河南省周口市09-10学年高二上学期期中考试（化学）
文档属性
| 名称 | 河南省周口市09-10学年高二上学期期中考试（化学） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 341.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-09 00:00:00 | ||
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文档简介
09-10学年高二上学期期中考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分100分，答卷时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题的答案请填在第Ⅱ卷的表格中。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个先项符合题意）
1.关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是
A.装置名称：①是原电池，②是电解池
B.硫酸浓度变化：①增大，②减小
C.电极反应式：
①中阳极：
②中正极：
D.离子移动方向：①中向阴极方向移动 ②中向负极方向移动
2.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是
A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含
B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含
C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含
D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含
3.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色，下列说法中正确的是
A.溶液的pH逐渐减小
B.溶液的pH逐渐增大
C.X是正极，Y是负极
D.X是负极，Y是正极
4.下列事实不能用原电池原理解释的是
A.铝片不用特殊方法保存
B.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快
D.镀锌铁比镀锡铁更耐用
5.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入浓溶液。（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是
A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段
时间后，杠杆一定仍保持平衡
B.若杠杆由导体材料制成，一段
时间后，杠杆一定A端高B端低
C.若杠杆由导体材料制成，一段
时间后，杠杆一定B端高A端低
D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导
体材料制成，一段时间后，杠杆
一定A端高B端低
6.在注射器内充入，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则
A.体系颜色比原来深
B.体系颜色比原来浅
C.体系颜色不变
D.注射器内压强不变
7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
8.在2L的密闭容器中，发生改下反应：若最初加入的A和B 都是4mol,在前10sA的平均反应速度为,则10s时，容器中B的物质的量是
A.3.6mol B.2.4mol C.2.8mol D.1.2mol
9.在闪电时空气中的和会发生反应：，已知该反应的，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是
A.在时，此反应能自发进行
B.在时，此反应不能自发进行
C.该反应能自发进行的最低温度约为
D.该反应能自发进行的最高温度约为
10.碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界经予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，须借助外力才能进行
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
11.已知可以分解得到和：在一恒温恒容的密闭容器中此反应平衡后，再向里充入，重新形成另一平衡状态，则新平衡与原平衡相比
A.减小 B.减小 C.减小 D.平衡常数K减小
12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A.加热情洋溢 B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片改用铁粉
13.合成氨厂所需可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为。欲提高CO的利用率，可采用的方法是
（1）降低温度 （2）增大压强 （3）使用催化剂
（4）增大CO的浓度 （5）增大水蒸气的浓度
A.（1）（2）（3） B.（4）（5）
C.（1）（5） D.（5）
14.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K经过足够长时间后，右端的主要物质是
A.纯和
B.纯和
C.不纯和
D.不纯和
15.能够充分说明在恒温下固定体积的密闭容器中，反应已经达到平衡状态的标志是
A.容器中、和共存
B.和的物质的量浓度相等
C.容器中、、的物质的量之比为2：1：2
D.反应器内压强不再随时间发生变化
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2009～2010学年第一学期高二年级期中考试
化学答题卷
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17.（6分）科研人员新近开发出一种由氢气和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
（1）氢气是 极，电极反应为 。
（2）电池反应式为 。
18.（10分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下表所示：
金属 电子流动方向 电压/V
Fe +0.78
Zn +1.10
A -0.15
B +0.3
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）；Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
19.（6分）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：
1mol气态肼和完全反应生成和水蒸气时放出的热量是 ，肼与二氧化氮反应的热化学方程式为
20.（10分）平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在时，下列反应的平衡常数如下：
（1）常温下，NO分解产生反应的平衡常数表达式为
（2）常温下，分解产生，此时的平衡常数约为
（3）常温下，三种化合物分解出氧气的倾向大小顺序是 >
>
21.(12分)如下图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度和压强下发生如下反应：。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol.
