杭七中2009学年上学期
高一化学期中试卷评分标准（文化班20091120）
第I卷（选择题共40 分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，只有一个正确选项，选错、多选均不给分，共40分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B C A A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B B B B C C C D
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包括6小题，共33分）
21、（4分）A CO2 ；B Cu ；C Cu(OH)2 ；D H2O 。
22、(3分) ABFG ， AG ， DE _。
23、（6分）（1） HCl 、 H2O ；（2） HClO ；（3） H2 + Cl2 ==== 2HCl ；
（4） 能 ，离子方程式：Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O。
24、（4分）① ①2H2＋O22H2O 或2Zn＋O22ZnO或2CO＋O22CO2
②CO＋CuOCu＋CO2
25、（6分）（1） +5 ，n＝ 1 ；（2） 7 。
26、（10分） 2︰1 ， 2︰1 ， 1︰2 ， 8︰3 ； 9︰5 。
三、实验题（本大题包括2小题，共15分）
27、（5分）（1）E b （2）B d （3）C a （4）D c （5）A e
28、（10分）（1）加入的顺序是④③①②或③④①②或④①③②；
（2）H+ + OH- == H2O 2H+ + CO32- == H2O + CO2↑；
（3）① MgCl2Mg+Cl2↑ ②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
四、计算题：（本大题包括2小题，共12分）
29、（4分） 3.33 mmol/L， 偏低 。
30、（8分）（1）2.688， 0.2； （2）15.24； （3）略
点燃
2009学年第一学期高一化学期中试卷评分标准（文化班）·第1页（共1页）杭七中2009学年上学期
高一化学期中答题卷（文化班20091120）
题型 一 二 三 四 总分 积分人 核分人
满分 40 33 15 12 100
得分
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共40分）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第II卷（非选择题共 60 分）
二、填空题（本大题包括6小题，共33分）
21、（4分）A ；B ；C ；D 。
22、（3分） ， ，____ _____。
23、（6分）（1）化学式：XZ ，X2Y ；（2）化学式 ；
（3）化学方程式 ；
（4） ，若能，离子方程式 。
24、（4分）化学方程式：（1） ；
（2） 。
25、（6分）（1）化合价 ，n = ；（2） 。
26、（10分） ， ， ，
； 。
三、实验题（本大题包括2小题，共15分）
27、（5分）（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；（5） 。
28、（10分）（1）加入的顺序是______ ___；
（2）离子方程式________ _______；
（3）① 化学方程式 ，
② 化学方程式 。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
29、（4分） mmol/L，属 。
30、（8分）（1）体积为 L（标准状况）。物质的量为 mol；
（2）可制得漂白粉 g。
（3）
试场号______ 座位号_______ 班级________ 姓名 学号_________
…………………………………装……………………………………订………………………线………………………………………
得分 评卷人
得分 评卷人
得分 评卷人
得分 评卷人
2009学年第一学期高一化学期中答题卷（文化班）·第1页（共2页）杭七中2009学年上学期
高一年级化学学科期中试卷（文化班20091120）
命题人：董燕 校对人：赵如苓
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答题卷，试卷共6页，有4大题，30小题，满分为100分。考试时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，直接答在试卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。考试时不能使用计算器。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H－1，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Ca－40。
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，只有一个正确选项，选错、多选均不给分，共40分）
1、下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A．碘酒 干冰 B．石油 液氮
C．Na2CO3·10H2O Na2CO3 D．石灰石 氨水
2、下列分散系属于胶体的是
A．酒精和水经充分搅拌 B．研细的铁粉和铜粉混合 C．碘酒 D．有色玻璃
3、我国嫦娥工程探月计划的一个重要目标是开发月球新能源3He，10t的3He就能满足一年的能源需求，下列关于3He的说法正确的是
A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2
C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为2
4、下列各物质中，含分子数最多的是
A．3.01×1023个N2 B．1mol O2 C．0.05molHe D．4gH2
5、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是
A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl2
6、下列物质中属于电解质的是
A．酒精 B．氯气 C．碳酸钠 D．硫酸溶液
7、下列离子方程式的书写中不正确的是
A．氢氧化镁与盐酸反应 OH ＋ H＋ == H2O
B．氯化镁与澄清石灰水反应 Mg2+ ＋ 2OH == Mg(OH)2↓
C．镁与盐酸反应 Mg ＋ 2H＋ == Mg2+ ＋ H2↑
D．氯气通入烧碱 Cl2 ＋ 2OH == Cl— ＋ ClO— ＋ H2O
8、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、NO3—、Cl— B、Cu2+、Cl—、OH 、SO42—
C、H+、Na+、CO32—、Cl— D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—
9、下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．NO＋NO2＋2NaOH == 2NaNO3＋H2O B．NH3＋HCl == NH4Cl
C．Br2＋2KI == I2＋2KBr D．2H2O2 == 2H2O＋O2↑
10、下列物质中，含有氯离子的是
A．液氯 B．次氯酸钠溶液 C．氯酸钾溶液 D．氯水
11、医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较丰富的
A．铁元素 B．碘元素 C．钾元素 D．锌元素
