的重要化合物
铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
铁盐和亚铁盐的鉴别
知识总结
方法总结
科学探究的方法：大胆推测→精心设计方案→认真完成实验
→解决实际问题；体验了成功的喜悦，这种
方法将对以后的科学研究产生深远的影响。
物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别
解决
方案
如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀
试管和溶液中有氧气
可能有Fe3+
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
存在
问题
实验
关键
进行
实验
科学探究
在溶液上加入保护层（例如植物油）
将胶头滴管尖端插入试管底部
用煮沸过的蒸馏水配制溶液
。。。。。。
想一想 议一议
①在试管中加入约2ml FeCl2溶液,在溶液
上加入数滴植物油，用一根长滴管吸
取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管
底部，观察现象。
②用废旧的注射器先吸取FeCl2溶液,然后
针尖朝上排出注射器里的空气,把针头
洗净，再吸取NaOH 溶液，盖好针帽，
观察现象，之后把注射器往后拉，再观
察现象。
参考实验
你能行
A
C
D
1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+
C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+
2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）
A、 NaOH 溶液 B、 铁片
C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液
3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ）
A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3
4、简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象， 并写出
有关反应的化学方程式。
作业
1、结合课本方程式，练习书写方程式。
2、以小组为单位结合课本设计实验探
究
Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
3、课本P63.12题
