鄞州五乡中学2009 学年第一学期期中检测试题
高一化学答题卷
（满分100分，考试时间90分钟）
本卷可能要用到的相对原子质量：Ca—40、O—16、Al—27、S—32、Cl—35.5
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，共24题，每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
二、填空题（本题共5小题，共33分）
25、填写下表：（每空1分，共6分）
微粒符号
质子数
中子数
电子数
质量数
40 19K
18
18
35
26、（每空1分，共5分）
（1） ； ；
（2） ；
27、（6分）
（1）A ，B
（2） ；
（3） 。
28、（每空2分，共8分）
（1） ；
（2） ；（3） ；（4） 。
29、（8分）
（1） ； ；
（2） e—；
（3） ； ；
三、实验题（本题共1小题，共13分）
30、（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸。
应量取盐酸体积/mL（计算结果保留到小数点后1位）
应选用容量瓶的规格/mL
（2） ； ；
（3） ；
（4） ；
（5） ； ； ；
（6） ； 。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
31、某氯碱厂利用电解饱和食盐水所得气体生产盐酸。
（1）写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 质量为117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标况下）
（3）若将2mol 氯气通入石灰乳中，理论上可得到氯酸钙多少g？
鄞州五乡中学2009 学年第一学期期中检测试题
高一化学评分标准
（满分100分，考试时间90分钟）
本卷可能要用到的相对原子质量：Ca—40、O—16、Al—27、S—32、Cl—35.5
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，共24题，每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
D
C
C
D
D
B
A
D
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
C
D
D
A
D
B
D
C
D
D
A
二、填空题（本题共5小题，共33分）
25、填写下表：（每空1分，共6分）
微粒符号
质子数
中子数
电子数
质量数
——
19
21
19
40
35 17Cl—
17
——
——
——
26、（每空1分，共5分）
（1） F ； ；
（2） Na2S ； —2
27、（6分）
（1）A HCl（1分） ，B Cl2 （1分）
（2） MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O （2分） ；
（3） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O （2分） 。
28、（每空2分，共8分）
（1） Al2(SO4)3= 2 Al3+ + 3 SO42— ；
（2） 3mol ；（3） 0.3mol/L ；（4） 1:6:9 。
29、（8分）
（1） KMnO4 （1分） ； Cl2 （1分） ；
（2） 10 （2分） ；
（3） 11.2L （2分） ； 3.65 g（2分） ；
三、实验题（本题共1小题，共13分）
30、（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸。
应量取盐酸体积/mL（计算结果保留到小数点后1位）
应选用容量瓶的规格/mL
2.1 （2分）
250（1分）
（2） 温度（1分） ； 瓶塞（1分） ；
（3） B、C、A、F、E、D（2分） ；
（4） 定容（1分） ；
（5） 偏低（1分） ； 偏低（1分） ； 偏高（1分） ；
（6） 重新配制（1分） ； 重新配制（1分） 。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
31、某氯碱厂利用电解饱和食盐水所得气体生产盐酸。
（1）写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式
2NaCl + 2H2O == 2NaOH+ H2 ↑+ Cl2↑ （2分）
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 质量为117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标况下）
n(NaCl)=m/M =117/58.5=2 mol
2NaCl ~ Cl2↑
2 1 V=nVm = 22.4L （2分）
2 mol (1mol)
（3）若将2mol 氯气通入石灰乳中，理论上可得到氯酸钙多少克？
2Cl2 ~ CaCl2
1 m=nM=111 g （2分）
2 mol (1mol)
鄞州五乡中学2009 学年第一学期期中检测试题
高 一 化 学
（满分100分，考试时间90分钟）
本卷可能要用到的相对原子质量：Ca—40、O—16、Al—27、S—32、Cl—35.5
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共24小题，每题2分，共48分）
1、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是
A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钾K(OH)2 C．氨水NH4OH D．硫酸H2SO4
2、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较多的
A、碘元素 B、碘单质 C、铁元素 D、钾元素
3、下列关于胶体的叙述中，正确的是
A．胶体是一种分散质直径小于10—10m的分散系 B．胶体一定是粘稠的有色液体
C．CuSO4溶液是一种胶体
D．用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路，产生丁达尔现象
4、某元素在化学反应中由化合物（化合态）变为单质（游离态），则该元素
A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可被氧化又可被还原 D、以上都不对
5、下列物质中，不能用“物质的量”为基本单位计量的是
A 分子 B 原子 C 面粉微粒 D 电子
6、地球上的氦元素以4 2He存在，而月球土壤中吸附着丰富的3 2He，每百吨3 2He发生核聚变所
释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。下列关于3 2He的说法中正确的是
A．3 2He原子核内含有3个质子 B．3 2He原子核内含有3个中子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He互为同位素
7、下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是
A、酒精 B、氯化钾晶体 C、液氯 D、熔融的氢氧化钠
8、下列电离方程式正确的是
A．CaCl2=Ca2++Cl2— B．NaHSO4=Na+ + H++SO42—
C．NaHCO3=Na+ + H++CO32— D．KClO3=K++Cl—+3O2—
9、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A、 FeCl2 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl3
10、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
11、已知丙酮是无色液体，易溶于水，沸点为56．4℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
12、在盛有溴水的试管中加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后观察到的现象是
A、溶液变无色 B、溶液变成橙红色
C、上层无色，下层橙红色 D、下层无色，上层橙红色
13、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A、酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖灭
