河南省方城五高09-10学年高二上学期期中考试（化学）

方城五高09-10学年高二上学期期中检测（化学）
注意事项：
1.本试题分为第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 满分100分,时间90分钟完卷。
2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及第Ⅱ卷密封线内项目填写清楚。
3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题（每小题只有一个答案正确，每题2分，共15题，共30分）。
1.下列燃料中，不属于化石燃料的是 ( )。
A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
2、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
（A）Na2SO4(固) （B） NaOH(固) （C）K2SO4溶液 （D）FeSO4溶液
3、下列关于反应热的说法正确的是 ( )
当 H为“－”时，表示该反应为吸热反应
已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
4、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )
（A）增大反应物的量 （B）升高温度 （C）增大压强 （D）使用催化剂
5、在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）
（A）单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB
（B）容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（C）单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2
（D）单位时间内一个A-A键断裂，同时生成二个A-B键
6、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
7. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A． B．
C． D．
8、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为（ ）
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
9．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1
10．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
11、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；
③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是（ ）
(A)①④ (B) ③④ (C) ①②③ (D) ②③
12、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 （ ）
CH4+2O2→CO2+2H2O， C3H8+5O2→3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采取的正确措施是
减少空气进入量，增大石油气进气量
增大空气进入量，减少石油气进气量
减少空气进入量，减少石油气进气量
增大空气进入量，增大石油气进气量
13．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
14．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
15、在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 （ ）
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
二、选择题（每小题只有一个答案正确，每题3分，共7题，共21分）
16 在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是( )
(A)达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)
(B)达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同
(C)Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
(D)Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同
17、在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体
18、已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
19 某体积可变的密闭容器，盛有A、B两种物质的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+3B（气）2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是( )
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
（A）②③ （B）②④ （C）①③ （D）①④
20 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列可逆反应的影响：L（固）＋G（气）2R（气）；△H>0，y 轴表示的是（ ）
(A)平衡时，混合气中R的百分含量
(B)平衡时，混合气中G的百分含量
(C)G的转化率
(D)L的转化率
21 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（ ）
A．4molA＋2molB
B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD
C．3molC＋1molD＋1molB
D．3molC＋1molD
22 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的物质的量为a，则乙容器中SO2的物质的量为（ ）
A．等于a mol B．大于 a mol C．小于a mol D．无法判断
第二部分 非选择题(共49分)
三、填空题
23．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________ ______________________________________ 。
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ·。
24 (5分) 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。
25．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
26．（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_________移动，B容器中化学平衡__________；
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
27． 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
四、计算题(12分)
28 (13分) 某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：
（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。
（3）求SO2的转化率。
（4）求该反应的平衡常数。
高二化学期中质量检测试题答案
第Ⅰ卷 选择题（共51分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D C D B C D C B C C C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 B B D D C D B A B D B
23 （6分） H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1；(3分) –285.8（3分）
24 （5分）3X+Y＝2Z (3分) 0.05mol/L.min (2分)
25．（9分）
（1）；(3分)
（2）吸热；(2分)
（3）b、c；(2分)
（4）830 (2分)
26 （6分） （1）短；大；（2）向逆反应方向；不移动；（3）不变；增大。
27 （10分） (1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
28 (13分)（1）v(O2)＝0.16 mol/(L·min) （2）n (SO3) %＝50 %
（3）(SO3)＝80 % （4）K＝13.3