铁铜及其化合物应用

课件13张PPT。专题3 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜及其化合物的应用1）铁与非金属反应 ●化学性质 2）铁与酸反应
注：铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化，

3）铁与盐溶液反应
应遵循什么规律？小结:铁、铜在反应中充当还原剂如硫单质、盐酸、硫酸铜溶液等如氯气、双氧水溶液等Cu在反应中一般显+2价 2、 加KSCN溶液(灵敏)
Fe3+加无色KSCN溶液显血红色;Fe2+与KSCN溶液作用不显红色,再滴加氯水后振荡，则变为红色；
●Fe3+、Fe2+的检验1、颜色观察
Fe3+溶液为黄色或棕黄色
Fe2+ 溶液为浅绿色Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3　(血红色) 3、 与碱反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl Fe2+中现象白色→灰绿色→红褐色
FeCl2+2NaOH-=Fe(OH)2↓（白色絮状）+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）
实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水
1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+
的相互转化条件的假设
2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行
实验并记录现象二、加入新制氯水后溶液呈血红色一、无明显变化一、溶液由黄色变成浅绿色二、加KSCN溶液后无明显变化化学方程式：
Fe2+→Fe3+

Fe3+→Fe2+2FeCl2+ Cl2=2FeCl32FeCl3 + Fe= 3FeCl2 实现Fe2+ ? Fe3+的转化需要什么物质？这些物质有些什么特征？1、Fe2＋ → Fe3＋Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、HNO3 等2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3
2FeCl2＋ H2O2 ＋ 2HCl ＝ 2FeCl3＋2H2O
4FeCl2＋O2＋4HCl ＝ 4FeCl3＋2H2O 2、 Fe3＋ → Fe2＋2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋NaCl+I22FeCl3＋Fe＝3FeCl2 2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl Fe3+和还原剂作用例如：Fe、Cu、NaI等铁及铁的化合物的转化氧化性
还原性还原性氧化性 弱氧化剂（S、I2、H+、Cu2+等） 强还原剂（H2、CO、C、Al等）强氧化剂（Cl2、Br2、浓、稀HNO3等） 还原剂（Fe、Cu、 Zn、 S2—等）强氧化剂（Cl2、Br2、浓、稀HNO3等） 强还原剂（H2、CO、C、Al等）＋＋应用铁及铜的化合物
①Fe2O3作颜料
②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
③作磁性材料
④维持生命的微量元素
铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病