江苏省栟茶高级中学2010届高三化学预教学案
文档属性
| 名称 | 江苏省栟茶高级中学2010届高三化学预教学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 91.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-15 18:45:00 | ||
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文档简介
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江苏省栟茶高级中学2010届高三化学预教学案
硫及其化合物 季本峰2009-12-4
[思考]（1）请写出单质S、O2、Cl2、分别和Fe反应的化学方程式。
1.硫的性质 突破P97，98
[例1] 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答下列问题：
⑴混合粉末A中硫粉过量的原因是___________________________________________。
⑵反应在“惰气环境中”进行的原因是 ______________________________________。
⑶操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________________________________________________________。
⑷操作②的作用是什么____________________________________________ 。
⑸操作③稀H2SO4煮沸的目的是____________________________________。
⑹为了证明产物中铁元素的价态，对 D溶液的实验操作最好是 ___________________
[讨论思考]（2）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说明SO2在反应中表现的性质。
溶液 溶质 SO2性质 反应离子方程式
①使紫色石蕊试剂变红色
②使红色溶液变无色
③使橙色溶液变无色
④使紫红色溶液变无色
⑤使蓝色溶液变无色
⑥使黄色溶液变浅绿色
⑦使无色溶液出现白色沉淀，继续通SO2沉淀又溶解
⑧使无色溶液出现白色沉淀，继续通SO2沉淀不溶解
2、二氧化硫的性质 突破P98
[思考] （3）如何鉴别SO2和CO2 ？
[讨论总结] SO2和CO2的比较
[例2]有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理 。请简要说明理由：
[思考]（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中现象有何不同
若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？
[讨论总结] 漂白原理的比较
[例3]有关二氧化硫的叙述中正确的是（ ）
A．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫
B．常温常压下饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L。
C．二氧化硫具有还原性，不可以用浓硫酸干燥。
D．二氧化硫通入氢硫酸中，溶液的pH先变大后变小。
[例4]下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A________，B________．
（2）写出I和J反应的化学反应方程式：________．
（3）写出C溶液和D或X反应的离子反应方程式：____________________________．
【思考5】浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质 请将答案的字母分别填入括号中
(1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 (2) 用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸 (3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( )
(4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( )
(5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( )
(6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( )
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
3、硫酸的性质 突破P98
[思考6]浓、稀硫酸的检验方法
[例5]对下列事实的解释错误的是 ( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
4、硫酸盐
胆矾 ，绿矾 ，
皓矾 ，明矾 ，
生石膏 ，熟石膏
重晶石 。
5 硫酸根离子的检验 突破P98
[例6]有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ K+ 、 Na+ 、Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、S2－ 、SO42－、AlO2－、SO32－、MnO4－ ， 取该溶液进行以下实验：
(1) 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。
(2) 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，
经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。
(3) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。
(4) 取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子存在。
(5) 将(3) 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 。
还不能确定是否存在的离子是 。
[例7]硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体：4FeS2+11O2＝8SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占1／5，试完成下列各题：
(1) 55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为 L。
(2) 充分反应后(空气过量)，则所得混合气体中SO2的体积分数n的取值范围 (以分数表示)。
(3) 若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08，则所得混合气体中O2的体积分数 。
(4) 若该反应过程中，转移22mol电子，试通过计算确定用生成的SO2最多可制得98％的硫酸多少克？
强化训练：
1．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
2．（09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是
A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
k.s.5.u.c.o.m4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
5.关于酸雨的下列分析正确的是( )
A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3
B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4
C.酸雨是无法避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )
A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤
7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复
到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )
A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml
9.对于反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是( )
A.它们互为可逆反应
B.它们互相矛盾，不可能符合事实
C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.CO、HCO、OH-、Na+
B.K+、Cl-、S2-、CO
C.H+、Br-、Na+、SO
D.Ba2+、Cu2+、NO、SO
11． (09全国卷Ⅰ27)（15分）
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用
12．如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是_______________ 乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 ______________________________。
（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________
13下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .
（2）B中的化学方程式是 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .
(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂 ，反应： .
(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是
.
(5)D的作用是 ，C的作用是 .
14、用图3-5所示的实验过程，测定含Na2SO3的硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.
