金属钠的性质及应用

课件21张PPT。第二单元 钠镁及其化合物金属钠的性质及应用实验2-1补充实验-钠的密度钠的物理性质金属钠很软，可用刀切割。
具有银白色的金属光泽。
热和电的良导体。
密度是0.97g/cm3 , 比水的密度小，能浮在水面上。
熔点是97.81℃。钠的化学性质-e-NaNa+实验-钠的氧化　　对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。4Na＋O2＝2Na2O实验2-2　　现象：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡黄色的固体生成。钠与非金属的反应与氧气反应在空气中可生成白色的氧化钠，氧化钠不稳定。在充足的氧气中，钠剧烈的燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠比较稳定。与其它非金属反应 如：与氯气反应与硫反应2Na＋S＝Na2S实验2-3现象： 金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声溶液变成红色（密度比水小）（反应放热，钠熔点低）（有气体生成）（反应剧烈） （产物呈碱性）解释：实验2-42Na + 2H2O = 2NaOH + H2 反应：3、钠与酸的反应4、钠与盐溶液的反应请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式。①×3 + ②× 2思考为什么实验室通常将钠保存在煤油中？钠很容易与水及空气中的氧气反应
钠的密度比煤油大，会沉在煤油的下面，将钠与氧气和水隔绝。
所以实验室通常将钠保存在煤油里。钠在自然界中的存在钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。
钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在。也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。钠的主要用途制过氧化物
钠、钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
制取钛、锆、铌、钽等金属
制高压钠灯例如：
4 Na＋TiCl4（熔融） 4NaCl＋Ti