河南省社旗三高09-10学年高二上学期期中考试（化学）

社旗三高09-10学年高二上学期期中考试（化学）
Ⅰ卷(选择题 共40分)
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。）
1.近年来，在许多城市街头会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作为燃料的汽车。城市推行这一改革的目的是( )
A．促进地方经济的发展，增加再就业的机会
B．消除对大气的污染
C．减少对大气的污染
D．节约能源，延长发动机的寿命
2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
3.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 ( )
CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
4.反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
5.已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量（ ）
A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ
6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
7.已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
8.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6KJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
9.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
10.设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大
选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题2分，共20分。）
11.下列说法不正确的是 （ ）
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
12.下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
13.下列说法正确的是 （ ）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
14.反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )
A. NO：0.001 mol·L1 B. H2O：0.002 mol·L1
C. NH3：0.002 mol·L1 D. O2：0.00125 mol·L1
15.下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使
反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
16. 可逆反应达到平衡的最主要特征是 （ 　　）
A.正逆反应速率相等 B.正逆反应速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行 D.反应停止了
17.在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是（ ）
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
18.下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
19.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol L－1，此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol (L s)－1，则这段时间值是 （　 　）
A.1s B.0.44s C.2s D.1.33s
20.在密闭容器中投入1mol CO(g)和3mol H2O(g), 下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2,达到平衡后，测得CO2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2(g)的物质的量可能的是 （ ）
A.0.50mol B. 0.75mol C. 0.85mol D. 1.1mol
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
II卷(非选择题 共60分)
21．（14分）50mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定溶液温度的变化，可计算中和热(稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水时,所放出的能量)，回答下列问题：
⑴ 从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_____________。
⑵ 烧杯间填满碎纸条的目的是_______________________________。
⑶ 若实验前后溶液的密度均为1g/cm3，反应前两溶液的温度均为t1℃，混合后混合溶液的最高温度为t2℃，反应溶液的比热容为C=4.18KJ/(g·℃)，则该反应的中和热为
______________________。
⑷ 大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（偏大、偏小、无影响）。
⑸ 实验中改用60mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.5mol/L的NaOH溶液反应，其他条件不变，与上述实验相比较，反应前后溶液温度的变化值_____________（相等、不相等），求得的中和热数值____________（相等、不相等），理由是____________________________________。
22．（16分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
⑴写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________________。
　 ⑵已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。
　　⑶ 上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________。
⑷已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。
23．(14分)某温度下：A + B2C，反应达到平衡状态。
（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为________（填“状态”），原因是__________________________________。
（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是__________（填“状态”）。
（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
24．（16分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L min) 。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量？
（2）B的平均反应速率？
（3）x值是多少？
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C C A D B B B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D C AD C A C B C C
21．⑴ 环形玻璃搅拌棒 ⑵ 减少热量散失 ⑶ △H= —16.72（t2—t1）KJ/mol
⑷ 偏小 ⑸ 不相等，相等，因中和热是指生成1mol水时的放热量，与酸碱的用量无关
22．⑴
N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol，
⑵408.8KJ ⑶ 产物为氮气和水，无污染
⑷2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，
23.（1）固体或液体， 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的物质的量之和应该小于2
（2）固体或液体 （3）吸热