图3-5
测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：
（1）试剂A溶液是 ，检验A稍过量的方法是 ；
（2）试剂B溶液是 ，B的作用是 ；
（3）沉淀甲的化学式是 ，沉淀 乙的化学式是 ；
（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是 ；
15．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol
（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
硫及其化合物答案
[例1]（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验（2）防止环境中的O2参与反应 （3）硫和铁粉反应是放热的
（4）除去混合物中的硫粉 3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O CS2
（5）防止H2SO4中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
（6）加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色溶液
[思考] （3）①闻味
②分别通入溴水或酸性KMnO4溶液
③分别通入氢硫酸溶液
④分别通入品红溶液等
[例2] (1)(3分) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)(3分) 取反应后的固体配成溶液，滴加稀盐酸看能否产生使湿润品红试纸褪色的气体。
(3)(每空2分) 不合理
①HNO3氧化性强，会把Na2SO3氧化为Na2SO4。
②溶于水时，若Na2O2剩余，也能把Na2SO3氧化为Na2SO4。
[例3]BD
[例4]（1）NaCl（2分） S（2分）
（2） （2分）
（3） 或
[思考6]⑴取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑵手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
⑶观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑷取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸（钝化）。
⑸用玻棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑹取少量试液，投入胆矾，颜色改变者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑺取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的稀硫酸。
[例5]C
[例6]1 CO32－S2－AlO2－SO32－
2 Fe3＋MnO4－NO3－
3 Mg2+ Al3+
4 Ba2+ SO42－
5 NH4+ I－
K+ 、 Na+ 、 Cl－
[例7]（1）52L
（2）0（3）0.096
（4）400g
强化训练：1B 2CD 3C 4.C 5.BD
6.B 7.C 8.C 9.CD 10.B
11 C 浓硫硫和木炭 产生反应物
B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
12（1）氮 氧
（2）N2＋3H22NH3
（3）O2＋2Mg2MgO
13．(1)70%的H2SO4；新开封的无水Na2SO3;
Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O
(3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O
(5)吸收多余的SO2防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起保护作用
14.（1）BaCl2或Ba(OH)2溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na2SO4和H2SO4,如果出现
沉淀，说明A试剂已过量
(2)盐酸；溶解BaSO4
(3)BaSO3及BaSO4;BaSO4
(4)BaSO3+2H-=Ba2++H2O+SO2↑
15（1）35.6 （2）3 （3）0.5
D
C
B
A
操作③
加煮沸的稀H2SO4
加CS2并过滤
操作②
操作①
Fe、S混合粉末
惰气环境中
黑色固 体
滤渣
溶液
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
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江苏省栟茶高级中学2010届高三化学预教学案
硫及其化合物 季本峰2009-12-4
[思考]（1）请写出单质S、O2、Cl2、分别和Fe反应的化学方程式。
1.硫的性质 突破P97，98
[例1] 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答下列问题：
⑴混合粉末A中硫粉过量的原因是___________________________________________。
⑵反应在“惰气环境中”进行的原因是 ______________________________________。
⑶操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________________________________________________________。
⑷操作②的作用是什么____________________________________________ 。
⑸操作③稀H2SO4煮沸的目的是____________________________________。
⑹为了证明产物中铁元素的价态，对 D溶液的实验操作最好是 ___________________
[讨论思考]（2）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说明SO2在反应中表现的性质。
溶液 溶质 SO2性质 反应离子方程式
①使紫色石蕊试剂变红色
②使红色溶液变无色
③使橙色溶液变无色
④使紫红色溶液变无色
⑤使蓝色溶液变无色
⑥使黄色溶液变浅绿色
⑦使无色溶液出现白色沉淀，继续通SO2沉淀又溶解
⑧使无色溶液出现白色沉淀，继续通SO2沉淀不溶解
2、二氧化硫的性质 突破P98
[思考] （3）如何鉴别SO2和CO2 ？
[讨论总结] SO2和CO2的比较
[例2]有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理 。请简要说明理由：
[思考]（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中现象有何不同
若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？
[讨论总结] 漂白原理的比较
[例3]有关二氧化硫的叙述中正确的是（ ）
A．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫
B．常温常压下饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L。
C．二氧化硫具有还原性，不可以用浓硫酸干燥。
D．二氧化硫通入氢硫酸中，溶液的pH先变大后变小。
[例4]下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A________，B________．
（2）写出I和J反应的化学反应方程式：________．
（3）写出C溶液和D或X反应的离子反应方程式：____________________________．
【思考5】浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质 请将答案的字母分别填入括号中
(1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 (2) 用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸 (3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( )
(4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( )
(5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( )
(6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( )
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
3、硫酸的性质 突破P98
[思考6]浓、稀硫酸的检验方法
[例5]对下列事实的解释错误的是 ( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
4、硫酸盐
胆矾 ，绿矾 ，
皓矾 ，明矾 ，
生石膏 ，熟石膏
重晶石 。
5 硫酸根离子的检验 突破P98
[例6]有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ K+ 、 Na+ 、Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、S2－ 、SO42－、AlO2－、SO32－、MnO4－ ， 取该溶液进行以下实验：
(1) 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。