B、大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并迅速离开现场
C、少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、配制硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下，慢慢加入浓硫酸
14、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要
时可加热）
A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3
15、1 1H、2 1H、3 1H、H+、H2是
A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种核素 D、氢元素的五种不同粒子
16、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn—、 dRm—四种离子的电子层结
构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），下列关系正确的是
A a—c=m—n B a—b=n—m C c—d=m+n D b—d=n+m
17、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，32gO2含有的O2分子数为NA
B．25℃，1.01×105Pa条件下，22.4 L O2所含的O2分子数为NA
C．标准状况下，11.2LH2O所含原子数为0.5NA
D．0.1mol MgCl2固体溶于水，稀释到100mL，则含有的Cl－的浓度为1mol/L
18、在标况下，1 L N2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A m/28 mol-1 B m/22.4 mol-1 C 22.4 m D 22.4m mol-1
19、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
① 0.5mol NH3 ②标准状况下22.4LHe ③ 4℃ 时的9mL水 ④0.2mol H3PO4
A.①④②③ B. ①④③② C.②③④① D. ④③②①
20、下列溶液中的氯离子浓度与100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度相等的是
A．100 mL 0.5 mol·L－1的MgCl2 B．200 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3
C． 50 mL 1 mol·L－1的NaCl D．25 mL 0.5 mol·L－1的HCl
21、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是
A、2H2O==2H2 ↑+O2↑ B、SO3+H2O==H2SO4
C、Cl2+H2O==HCl+HClO D、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
22、在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是
A、MnO4－→MnO2 B、HCO3－→CO2 C、S2－→HS－ D、2Br－→Br2
23、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液中 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
24、如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是
A、D中可以是浓硫酸 B、通入的氯气不含有水分
C、D中可以是水 D、D中可以是饱和食盐水
二、填空题（本题共5小题，共33分）
25、填写下表：（每空1分，共6分）
微粒符号
质子数
中子数
电子数
质量数
40 19K
18
18
35
26、（每空1分，共5分）有A、B、C三种元素的原子，A元素的原子核内有9个质子，
B元素的原子核外有11个电子，C2—离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多
9个，试推断
（1）三种元素的符号为：A： ；B的原子结构示意图 ；
C2—的离子结构示意图：
（2）B与C可形成某种化合物，其化学式为 ，其中C元素的化合价为 。
27、（6分）某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；
②将A的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体B，B通入石灰水中可以得到漂白粉。
（1）写出A、B的化学式：A ，B
（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式： ；
（3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：
。
28、（每空2分，共8分）已知Al2(SO4)3是电解质，
（1）请写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： ；
（2）若将342 g Al2(SO4)3溶于足量水中配成溶液，则溶液中SO42—的物质的量为 。
（3）将1mol/L Al2(SO4)310mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液中SO42—物质的量浓度是 。
（4）等体积Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量的BaCl2溶液反应。若生成的 BaSO4
沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
29、（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) ==2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl
（1）该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
（2）在此反应中电子转移总数为____________e—。
（3）当有0.10 mol 电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），其中被氧化的HCl质量为 。
三、实验题（本题共1小题，共13分）
30、（13分）某学生用质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸，配制0.1mol/L的盐酸溶液250mL。试回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸。
应量取盐酸体积/mL（计算结果保留到小数点后1位）
应选用容量瓶的规格/mL
（2）容量瓶上除刻度线外还应标有 ，在使用前必须检查容量瓶是否完好
以及 处是否漏水。
（3）配制时，其正确的操作顺序是 （填字母）
A、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再注入少量水（装50mL）
用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）操作C通常称为转移，步骤F通常称为____________。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行A操作： （填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ；定容时俯视： 。
（6）若实验过程中出现如下情况，该如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ；向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面： 。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
31、某氯碱厂利用电解饱和食盐水所得气体生产盐酸。
（1）写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 质量为117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标况下）
（3）若将2mol 氯气通入石灰乳中，理论上可得到氯酸钙多少克？
