河南省唐河五高09-10学年高二上学期期中考试（化学）

河南省唐河五高09-10学年高二上学期期中检测（化学）
姓名 学号 分数
用到的相对原子质量为：Na-23,Fe-56,O-16,S-32,H-1
一、选择题（每小题只有一个选项符合）
1、由单质直接发生化合反应不可能得到的物质是：
A、NO2 B、NH3 C、Mg3N2 D、NO
2、反应：A(g)+3B(气g) 2C(g) (正反应为放热反应)达平衡后，将气体混和物的温度升高，下列叙述中正确的是
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．
C、正反应速率和逆反应速率都变大，平衡向逆反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
3、下列有关氧化还原反应的概念叙述中，正确的是
A、物质失去电子的反应是还原反应，被还原的生成物是还原产物
B、无单质生成的反应一定是非氧化还原反应21世纪教育网
C、在氧化还原反应中，金属都作还原剂，非金属都作氧化剂
D、HCl既有氧化性又有还原性
4、下列元素的原子半径最大的是：
A、P B、S C、O D、N
5、在冷的浓硝酸中难溶解的金属是：
A、铜和银 B、钾和铁 C、铁和铝 D、铝和钠
6、下列气体只能用排水法收集的是
A、CH4 B、SO2 C、NO D、NH3
7、下列变化中不属于氮的固定的是：
A、镁条在空气中燃烧生成氮化镁 B、雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C、根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D、加压降温使空气中的氮气变成液氮21世纪教育网
8、工业上合成氨时一般采用5000C左右的温度，其原因是
适当提高氨的转化率 B催化剂在5000C左右活性最强
C、提高H2转化率 D、提高NH3的产率
9、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以D的浓度变化表示的化学反应速率为1mol?L-1? min-1 ,则此段时间内以B的浓度变化表示的化学应速率为( )
A、0.5mol/L?min B、1mol/L?min C、2mol/L?min D、3mol/L?min
10、某反应mA（g）+nB（g）pC(g)+ qD (g)在容积为2L的密闭容器中进行。在2s内用A的浓度的减少表示的平均反应速率为0.3mol/L?s，则2s时C的增加的物质的量为（ ）mol
A、1.2P/m B、1.6p/q C、0.6P/m D、0.8q/m
11、在一个容积为2L的密闭容器中，把4molA2和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),2min达到平衡时生成1.6 mol的C，又测得反应速率V(D)=0.2mol/( L?min),下列说法正确的是：
A、B的转化率为50% B、平衡时气体压强是起始时的0.94倍 21世纪教育网
C、 X=4 D、A的平衡浓度为1.5 mol/L
12、下列关于铵盐的叙述中不正确的是：
A、常温下，都是容易溶于水的晶体 B、都是共价化合物
C、与碱共热时，有氨放出 D、热稳定性差，受热会分解
13．对于可逆反应x+yz+w达平衡后，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图。判断四种物质的状态正确的是
四种物质均为气体
B.x、y均为气体，z、w中有一种为气体
C.z、w中有一种为气体，x、y皆为气体
D. z、w均为气体，x、y中有一种为气体
14、取相同量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是：
A、氢氧化铜和硝酸反应 B、铜片与浓硝酸反应
C、氧化铜与硝酸反应 D、铜片和稀硝酸反应
15、在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是
A、C生成的速率与C分解的速率相等
B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C、 A、B、C的浓度发生变化 D、A、B、C的分子数比为1:2:3
16、长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是：
A、在光亮处放置 B、通入适量的空气 21世纪教育网
C、加入足量的水 D、二氧加入漂白粉
17、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下（T1和T2）反应物Y的物质的量n(Y)与反应时间t的关系如右图。下列判断正确的是
A. T1 B. T1>T2 ，正反应为吸热反应
C. T1>T2 ，逆反应为吸热反应
D. T118、实验室收集NO、NO2两种气体
A、均用可用排水法 B、均可用向上排气法
C、NO用向上排气法，NO2用排水法 D、NO用排水法，NO2用向上排气法
19、下列各组气体中，常温下能共存的是
A、NH3和HCl B、N2与O2 C、H2S和SO2 D、NO和O2
20、28g铁粉和4g硫粉混合后，加热，再与足量的稀盐酸完全反应，能产生标准状况下气体的体积为
A、11.2L B、2.8L C、5.6L D、22.4L
二、填空题（每空1分，其中化学方程式、离子方程式每空为2分）21世纪教育网
21、氨水中存在的微粒有______________________。当分别蘸有浓氨水与蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近时，产生的现象_________________________________________。
22、通常情况下，氮气很不活泼，原因是___________________，但是在一定条件下可与其它物质反应。有两种气体，一种能氧化氮气，一种能还原氮气，写出这两个反应的方程式：①________________________， ②________________________。
23、磷在自然界主要以 的形式存在在矿石中，它的同素异形体常见的有无毒的 和有毒的 。它在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为
24、氮族元素的最高化合价为___________价，其气态氢化物的化学式是(氮族元素用R来表示)______________。
25、实验室用___________和____________加热的方法制取NH3，化学方程式为：_______________________________________________，若制取干燥的氨气，常合使用制得的氨气通过____________，以吸收其中的水蒸气。
26．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：21世纪教育网
（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ( ) 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为( )态。
（3）A、C是气体，而且m+n==p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 （ ）
（4）加热后，可使C的量增加，则正反应是( )反应（放热或吸热）。
27、强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈__________；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈_________；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈________。
28、在一定的条件下，下列反应达到化学平衡： 2HI(g)H2(g)+I2(g) (正反应为吸热反应)（1）、如果升高温度，平衡混合物的颜色_____________________。
（2）、如果加入一定的氢气，平衡向__________移动。
（3）、如果使密闭容器的体积增大，平衡向___________移动。
三、配平下列化学方程式
29、(1)、( )Cl2+( )KOH---( )KClO3+( )KCl+( )H2O 21世纪教育网
（2）、( )KMnO4+( )K2SO3+( )H2SO4----( )K2SO4+( )MnSO4+( )H2O
四、计算题
30、3.78gNa2SO3固体加入到200mL的稀H2SO4中完全反应，产生标准状况下的SO2气体448mL，求稀H2SO4的物质的量浓度。（Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O）
31、在容积为10L的密闭容器中，通人40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2moL/L.
求（1）用H2的浓度表示的2S内的平均反应速率。21世纪教育网
（2）N2的转化率。
（3）平衡时NH3的体积分数。
试题答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
C
C
D
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
B
A
B
B
D
B
A
填空题
21、(1) NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、H+、OH+ (2) 产生大量白烟
22、(1)氮氮三键键能大，分子结构稳定(2) 略 (3)略
23、(1) 磷酸盐 (2) 红磷 (3) 白磷 (4)、略
24、(1) +5 (2) RH3 25、(1)氯化铵(2)熟石灰(3) 略（4） 碱石灰
26、(1) m+n>p (2)固或液态 (3) 逆反应方向 （4） 吸热
27、(1) 酸性 (2) 碱性 3) 中性 28、(1) 加深(2) 逆反应 (3) 不
三、配平下列化学方程式
29、(1)、( 3 )Cl2+( 6 )KOH===(1)KClO3+( 5)KCl+( 3 )H2O
（2）、( 2 )KMnO4+( 5 )K2SO3+( 3 )H2SO4===( 6 )K2SO4+( 2 )MnSO4+( 3)H2O
四、计算题
30、0.1mol/L 31、3mol/（L·S） 、50%、33.33% 21世纪教育网