若X、Y、Z的起始物质的量分别a、b、c表示，回答下列问题:
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为 ，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y。体系中X的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是 。
22.（8分）在某温度下，将和各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，20秒后达到平衡状态，测得。求：
（1）该反应的平衡常数
（2）用HI浓度变化所表示的该反应的速率
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分100分，答卷时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题的答案请填在第Ⅱ卷的表格中。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个先项符合题意）
1.关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是
A.装置名称：①是原电池，②是电解池
B.硫酸浓度变化：①增大，②减小
C.电极反应式：
①中阳极：
②中正极：
D.离子移动方向：①中向阴极方向移动 ②中向负极方向移动
2.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是
A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含
B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含
C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含
D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含
3.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色，下列说法中正确的是
A.溶液的pH逐渐减小
B.溶液的pH逐渐增大
C.X是正极，Y是负极
D.X是负极，Y是正极
4.下列事实不能用原电池原理解释的是
A.铝片不用特殊方法保存
B.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快
D.镀锌铁比镀锡铁更耐用
5.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入浓溶液。（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是
A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段
时间后，杠杆一定仍保持平衡
B.若杠杆由导体材料制成，一段
时间后，杠杆一定A端高B端低
C.若杠杆由导体材料制成，一段
时间后，杠杆一定B端高A端低
D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导
体材料制成，一段时间后，杠杆
一定A端高B端低
6.在注射器内充入，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则
A.体系颜色比原来深
B.体系颜色比原来浅
C.体系颜色不变
D.注射器内压强不变
7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
8.在2L的密闭容器中，发生改下反应：若最初加入的A和B 都是4mol,在前10sA的平均反应速度为,则10s时，容器中B的物质的量是
A.3.6mol B.2.4mol C.2.8mol D.1.2mol
9.在闪电时空气中的和会发生反应：，已知该反应的，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是
A.在时，此反应能自发进行
B.在时，此反应不能自发进行
C.该反应能自发进行的最低温度约为
D.该反应能自发进行的最高温度约为
10.碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界经予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，须借助外力才能进行
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
11.已知可以分解得到和：在一恒温恒容的密闭容器中此反应平衡后，再向里充入，重新形成另一平衡状态，则新平衡与原平衡相比
A.减小 B.减小 C.减小 D.平衡常数K减小
12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A.加热情洋溢 B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片改用铁粉
13.合成氨厂所需可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为。欲提高CO的利用率，可采用的方法是
（1）降低温度 （2）增大压强 （3）使用催化剂
（4）增大CO的浓度 （5）增大水蒸气的浓度
A.（1）（2）（3） B.（4）（5）
C.（1）（5） D.（5）
14.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K经过足够长时间后，右端的主要物质是
A.纯和
B.纯和
C.不纯和
D.不纯和
15.能够充分说明在恒温下固定体积的密闭容器中，反应已经达到平衡状态的标志是
A.容器中、和共存
B.和的物质的量浓度相等
C.容器中、、的物质的量之比为2：1：2
D.反应器内压强不再随时间发生变化
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2009～2010学年第一学期高二年级期中考试
化学答题卷
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17.（6分）科研人员新近开发出一种由氢气和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
（1）氢气是 极，电极反应为 。
（2）电池反应式为 。
18.（10分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下表所示：
金属 电子流动方向 电压/V
Fe +0.78
Zn +1.10
A -0.15
B +0.3
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）；Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
19.（6分）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：
1mol气态肼和完全反应生成和水蒸气时放出的热量是 ，肼与二氧化氮反应的热化学方程式为
20.（10分）平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在时，下列反应的平衡常数如下：
（1）常温下，NO分解产生反应的平衡常数表达式为
（2）常温下，分解产生，此时的平衡常数约为
（3）常温下，三种化合物分解出氧气的倾向大小顺序是 >
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21.(12分)如下图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度和压强下发生如下反应：。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol.
若X、Y、Z的起始物质的量分别a、b、c表示，回答下列问题:
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为 ，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y。体系中X的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是 。
22.（8分）在某温度下，将和各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，20秒后达到平衡状态，测得。求：
（1）该反应的平衡常数
（2）用HI浓度变化所表示的该反应的速率
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