12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24L
B．11.2L CO2中含有11 NA个电子
C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的分子量之和
D．101k Pa、4℃时，18mL水和202k Pa、27℃时32g O2所含分子数均为1NA
13、下列能达到实验目的的是
A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
14、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶加水定容时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
16、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性 ⑥X2+具有氧化性；其中正确的是
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤
17、为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是
A．溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有Br－
B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中含有SO42－
C．溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4＋
D．溶液里加入稀HCl，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32－
18、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各组混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
19、同素异形现象是指
A．相同元素的相同个数的原子可形成不同的化合物
B．相同元素的原子可形成不同外形的物质
C．同一元素能够形成几种不同的单质
D．同一元素形成的单质可有几种不同的聚集状态
20、某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是
A．所含质子数为（A-n） B．所含中子数为(A-Z-n)
C．所含电子数为（Z+n） D．中子数—电子数 = A - 2Z + n
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包括6小题，共33分）
21、（4分）下列4组物质中均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．NaCl、BaSO4、NaHSO4、Cu(OH)2 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
这四种物质分别是（填化学式）：
A ▲ 、B ▲ 、C ▲ 、D ▲ 。
22、（3分）现有下列物质：（A）烧碱，（B）NH3·H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，，（F）醋酸，（G）碳酸钙，其中属于电解质的是 ▲ ，属于强电解质的是 ▲ ，既不属于电解又不属于非电解质的是 ▲ 。
23、（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ ▲ 、X2Y ▲ ；
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 ▲ （写化学式）；
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 ▲ ；
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： ▲ （填“能”或“否”），若能，请写出反应的离子方程式 ▲ （若不能反应，则此空不必填写）。
24、（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应 ▲ ；
（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
▲ 。
25、（6分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
YO3n- + 3S2- + 6H+ ＝ Y－ + 3S↓+ 3H2O
（1）YO3n-中Y的化合价是 ▲ ，n = ▲ ；
（2）Y元素原子的最外层电子数是 ▲ 。
26、（10分）等质量的氨气和硫化氢所含分子数比为 ▲ ，相同条件下的体积比为
▲ ，密度比为 ▲ ，所含原子数比为 ▲ ；如果这两种气体分子中所含质子数相同，则它们物质的量比为 ▲ 。
三、实验题（本大题包括2小题，共15分）
27、（5分）请从下列选项中选出合理的分离所依据的物质性质的差异和分离方法，与分离实例相对应（填写编号）。
性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
实例：（1）除去氯化钠溶液中的泥沙 ▲ ；
（2）用四氯化碳提取溴水中的溴单质 ▲ ；
（3）分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） ▲ ；
（4）分离汽油和水 ▲ ；
（5）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 ▲ 。
28、（10分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。（注：母液中含有Mg2+）
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。
① 过量的Na2CO3溶液、② 适量的盐酸、③ 过量的NaOH溶液、④ 过量的BaCl2
溶液，则加入的顺序是 ▲ ；
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式 ▲ ；
（3）写出下列化学方程式：① 反应Ⅱ ▲ ；② 反应Ⅲ ▲ 。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
29、（4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于 ▲ mmol/L，血糖属 ▲ （填“正常”、“偏高”或“偏低”）。
30、（8分）实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：
KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
（1）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 ▲ L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 ▲ mol；
（2）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时可制得漂白粉 ▲ g；；
（3）用单线桥标出该反应的电子得失的方向和数目。
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
海水
结晶
粗盐
母液
精制
饱和NaCl溶液
烧碱、氢气、氯气
Mg(OH)2
加盐酸
脱水
浓缩、结晶
MgCl2晶体
MgCl2
Mg
Cl2
2009学年第一学期高一化学期中试卷（文化班）·第1页（共6页）
