山东省临朐一中09-10学年高二上学期模块学分认定测试（化学）

山东省临朐一中09-10学年高二上学期模块学分认定测试
化学试题 2009.11
该试卷由两部分构成：第I卷为选择题；第II卷为非选择题。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷 （选择题，共48分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 Ag 108
选择题（本题包括19小题，1—9小题每个2分，10—19小题每个3分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.下列化学史实不正确的是
A．勒.夏特列提出了平衡移动原理
B．氢氧燃料电池是目前成熟的燃料电池
C．历史上曾有一段时间出现“铝比黄金贵”，原因是氧化铝熔点高，难以熔融电解
D．道尔顿被称为“热化学之父”
2.用铜片、银片、Cu(N03)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下关于该
原电池的说法中正确的是
①正极反应为 Ag++e-→Ag ②在外电路中，电流由铜电极流向银电极
③将铜片直接浸入AgNO3溶液中，发生的化学反应与该原电池发生的化学反应相同 ④实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
3.下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池中的反应属于自发反应
4.用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是
A．改用98%的浓硫酸　 B．使用更小颗粒的锌粒
C．滴入少量CuSO4溶液 D．加热
5.下列条件的改变都能使化学反应：A(g)＋B(g) ＝ C(g)＋D(g)的反应速率发生改变，
但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是
A．光照 B．温度 C．压强 D．催化剂
6．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
7. 2008年北京奥运会期间，我国研制并生产的氢氧燃料电池（以下简称HB）公交汽车
行驶在北京街头。有关HB的说法正确的是
A.HB所用氢气只能来自于电解水 B.HB的电极材料是氢气、氧气
C.HB中氧气在负极发生还原反应 D.HB汽车可以有效减少城市空气污染
8.下列说法中正确的是
A.△H的大小与热化学方程式中的化学计量数无关
B.反应物的总焓小于反应产物的总焓时，该反应吸热
C.形成生成物全部化学键所转化的能量小于破坏反应物全部化学键所转化的能量时，该反应是放热反应
D.在化学反应过程中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
9.化合物HIn在水溶液中因存在以下化学平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(aq) H+(aq)＋In-(aq)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤氨水其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤ C．①④ D．②③
10.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达到平衡时，升高温度，平衡一定向正反应方向移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
11．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是
A．锌片是负极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极
D．两个番茄都形成原电池
12．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO（g），已知该反应的△H ＝180.50 kJ·mol－1，△S ＝ 247.7J·mol－1·K－1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是
A．在1000℃时，此反应能自发进行
B．在1000℃时，此反应不能自发进行
C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃
D．该反应能自发进行的最高温度约为730K
13．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) △H1
C(s) ＋ 1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s) ＋ O2(g)===SO2(g) △H1
S(g) ＋ O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g) ＋ 1/2O2(g)===H2O(l) △H1
2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s) ＋ CO2(g) △H1
CaO(s) ＋ H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
14．密闭容器中进行的反应mX(g)＋nY(g)　　 qZ(g) 反应热为△H，反应物Y的百分
含量与反应时间t、温度T、压强P的关系曲线见右图，试通过对曲线的分析，判断
下列叙述中正确的是
A.T1＜T2，P1＞P2　，m+n＞q,　 ΔH ＞0
B.T1＞T2，P1C.T1＜T2，P1＞P2 , m+n＞q,　 ΔH<0
D.T1＞T2，P1＜P2 　 m+n15．将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有
关粗铜提纯的叙述中，正确的是
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．精铜作为阳极发生氧化反应
C．粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu→Cu2＋ + 2e－
D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度保持不变
16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 用惰性电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性电极电解CuBr2溶液2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2
D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
17．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1
对Q1、Q 2、Q3三者大小关系的判断正确的是
A．Q1>Q 2>Q3 B．Q1>Q 3>Q2 C.Q3>Q 2>Q1 D．Q2>Q 1>Q3
18．将1体积A气体和3体积B气体混合，发生如下反应并达到平衡：
2A(g) + B(g) 2C(g)，在同温同压下测得在反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则A的转化率为
A． 90% B． 80% C． 45% D． 10%
19．将X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，
Y不易腐蚀；②将片状的X、W分别投入等浓度的盐酸中都有气体产生，W比X反应
剧烈；③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合液，在阴极上首先
析出单质Z。根据以上实验事实形成的下列判断和推测正确的是
A．还原性：Y>W
B．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
C．W的阳离子氧化性最强
D．Z放入硫酸铜溶液中，一定有Cu析出
第II卷 (非选择题 共52分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用中性笔直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。
题号 20 21 22 23 总分
得分
20.（14分）（1）已知1mol SO3(g)完全分解为1mol SO2(g)时ΔH=+99kJ·mol-1 ，1 mol
S（s）完全燃烧放热296 KJ，则由S(s)生成3 molSO3(g)的△H为 （不
写计算过程）。
（2）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化
剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H = +67.7 kJ·mol－1；
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1；
1mol气态肼和 完全反应时放出的热量是
（3）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,写出有关的热化学方程式
（4）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），则M的相对原子质量为
（5）利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解溶液．一段时间后，两电
极的质量差为28.00克，则此时两电极质量分别为 。
21.（10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
①铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀过程中正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑
请在右边画出能够实现这一反应的装置图。
②该同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
22．（14分）某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。
（1）若E1=215kJ·mol-1，E2=625kJ·mol-1，则该反应的热化学方程式为
。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。
（3）该反应的平衡常数表达式为K= ，升高温度，平衡常数K
（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 （用字母代号填空）。
A．E1减小，E2减小，反应热不变 B．E1减小，E2减小，反应热减小
C．E1减小，E2增大，反应热减小 D．E1增大，E2增大，反应热增大
（5） 如果C的反应速率V（C）为0.005 mol·L-1·s-1,则V（B）= mol·L-1·min-1
23.（14分）在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液。5 min后，在
一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：
（1）阳极电极反应式为 ；
阴极电极反应式为 ；
总的电解反应式为 。
（2）共有 mol电子发生转移，得到O2的质量是 g ，溶液的
pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后CuSO4溶液的浓度 （填
“变小”、“变大”或“不变”）
化学试题参考答案
1.D 2.D 3. B 4.A 5.C 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12. A 13. C 14.C 15.C 16.B 17.C
18.B 19.B
20.（14分）（1）-1185 kJ/mol （3分） （2）567.85kJ（3分）
(3）2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1451.52 kJ/mol（3分）
(4)5.6ax / b （2分）（5）93.6克 和 121.6克 （3分）
21．（10分）I．①吸氧（2分） ②2H2O+O2+4e-→4OH-（3分）
II．① （铜作阳极，石墨做阴极，稀硫酸做电解质溶液）（3分）
②两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）
22．（共14分）
（1）A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-410kJ·mol-1（3分。状态、可逆号、△H的数值、符号、单位有一处错误扣2分，若有两处错误不得分）
（2）减小（1分） 升高温度，平衡向吸热反应方向（即逆反应方向）移动，A的转化率减小（2分，只要表达出“升高温度，平衡逆向移动”的含义即可得分）
（3）[C][D]/[A][B]2 减小 （每空2分）
（4）A（2分）(5)0.6（2分）
23．（14分，每空2分）
（1）4OH-→2H2O + O2 ↑+4e-；2Cu2+ + 4e- →2Cu ，2CuSO4+2H2O2Cu+ O2 ↑ +2H2SO4
（2）0.2 1.6 变小 （3）不变
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
ω(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P
t
Y%% Y%
T1P1
T1P2
T2P2
通电
通电
Cu
石墨
稀硫酸