(2) 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，
经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。
(3) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。
(4) 取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子存在。
(5) 将(3) 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 。
还不能确定是否存在的离子是 。
[例7]硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体：4FeS2+11O2＝8SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占1／5，试完成下列各题：
(1) 55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为 L。
(2) 充分反应后(空气过量)，则所得混合气体中SO2的体积分数n的取值范围 (以分数表示)。
(3) 若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08，则所得混合气体中O2的体积分数 。
(4) 若该反应过程中，转移22mol电子，试通过计算确定用生成的SO2最多可制得98％的硫酸多少克？
强化训练：
1．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
2．（09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是
A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
k.s.5.u.c.o.m4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
5.关于酸雨的下列分析正确的是( )
A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3
B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4
C.酸雨是无法避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )
A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤
7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复
到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )
A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml
9.对于反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是( )
A.它们互为可逆反应
B.它们互相矛盾，不可能符合事实
C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.CO、HCO、OH-、Na+
B.K+、Cl-、S2-、CO
C.H+、Br-、Na+、SO
D.Ba2+、Cu2+、NO、SO
11． (09全国卷Ⅰ27)（15分）
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用
12．如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是_______________ 乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 ______________________________。
（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________
13下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .
（2）B中的化学方程式是 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .
(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂 ，反应： .
(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是
.
(5)D的作用是 ，C的作用是 .
14、用图3-5所示的实验过程，测定含Na2SO3的硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.
图3-5
测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：
（1）试剂A溶液是 ，检验A稍过量的方法是 ；
（2）试剂B溶液是 ，B的作用是 ；
（3）沉淀甲的化学式是 ，沉淀 乙的化学式是 ；
（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是 ；
15．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol
（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
硫及其化合物答案
[例1]（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验（2）防止环境中的O2参与反应 （3）硫和铁粉反应是放热的
（4）除去混合物中的硫粉 3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O CS2
（5）防止H2SO4中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
（6）加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色溶液
[思考] （3）①闻味
②分别通入溴水或酸性KMnO4溶液
③分别通入氢硫酸溶液
④分别通入品红溶液等
[例2] (1)(3分) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)(3分) 取反应后的固体配成溶液，滴加稀盐酸看能否产生使湿润品红试纸褪色的气体。
(3)(每空2分) 不合理
①HNO3氧化性强，会把Na2SO3氧化为Na2SO4。
②溶于水时，若Na2O2剩余，也能把Na2SO3氧化为Na2SO4。
[例3]BD
[例4]（1）NaCl（2分） S（2分）
（2） （2分）
（3） 或
[思考6]⑴取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑵手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
⑶观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑷取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸（钝化）。
⑸用玻棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑹取少量试液，投入胆矾，颜色改变者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑺取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的稀硫酸。
[例5]C
[例6]1 CO32－S2－AlO2－SO32－
2 Fe3＋MnO4－NO3－
3 Mg2+ Al3+
4 Ba2+ SO42－
5 NH4+ I－
K+ 、 Na+ 、 Cl－
[例7]（1）52L
（2）0
（4）400g
强化训练：1B 2CD 3C 4.C 5.BD
6.B 7.C 8.C 9.CD 10.B
11 C 浓硫硫和木炭 产生反应物
B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
12（1）氮 氧
（2）N2＋3H22NH3
（3）O2＋2Mg2MgO
13．(1)70%的H2SO4；新开封的无水Na2SO3;
Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O
(3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O
(5)吸收多余的SO2防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起保护作用
14.（1）BaCl2或Ba(OH)2溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na2SO4和H2SO4,如果出现
沉淀，说明A试剂已过量
(2)盐酸；溶解BaSO4
(3)BaSO3及BaSO4;BaSO4
(4)BaSO3+2H-=Ba2++H2O+SO2↑
15（1）35.6 （2）3 （3）0.5
D
C
B
A
操作③
加煮沸的稀H2SO4
加CS2并过滤
操作②
操作①
Fe、S混合粉末
惰气环境中
黑色固 体
滤渣
溶液
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
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