《铝 金属材料》练习
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《 铝 金属材料》测试
一、选择题
1、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
A Al(OH)3 B NaCl溶液 C K2SO4溶液 D 稀H2SO4
2、 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 ( )
A．W03 B．MnO2 C．MgO D．V205
3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ( )
A NaOH B NH3·H2O C AgNO3 D BaCl2
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
5、 现有100mL 含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)为0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是 ( )
A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL
6、 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )
A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
7、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A、Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋ B、SO42― S2― Al3＋ Mg2＋
C、Na＋ K＋ SO42― Cl― D、 NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3
8、 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有 ( )
A.两性 B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热
9、 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
10、 两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的ALCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原ALCl3、MgCl2溶液浓度之比是 ( )
A.2：3 B.1：2 C.1：1 D.3：2
11、 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断一定错误的是 ( )
A．是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物
C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度小于铝
12、美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 ( )
A．硬度：Na＞Al
B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
13、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是 ( )
A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙
14、、甲、乙、丙、丁分别是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( )
A Al2SO43 B NaOH C BaCl2 D FeSO4
15、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
16、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol / L)是( )
A CaCl2和Na2CO3 B 稀H2SO4和Na2CO3
C Ba(OH)2和NaHCO3 D NaCl和盐酸
17、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质）的方法中，正确的是 ( )
ANO（NO2）通过水洗涤 BNO2（NH3）通过水洗涤
CNH4HCO3(NH4Cl)加热 D浓HNO3（NO2）加NaOH溶液
二、填空题
18、如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？
①MgO(Al2O3) 。
②Na2CO3(NaHCO3) 。
19、在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。
20、① Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H2，则Na、Mg、Al的物质的量之比为 ② 等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为 ③ Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质量的H2，则Na、Mg、Al的质量之比为
21、将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是 ，
反应的化学方程式为 。
(2)罐重新鼓起来的原因是 。
反应的化学方程式为 。
三、计算题
22、．由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H2 6.16 L（标准状况），溶液质量比反应前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H2 4.48 L（标准状况），溶液的质量比反应前增加3.2 g，而某金属则不反应，沉积出来。
求：⑴原混合物中某金属的质量。
⑵某金属的相对原子质量。
答案
一、
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A C A D B A C D C
10 11 12 13 14 15 16 17
A C A B D C B A
18、（1）Al2O3 + 2NaOH+3H2O==2Na〔Al(O)4〕+ 4H2O
（2）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
19、（1）a/3 mol （2）a≥4b （3） 4b≥a≥3b
20、23：12：9
21、（1）CO2被吸收，压强降低 2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O
（2）铝跟碱液反应产生H2，压强逐渐增大 2Al + 2NaOH +6H2O==2Na〔Al(O)4〕 + 3H2↑
22、⑴某金属与盐酸产生的H2为：0.075mol.
该金属与盐酸反应使溶液增重为：4.85g-3.2g=1.65g.
m(金属)=1.65g+0.075mol×2g mol-1=1.8g,
原混合物中该金属为3.6g
⑵设该金属化合价为+n
则M（金属）= =12n
讨论n= 1 M=12（舍）
2 M=24
3 M=36（舍）
【答案】⑴3.6g ⑵24
一、选择题
1、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
A Al(OH)3 B NaCl溶液 C K2SO4溶液 D 稀H2SO4
2、 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 ( )
A．W03 B．MnO2 C．MgO D．V205
3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ( )
A NaOH B NH3·H2O C AgNO3 D BaCl2
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
5、 现有100mL 含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)为0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是 ( )
A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL
6、 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )
A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
7、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A、Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋ B、SO42― S2― Al3＋ Mg2＋
C、Na＋ K＋ SO42― Cl― D、 NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3
8、 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有 ( )
A.两性 B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热
9、 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
10、 两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的ALCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原ALCl3、MgCl2溶液浓度之比是 ( )
A.2：3 B.1：2 C.1：1 D.3：2
11、 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断一定错误的是 ( )
A．是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物
C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度小于铝
12、美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 ( )
A．硬度：Na＞Al
B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
13、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是 ( )
A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙
14、、甲、乙、丙、丁分别是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( )
A Al2SO43 B NaOH C BaCl2 D FeSO4
15、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
16、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol / L)是( )
A CaCl2和Na2CO3 B 稀H2SO4和Na2CO3
C Ba(OH)2和NaHCO3 D NaCl和盐酸
17、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质）的方法中，正确的是 ( )
ANO（NO2）通过水洗涤 BNO2（NH3）通过水洗涤
CNH4HCO3(NH4Cl)加热 D浓HNO3（NO2）加NaOH溶液
二、填空题
18、如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？
①MgO(Al2O3) 。
②Na2CO3(NaHCO3) 。
19、在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。
20、① Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H2，则Na、Mg、Al的物质的量之比为 ② 等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为 ③ Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质量的H2，则Na、Mg、Al的质量之比为
21、将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是 ，
反应的化学方程式为 。
(2)罐重新鼓起来的原因是 。
反应的化学方程式为 。
三、计算题
22、．由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H2 6.16 L（标准状况），溶液质量比反应前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H2 4.48 L（标准状况），溶液的质量比反应前增加3.2 g，而某金属则不反应，沉积出来。
求：⑴原混合物中某金属的质量。
⑵某金属的相对原子质量。
答案
一、
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A C A D B A C D C
10 11 12 13 14 15 16 17
A C A B D C B A
18、（1）Al2O3 + 2NaOH+3H2O==2Na〔Al(O)4〕+ 4H2O
（2）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
19、（1）a/3 mol （2）a≥4b （3） 4b≥a≥3b
20、23：12：9
21、（1）CO2被吸收，压强降低 2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O
（2）铝跟碱液反应产生H2，压强逐渐增大 2Al + 2NaOH +6H2O==2Na〔Al(O)4〕 + 3H2↑
22、⑴某金属与盐酸产生的H2为：0.075mol.
该金属与盐酸反应使溶液增重为：4.85g-3.2g=1.65g.
m(金属)=1.65g+0.075mol×2g mol-1=1.8g,
原混合物中该金属为3.6g
⑵设该金属化合价为+n
则M（金属）= =12n
讨论n= 1 M=12（舍）
2 M=24
3 M=36（舍）
【答案】⑴3.6g ⑵24